2021-2022学年湖南省张家界市官黎坪中学高二化学联考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省张家界市官黎坪中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是 ( )A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大C再加入10 m L pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中不变参考答案：D2. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）A根据图可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的H0B图表示压强对可逆反应2A(g)+

2、2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大C图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化D根据图，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右参考答案：D略3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是 A1.5g甲基(CH3)所含有的电子数是NA B常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NA C标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4 NA D常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为12NA参考答案：B略4. 下列有关实验操作中，正确的是ApH试纸在使用前先用蒸馏水润湿 B用酸式滴定管量取25.00 mL

3、NaOH溶液C容量瓶在使用前要检查是否漏水 D用50 mL量筒量取18.42 mL稀硫酸参考答案：C略5. 向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入标准状况下的CO2448mL，则最终溶液中微粒间关系不正确的是（假设气体完全吸收并忽略反应前后溶液体积的变化）Ac(Na+) +c(H+) =c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) Bc(H+) + c(H2CO3)c(CO32-) = c(OH-)Cc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)c(H+) Dc(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) = 0.2mol/L参考答案：AC略6. 有机化合

4、物A(C8H8O2)为一种无色液体。从A出发可发生如图的一系列反应。则下列说法正确的是A根据图示可推知D为苯酚 BG的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、G DA的结构中含有碳碳双键参考答案：A略7. 下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 Ba(OH)28H2O与NH4Cl晶体混合 A B C D参考答案：D8. 微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为: Zn+2OH-2e=ZnO+H2O；A

5、g2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是 A.在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小 B.使用过程中，电子由Ag20极经外电路流向Zn极 C.Zn是负极，Ag2O是正极 D.Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应参考答案：AC略9. 25某气态烃与氧气混合充入密闭容器中，点火爆炸后，又恢复到25，此时容器内压强为开始时的一半，再经氢氧化钠溶液处理，容器内几乎为真空，该烃的分子式为 AC2H4 BC3H6 CC2H6 DC3H8参考答案：A略10. pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中，水的电离程度分别为1和2，则它们的大小关系

6、（ ） A12 B12 C12 D无法判断参考答案：C略11. 下列除去杂质（括号的物质为杂质）的方法中，错误的是AFeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2BCO(CO2)：通过NaOH溶液洗气后干燥CMnO2(KCl)：加水溶解后过滤、洗涤、烘干DSO2(HCl)：通过饱和Na2CO3溶液洗气后干燥参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：化学实验基本操作分析：AFeCl2可与氯气反应生成FeCl3；B二氧化碳与氢氧化钠溶液反应；C二氧化锰不溶于水；D二者都与碳酸钠溶液反应解答：-解：AFeCl2可与氯气反应生成FeCl3，可用于除杂，故A正确；B二氧化碳与氢氧化钠溶

7、液反应，可用于除杂，故B正确；C二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离，故C正确；D二者都与碳酸钠溶液反应，应用饱和亚硫酸氢钠溶液除杂，故D错误故选D点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握相关物质的异同，特别是在提纯时不能影响被提纯的物质，且不能引入新的杂质12. 下列说法或表示方法中正确的是（ ）A等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的燃烧热为285.8kJ ，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)2H2O(l)；H285.8 kJ CBa(OH)2 8H2O(s)2NH4Cl(s)BaCl2(s)2NH3(

8、g)10H2O(l)；H0D某酸溶液可以与石灰石反应放出CO2，则该酸不一定为强酸。参考答案：D略13. 我国及美国、日本等国家都已研制出了一种陶瓷柴油机，这种柴油机的发动机部件的受热面是用一种耐高温且不易传热的材料来制造的，这种材料是（）A普通硅酸盐陶瓷 B氮化硅陶瓷C光导纤维 D玻璃钢参考答案：B考点：无机非金属材料 专题：碳族元素分析：A、普通硅酸盐陶瓷能导热；B、无冷却式陶瓷发动机选用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷；C、光导纤维用于传输信息；D、玻璃钢是一种复合材料，常用于制汽车车身、火车车厢和船体；解答：解：A、普通硅酸盐陶瓷能导热，不能用于制陶瓷柴油机，故A错误B、无冷却式陶瓷发

