2021-2022学年湖南省益阳市羊角塘镇中学高一化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省益阳市羊角塘镇中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是 （）A植物光合作用：光能生物质能 B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能 D太阳能热水器：光能热能参考答案：B略2. 下列叙述中，正确的是（ ） A. 门捷列夫将元素按质量数递增，并将化学性质相似的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表 B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C. 新制氯水或亚硫酸溶液显酸性，分别向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶

2、液先变红后褪色 D. CuO与浓HNO3的反应只体现出浓HNO3的酸性参考答案：D略3. 下列实验操作或数据合理的是A. 工业上常用热还原法冶炼铁和钠B. 用NaOH溶液能一次鉴别分别含有Mg2+、Cu2+、和Na+的三种盐溶液C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合物中分离出可溶物的操作步骤:济解过滤蒸馏D. 量取16.80mLNa2CO3溶液可选用规格为20mL的量筒参考答案：BA. 因为钠金属性活泼，只能用电解熔融盐法，故A错；B因为Mg2+OH-=Mg(OH)2为白色沉淀，Cu2+ OH-=Cu（OH）2为蓝色沉淀；Na+与氢氧化钠不反应，故B正确；C. 从氯酸钾和二氧化锰制氧气后的混合

3、物中分离出可溶物的操作步骤:济解过滤结晶，故C错；量取16.80mLNa2CO3溶液应选用规格为50mL的碱性滴定管，故D错；本题的正确答案：B。4. 将3.52 g CO2和SO2混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为（ ）A8.48 g B7.48 g C5.72 g D5.22g参考答案：CD略5. 日本9级强震引起的核泄漏，放射性物质有，下列有关的叙述中错误的是（ ）A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C6. 下

4、列实验操作或事故处理中，做法正确的是A用稀硫酸清洗做焰色反应的铂丝B新配硫酸铁溶液要加入铁钉和稀硫酸保存C用剩的金属钠要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃D大量金属钠着火可以用干粉（含NaHCO3)灭火器灭火参考答案：C【点睛】选项D是易错点，掌握相关物质的性质是解答的关键。注意了解常见意外事故的处理方法和措施：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗(皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗)，最后再涂上3%5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立

5、即用水冲洗，边洗边眨眼睛 酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗7. 如右图：用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是AM极是正极 B溶液中的阴离子向N极移动CM极上放出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D在M、N两极流过0.4 mol e-时，在N极上析出6.4gCu 参考答案：C8. 下列实验操作不正确的是（）A用量筒量取25.0mL蒸馏水B用分液漏斗分离乙醇和水C用烧杯溶解FeCl3固体试样D用托盘天平称量NaCl固体5.8g参考答案：B【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；化学实验方案的评价

6、【分析】A量筒精确到0.1mL；B乙醇和水混溶；C烧杯可用于溶解、稀释等操作；D托盘天平精确到0.1g【解答】解：A因量筒精确到0.1mL，可用量筒量取25.0mL蒸馏水，故A正确；B乙醇和水混溶，应用蒸馏的方法分离，故B错误；C烧杯可用于溶解、稀释等操作，可用于溶解固体，故C正确；D托盘天平精确到0.1g，可用托盘天平称量NaCl固体5.8g，故D正确故选B9. 同温同压下，1 mol H2和1 mol O2，下列有关它们的说法正确的是A. 质量相同，体积不同 B. 分子数相同，质量不同C. 体积相同，分子数不同 D. 体积相同，原子数不同参考答案：B【详解】A、根据n=m/M，1molH2

7、的质量为2g，1molO2的质量为32g，质量不同，同温同压下，体积比等于物质的量之比，即H2和O2的体积相同，故A错误；B、利用n=N/NA，1molH2和1molO2中含有分子数相等，质量不相等，故B正确；C、根据上述分析，体积相同，分子数相同，故C错误；D、1molH2中含有H的物质的量为2mol，1molO2中含有O的物质的量为2mol，原子数相同，故D正确。10. 下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C2SO2+O2 2SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%

8、D实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快参考答案：B11. 某同学在试管中做铁钉与稀硫酸反应的实验，发现反应速率较慢，下列措施：给试管加热 加入铁粉 加入冰块 加入少量醋酸钠晶体 将稀硫酸换为浓硫酸，能加快反应速率的是A. B. C. D. 参考答案：A【详解】给试管加热，温度升高，化学反应速率加快；加入铁粉，固体的接触面积增大，化学反应速率加快；加入冰块导致温度降低，化学反应速率降低；加入少量醋酸钠晶体，发生反应H+CH3COO-CH3COOH，氢离子浓度降低，化学反应速率减慢；将稀硫酸换为浓硫酸，铁在浓硫酸发生钝化，不会产生氢气。答案选A。【点睛】明确外界条件对反应

9、速率的影响变化规律是解答的关键，是解答的易错点，注意改变外界条件时不能改变反应的实质。12. 下列各组离子在无色溶液中能同时大量存在的是() AK+、Al3+、OH、SO42 BCu2+、Fe3+、Cl、NO3CCa2+、Na+、SO42、NO3 DK+、Na+、CO32、Cl- 参考答案：D略13. 下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A6.021023就是阿伏加德罗常数 B0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.4081024 参考答案：A14. 一定温度下在容积为2 L的密闭容器

