2021-2022学年湖南省张家界市第五中学高三化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年湖南省张家界市第五中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在工业生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确的是（）A陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料BNa2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂C常温下，浓硫酸、浓硝酸与铝均能发生钝化，均能用铝罐储运DNaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色参考答案：C考点：无机非金属材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的重要化合物；铝的化学性质专题：化学应用分析：A光导纤维主要成分是二氧化硅；BNa2O2

2、含有离子键、共价键；H2O2含有共价键；C浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行；D明矾中的Al3+水解显酸性，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性解答：解：A光导纤维主要成分是二氧化硅，故A错误；BNa2O2含有离子键、共价键；H2O2含有共价键，二者含有化学键类型不同，故B错误；C浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，冷的条件下，能够与铁铝发生反应生成致密的氧化膜，发生钝化，均能用铝罐储运，故C正确；D明矾中的Al3+水解显酸性，加入酚酞试液不变色，氢氧化铝具有净水作用，次氯酸盐具有氧化性，故D错误；故选：C点评：本题考查了物质的用途，明

3、确性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大2. 将1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液逐滴加入到1 L 1.25 mol/L的盐酸中；再做相反操作：将1 L 1.25 mol/L的盐酸逐滴加入1 L 1.00 mol/L 的Na2CO3溶液中，两次操作产生的气体体积之比是（同温同压下 ）A25 B52 C11 D21参考答案：B略3. 用石墨做电极电解1 mol/L CuSO4溶液，当c（Cu2）为05 mol/L时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况 ACuSO4 BCuO CCu（OH）2 DCuSO45H2O参考答案：B略4. （

4、08山东历城质检）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（ ） A原子序数dcbBCD C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 参考答案：答案：C5. 下列叙述正确的是（ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A. B

5、. C. D.参考答案：B略6. 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作中会使测定结果偏低的有（）A以甲基橙为指示剂 B锥形瓶沾有少量水C滴定前，滴定管尖咀部分有气泡，滴定后气泡消失D滴定前俯视滴定管读数，滴定后平视刻度读数参考答案：答案：A7. NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2。下列有关说法正确的是A. 1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子数目为NAB. 1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NAC. 生成1mol还

6、原产物时转移电子数为8NAD. 通常状况下，11.2L.CO2中含有的共价键数目为2NA参考答案：C【分析】解答本类题目要审清选项中涉及的以下几个方面：要审清所求粒子的种类，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等，涉及物质的体积时要审清物质的状态和温度、压强，涉及中子数和化学键的计算，要审清相关物质的结构和特殊物质的摩尔质量，涉及化学反应要明确相关反应的特点和电子转移；涉及溶液中的微粒要关注电离和水解；要注意审清运算公式。【详解】A项、溶剂水分子中也含有氧原子，故无法计算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子数目，故A错误；B项、Na2S溶液中S2-水解：S2H2OHSOH，导致

7、阴离子总数增多，则阴离子数目大于0.1NA，故B错误；C项、由方程式可知反应的还原产物为硫化钠，生成1mol硫化钠时转移电子数为1mol6-（-2）=8mol，个数为8NA，故C正确；D项、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，11.2LCO2的物质的量小于0.5 mol，所含有的共价键数目小于2NA，故D错误。故选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，注意气体摩尔体积的适用范围和溶液中的水也含有氧原子是解答关键。8. 一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) H0，反应一定时间后改变某一个外界条件，反应中各时刻X物质的浓度如下表所示，

8、下列说法中不正确的是 （ ）反应时间（min）05151720X的浓度（mol/L）1.00.40.40.70.7A.05 min时，该反应的速率为v(X)=0.12 mol/(Lmin) B. 5 min时反应达到第一次平衡，该温度下的平衡常数数值为0.625C.15 min时改变的条件不可能是升高温度D.从初始到18 min时，X的转化率为30 % 参考答案：C略9. 关于CO2和SiO2的比较错误的是 （ ） A都是酸性氧化物 B熔沸点都比较高 C都能与强碱溶液反应 D都具有一定的氧化性参考答案：B略10. 700时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)

9、H2O(g) CO2H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1t2）:反应时间/minn(CO)/molH2O/ mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)0.40/t1 molL1min1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)0.40 mol。C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC略1

10、1. 下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论ASO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸有白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B浓硫酸滴入蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C向FeCl2溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀和无色气体FeCl2溶液部分变质D向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液变蓝还原性：IFe参考答案：D【名师点晴】该题为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。选项A是易错点，注意二氧