9、动机选用的材料是氮化硅（Si3N4）陶瓷，故B正确；C、光导纤维用于传输信息，不能用于制陶瓷柴油机，故C错误D、玻璃钢是一种复合材料，常用于制汽车车身、火车车厢和船体，故D错误；故选：B点评：本题主要考查了物质的性质与用途，难度不大，注意相关知识的积累14. 下列五组物质，其中一定互为同分异构体的组是 ( )1淀粉和纤维素 2硝基乙烷 C2H5NO2和甘氨酸NH2CH2COOH 3乙酸和乙二酸 4二甲苯和苯乙烯 52戊烯和环戊烷A12 B234 C135 D25参考答案：D略15. 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：aA(g) + bB(g) cC(g)。该反应达到平衡后，测得A气体的浓

10、度为0.5mol/L。在恒温下将密闭容器扩大到原来的2倍，再次达到平衡后，测的A的浓度为0.3mol/L，则下列叙述正确的是A. 平衡向正反应方向移动 B. a + b cC. B的转化率提高 D. C的体积分数降低参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如右图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。 A与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， B与 组合，用于 ， D与 组合，用于 ，参考答案：

11、A与 c 组合，用于 制气 ， B与 d 组合，用于 过滤 ， B与 b 组合，用于 分液 ， D与 d 组合，用于 加液 ，三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)一定温度下，向如图所示带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2 和1 L O2 的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) 。(1) 若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处该反应中SO2 的转化率为 。(2) 若开始时，充入容器的起始物质分别是 2 L SO2 和1 L O2 ；2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；1 L SO2 、1 L O2 和 1

12、L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)占反应混合物的体积分数的大小关系是： （用序号和“”表示）。(3) 向(1)平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2 发生氧化反应的热化学方程式： _ 。参考答案：.90% （2分） （2分） 2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g) H-196 kJ?mol-1（2分）略18. （1）在2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，探究温

13、度对反应的影响，实验结果如图1所示（注：T2T1，均大于300）温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率为 通过分析图1，温度对反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影响可以概括为 下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是 （填字母）A体系压强保持不变 B密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存CCH3OH与H2物质的量之比为1：3 D每消耗1mol CO2的同时生成3mol H2已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热H分别为285.8kJmol1和726.5kJmol1，写出由CO2和H2生成液态甲醇和液态水的热化学方程式：

14、（2）在容积可变的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示该反应的平衡常数表达式K=，250、0.5104 kPa下的平衡常数 （填“”、“”或“=”）300、1.5104 kPa下的平衡常数实际生产中，该反应条件控制在250、1.3104 kPa左右，选择此压强而不选择更高压强的理由是 参考答案：（1） mol/（Lmin）； 当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动； AD； CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（

15、2） ； 在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失解：（1）温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=mol/（Lmin），故答案为：mol/（Lmin）；温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T2T1，根据图一，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件一定时，对于该化学反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温度，平衡逆向移动，故答案为：当其他条件一定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件一定时，升高温

16、度，平衡逆向移动；A该反应是一个反应前后气体系数和不同的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故A正确； B密闭容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4种气体共存，只能证明是一个可逆反应，不能证明是平衡状态，故B错误；CCH3OH与H2物质的量之比为1：3，不能证明达平衡状态，故C错误； D每消耗1mol CO2的同时生成3molH2，能证明正逆反应速率相等，故D正确；故答案为：AD；由H2（g）的燃烧热H为285.8kJmol1知，1molH2（g）完全燃烧生成1molH2O（l）放出热量285.8kJ，即H2（g）+O2（g）=H2O（l）H=285.8kJmol1CH3OH

17、（l）+O2（g）=CO2（g）+2 H2O（l）H=726.5kJmol1，由盖斯定律可知，3得CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1，故答案为：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（l）+H2O（l）H=130.9 kJmol1；（2）反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）的平衡常数K=，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道该反应是一个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强大小和平衡常数之间无关，即250、0.5104kPa下的平衡常数大于300、1.5104kPa下的平衡常数，故答案为：；根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图2，可以知道在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失，故答案为：在1.3104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失19. 某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。分析图中数据，回答下列问题： (1)该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为_。(3)4 min时，正反应速率_