10、内进行某一反应，容器内气体X、气体Y的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。据图可知 A. 反应的化学方程式为4Y=XB. 反应进行到t1时，Y的浓度减少了3 molL1C. 反应进行到t2时，达到平衡状态D. 反应进行到t3时，每生成4 mol Y的同时生成1 mol X参考答案：D【详解】A.t3时达到平衡状态，0t1时间段内Y的物质的量减少10mol-6mol=4mol，X的物质的量增加3mol-2mol=1mol，反应的方程式为4Y?X，且反应为可逆反应，故A错误；B.反应进行到t1时，Y的物质的量为6mol，物质的量的变化量为10mol-6mol=4mol，则浓度的变化量为4mol/

11、2L=2mol/L，故B错误；C.反应进行到t2时，反应物和生成物的物质的量仍在变化，反应没有达到平衡状态，故C错误；D.根据A选项的分析，此反应的方程式为4Y?X，则反应进行到t3时，反应达到平衡状态，正反应速率和逆反应速率相等，则每生成4 mol Y的同时生成1 mol X，故D正确。答案选D。15. 已知热化学方程式：H+（aq）+OH-（aq）= H2O (l) ； H 1= -57.3 kJ/mol 1/2H2SO4（浓）+ NaOH（aq）= 1/2 Na2SO4（aq）+ H2O (l) ；H 2 = m，下列说法正确的是A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH 1 H 2 C

12、H 2 = -57.3 kJ/mol DH 1 H 2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、CO32、SO42中的不同阳、阴离子各一种组成已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。（1）甲是_，乙是_，丙是_，丁是_。（2）50mL含Na2SO4、Na2CO3的混合溶液中加入过量的甲溶液，得到14.51g白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的稀HNO3充分反

13、应后，沉淀减少到4.66g，并有气体产生。写出产生气体的离子方程式：_；混合溶液中Na+的物质的量的浓度是_。参考答案：(1)氢氧化钡 硫酸 氯化镁 碳酸铵 (2)BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 2.8mol/L【分析】（1）将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸；向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵； （2）Ba

14、(OH)2和Na2SO4生成BaSO4不溶于硝酸，Ba(OH)2和Na2CO3反应生成BaCO3溶于硝酸，所以不溶的4.66g是BaSO4；【详解】（1）将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，离子组合后发现生成的沉淀应是：碳酸钡、硫酸钡、氢氧化镁，所以甲是：氢氧化钡，0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L，说明乙是二元强酸，所以乙是：硫酸，向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙中含有Cl-,且丙、丁都易溶于水，故丙为：氯化镁，丁是：碳酸铵，本题答案为：氢氧化钡、硫酸、氯化镁、碳酸铵；（2）设50mL混合溶液中，含Na2SO4、Na2C

15、O3的物质的量分别为：x、y，根据反应的化学方程式可知： Na2SO4BaSO4 ； Na2CO3BaCO31mol：233g = x：4.66g ； 1mol：197g= y：（14.51g-4.46g）解得：x=0.02mol，y=0.05mol，n(Na+)=2(0.02+0.05)mol=0.14mol，c(Na+)=2.8mol/L，产生气体的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，本题答案为：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，2.8mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊乱综合征，以高血糖为主要

16、标志。长期摄入高热量食品或缺少运动，都会导致糖尿病。（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是_。 A葡萄糖分子可表示为C6(H2O)6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O分子B葡萄糖与果糖互为同分异构体 C 淀粉水解的最终产物是氨基酸D 糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测人尿液中的葡萄糖 （2）糖尿病人不可过量饮酒，将会一定程度上造成胰岛细胞损伤。但酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下： 通过实验测得A的相对分子质量为60； A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子个数比为13 A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。纯净的A又

17、称为_， 结构简式为_。 A的主要化学性质有（用化学方程式表示）： a_ b_ 参考答案：略18. 有A、B、C、D、E、F、G7种元素，试按下述所给的条件推断：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外均有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；G是除氢外原子半径最小的主族元素。（1）A的名称是_，B位于周期表中第_周期_族，C的原子结构示意图是_。（2）E的单质颜色是_。（3）A元素与D元素形成的化合物的电子式是_

18、。（4）G的单质与水反应的化学方程式是_。（5）F的元素符号是_。（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_（填化学式，下同），酸性最强的是_，气态氢化物最稳定的是_。（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是_。参考答案：(1)钠 三 A (2)紫黑色 (3) (4)2F22H2O=4HFO2 (5)He (6)NaOH HBrO4 HF (7)Al（OH）3OHAlO22H2O解析：A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，即处于第三周期，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径ABC，可推知A为Na，B为Mg，C为Al

19、；D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，D、E表现-1价，二者处于A族，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体，则D为Br，E为I；F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体，则F为He；G是除氢外原子半径最小的元素，则G为F元素；(1)由上述分析可知，A的名称是钠，B为Mg，位于周期表中第三周期A族，C为Al，原子结构示意图是；(2)E为I，其单质颜色是紫黑色；(3)A元素与D元素形成化合物为NaBr，电子式是；(4)G的单质为氟气，与水反应的化学方程式是：2F2+2H2O4HF+O2；(5)F的元素符号是He；(6)在上述七种元素中，Na的金属性最强，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，F的非金属性最强