11、化硫与氯化钡溶液不反应，大于硝酸钡溶液反应。12. 已知反应：101kPa时，C(s) 1/2O2(g)CO（g）；H1110.5kJ/mol稀溶液中，H(aq) OH(aq)H2O(1)；H257.3kJ/mol下列结论正确的是（ ）A若碳的燃烧热用H3来表示，则H3H1C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H-57.3kJ/molD浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：AC略13. 肉桂醛是一种食用香精，广泛应用牙膏、糖果及调味品中。工业中可以通过下列反应制得肉桂醛：下列说法不正确的是A.肉桂醛的分子式为C9H8OB.检验肉桂醛中是否残留有苯甲醛：加入酸性K

12、MnO4溶液，看是否褪色C.1 mol肉桂醛在一定条件下与H2加成，最多消耗5 mol H2D.肉桂醛分子中所有原子可能在同一平面上参考答案：B略14. 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下的体积比为 A11 B32 C23 D16参考答案：A略15. 化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理中正确的是( ) A检验C2H5Cl中Cl元素时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化 B鉴别溶液中是否含有Br- 时，所加的AgNO3 溶液用硝酸酸化 C鉴定待测溶液中是否含有Fe2+ 时，用硝酸酸化 D为提高KMnO4 溶液的氧化能力，用

13、盐酸将KMn04 溶液酸化参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分)某探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70Cu、25Al、4Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：请回答下列问题： 第步Cu与酸反应的离子方程式_ 。 第步加H2O2的作用是_；调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 用第步所得CuSO45H2O制备无水CuSO4的方法是_。 由滤渣2制取Al2(SO4)318H2O ，探究小组设计了三种方案：上述三种方案中，_方案不可行，原因是_；从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 探究小组用滴定法测定CuSO45H2

14、O含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol /L EDTA（H2Y2）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu2+ + H2Y2 CuY2 + 2H+ 写出计算CuSO45H2O质量分数的表达式 _ ；下列操作会导致CuSO45H2O含量的测定结果偏高的是_。a未干燥锥形瓶 b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c未除净可与EDTA反应的干扰离子参考答案：（12分）答案： Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO+ 4H2O （2分） 将Fe

15、2+氧化为Fe3+ Fe3+、Al3+ 加热脱水 甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙 100% （2分） c （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中逐滴加入3mol/L的盐酸，生成沉淀的质量与加入盐酸的体积的关系如图所示，根据题意回答下列问题：（1）写出将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水时发生反应的离子方程式： （2）a的值为 ；（3）求出原混合物各成分的物质的量（要求写出计算过程） 参考答案：（1）Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+

16、OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol考点：离子方程式的有关计算 分析：将由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水，充分反应后得到12.6g白色沉淀，向所得的浊液中加入盐酸时，加入50mL盐酸时沉淀量达到最大，则偏铝酸离子完全转化为氢氧化铝沉淀，a点为白色沉淀为Mg（OH）2和Al（OH）3，离子反应方程式为：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，沉淀最大时，溶液中存在的溶质是氯化钠，根据离子方程计算nAl（OH）3，再根据Al元素守恒计算n（AlCl3）；加入50350mL盐酸，

17、氢氧化镁和氢氧化铝都与盐酸反应生成氯化铝和氯化镁，溶液中的溶质是氯化铝、氯化镁和氯化钠，据此计算即可解答：解：将NaOH、AlCl3、MgCl2溶于水，加入盐酸后继续生成沉淀，说明氢氧化钠没有剩余，此三者之间的离子反应式为：Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+OH=Mg（OH）2、以及部分铝生成偏铝酸根，Al3+4OH=AlO2+2H2O，由图可知，050mL阶段发生反应：H2O+AlO2+H+=Al（OH）3，需要盐酸的物质的量=0.05L3mol/L=0.15mol，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量=0.15mol，质量m=0.15mol78g/mol=11.7g，那么a=11.7+12

18、.6=24.3g；350mL盐酸时，溶质为氯化铝、氯化镁和氯化钠，即氢氧化钠消耗盐酸为350mL，那么NaOH的物质的量=0.35L3mol/L=1.05mol，设氢氧化铝沉淀与氢氧化镁沉淀的物质的量分别为x和y，依据题意有，解得，据此得出原混合物中NaOH、AlCl3、MgCl2的物质的量分别为1.05mol、0.05mol+0.15mol=0.2mol和0.15mol，故答案为：（1）Al3+3OH=Al（OH）3，Mg2+OH=Mg（OH）2、Al3+4OH=AlO2+2H2O；（2）24.3g；（3）1.05mol、0.2mol和0.15mol点评：根据滴加稀盐酸与产生沉淀的关系图，分

19、析各阶段所发生的反应，利用各阶段反应的化学方程式进行相关物质质量的计算；本题所涉及的反应比较复杂，在分析时逐个反应梳理清楚是解决本问题的关键18. （14分）过氧化氢俗名双氧水，分子中含有氧氧非极性共价键，医疗上可作外科消毒剂。试回答下列问题：（1）、H2O2的电子式是 。过氧化氢分子中氧原子的基态原子核外电子排布式 （2）、将双氧水加入经酸化的KMnO4溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出 性。（3）、实验室用双氧水制取氧气时常加入二氧化锰，该反应的化学方程式为 。（4）、过氧化氢具有漂白性。某学生研究了过氧化钠跟水的反应，实验过程如下：向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体

20、不再放出，再加水稀释所得溶液。将得到的溶液平均分成两份盛放在两支试管中，进行下列实验：实验一：一支试管中滴加酚酞试液，溶液变红，半分钟内红色褪去；实验二：另一支试管中加入少量二氧化锰，又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色。请回答下列问题： 实验一酚酞变红后，半分钟内红色又褪去，原因。 H2O2常被称作“绿色氧化剂”的原因是 . 我们知道，稀硫酸与铜不反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式 。参考答案：（1）略 （2）还原性（3）2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2 （4） 生成了H2O2，生成的双氧水具有强氧化性和漂白性，把

21、红色氧化成无色溶液而褪色 产物是水，不可能引起污染 Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O19. 如图为有关制备CuSO4的途径及性质，请回答下列相关问题：（1）途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为，写出反应的离子方程式；（2）三种途径能更好地体现了绿色化学思想的是（填序号），写出反应的离子方程式；（3）若混合气体X有两种气体，X可能是SO2和SO3吗？（填是或否），为什么：（4）实验测得X有三种物质组成，而且温度不同气体的物质的量之比不同，写出一种可能的化学方程；1mol CuSO4在1100分解所得混合气体X中O2可能为0.75mol吗：（填可能或不可能

22、），为什么：（5）Y可能为一类常见的有机物，以含碳原子最少的物质为例写出反应的化学方程式：参考答案：1. 3：2；Cu+2NO3+8H+=Cu2+2NO+4H2O2. 3. ：否；生成物就只有Cu2O、SO2和SO3三种物质，铜和硫元素化合价都降低，得到电子，而没有元素失去电子不可能4. 2CuSO4Cu2O+SO2+SO3+O2；不可能；若1mol CuSO4分解生成0.75molO2，5. HCHO+4Cu（OH）2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O考点:铜金属及其重要化合物的主要性质分析:途径Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子

23、反应为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；途径Cu与氧气、硫酸反应，2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，其离子方程式为：2Cu+O2+4H+=Cu2+2H2O；途径2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；硫酸铜高温分解生成Cu2O和混合气体，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，在加热条件下氢氧化铜与含有醛基的物质反应生成Cu2O，（1）根据离子方程式中氢离子与硝酸根离子的物质的量关系分析；（2）根据以上分析没有污染性气体生成的符合绿色化学思想；（3）硫酸铜分解生成Cu2O与氧气、SO2、SO3，依据电子守恒分析；（4）X有三种物质组成，根据元素守恒可

24、知X为O2、SO2、SO3，结合原子守恒和得失电子守恒书写方程式；由得失电子守恒分析；（5）Y为含醛基的物质，含碳原子最少的是甲醛，碱性条件下甲醛与氢氧化铜反应生成碳酸钠、氧化亚铜和水解答:解：途径Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子反应为：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O；途径Cu与氧气、硫酸反应，2H2SO4+O2+2Cu2CuSO4+2H2O，其离子方程式为：2Cu+O2+4H+=Cu2+2H2O；途径2H2SO4（浓）+CuCuSO4+SO2+2H2O；硫酸铜高温分解生成Cu2O和混合气体，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，在加热条件下氢氧化铜与含有醛基的物质反应生成Cu2O，（1）Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，离子反应为：3