课时跟踪检测十六元素周期表元素周期律

1、文档编码 : CU9X4S10L3O10 HL5L9Q2N8E3 ZD2X1C2I2M4课时跟踪检测十六 元素周期表 元素周期律时间： 45 分钟 满分： 100 分 一、选择题 每道题 6 分,共 60 分 1元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具,以下说法不正确选项 A 同周期的主族元素中,第A 族元素的原子半径最小B元素周期表中从B 族到 B 族十个纵列的元素都是金属元素C第 A 族元素的原子,其半径越大,气态氢化物越稳固D室温下, 0 族元素的单质都是气体解析： C 项,第 A 族元素的原子,从上到下,原子半径逐步增大,元素的非金属性逐步减弱,气态氢化物的稳固性逐步减弱,故不正确；

2、答案： C 22022 年全国卷 四种短周期主族元素 W、 X、Y、 Z 的原子序数依次增大,W、X 的简洁离子具有相同电子层结构,X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W 与 Y 同族, Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性；以下说法正确选项 A 简洁离子半径：WXZ BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳固性：WZ 解析： 由题知 X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,就X 为钠元素, Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性,且 Z 的原子序数大于 X,就 XZ 为氯化钠, Z 为氯元素,就推出 Y 为硫元素, W 为氧元素； Na、O 2电子

3、层结构相同,核电荷数越大,其离子半径越小,故离子半径 Na S ,气态氢化物的稳固性 H2OH 2S, C 项错误；非金属性 ClS ,最高价氧化物的水化物的酸性HClO 4H2SO4, D 项错误；答案： B 3元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的估量和判定,以下说法不合理的是 A 如 X和 Y2的核外电子层结构相同,原就子序数：XY B由水溶液的酸性：HClH 2S,可推断出元素的非金属性：ClS C在元素周期表中,硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,都可以作半导体材料DCs 和 Ba 分别位于第六周期第A 族和第 A 族,碱性： CsOHBaOH 2解析： X 元素的原子

4、失去1 个电子后与Y 元素的原子得到2 个电子后的电子层结构相同,故原子序数XY ,A 项正确；可依据非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱或气态氢化物的稳固性强弱,1 来判定元素非金属性的强弱,气态氢化物水溶液的酸性强弱不能作为判定元素非金属性强弱的依据,B 项不合理；在元素周期表中,硅、锗都位于金属元素与非金属元素的交界处,二者都可以作半导体材料,C项正确； Cs 和 Ba 位于同一周期,依据元素周期律,Cs 的金属性强于 Ba,故碱性 CsOHBaOH 2,D 项正确；答案： B 42022 届江西崇义模拟 四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素；以下说法不正

5、确选项 A 元素形成的简洁离子的半径 ZAl 3,A 项错误；非金属性 NSi ,故酸性 HNO 3H 2SiO3,B 项正确；非金属性 SiO,故氢化物稳固性 SiH 4H 2O,C 项正确； Z 为氧元素,位于元素周期表中第 2 周期第 A 族,D项正确；答案： A 5对于短周期元素,以下说法正确选项 A 如两元素原子序数相差 8,就周期数确定相差 1 B两种简洁离子不行能相差 3 个电子层C同族的两元素之间不行能形成化合物D最外层电子数相同的元素确定位于同一族解析： 在短周期里,除第一周期含两种元素外,其余两个周期所含元素都是 8 种；如两元素原子序数相差 8,就不行能在同一周期也不行能

6、相差两个周期,A 正确； B 项, H与 Cl、 S 2间相差 3 个电子层；C 项, S 和 O 可形成 SO2；D 项,如 He 和 Be 的最外层电子数相同,但不属于同一族；答案： A 62022 届郑州一中调研 依据下表中部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息：元素代号 L M Q R T 原子半径 /nm 0.130 0.118 0.090 0.102 0.073 主要化合价2 3 2 6、 2 2 请判定以下表达正确选项 A 氢化物的沸点为 H 2TH 2S,A 项错误； L 2核外有 10 个电子, R 2核外有 18 个电子,二者核外电子数不相等,B 项错误；金属性 L 强于

7、 Q,与同浓度盐酸反应 Q 比 L 慢, C 项错误； M 与 T形成的化合物为 Al 2O3,Al 2O3 为两性氧化物,D 项正确；答案： D 72022 届河南安阳一中模拟 Q、M 两元素相邻, M 、 C、N 原子的最外层电子数之和为 13,N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍, M 、D 原子最外层电子数之和等于 C、N 原子最外层电子数之和,短周期主族元素 正确选项 A 元素 Q 所形成的氧化物只有一种 B元素 M 的最高价氧化物对应的水化物为强酸Q、M 、C、D、N 的原子序数依次递增,以下说法C元素 C、D、N 的最高价氧化物

8、对应的水化物两两之间可发生反应D氢化物的稳固性：QM 解析： 短周期主族元素 Q、M 、C、D、N 的原子序数依次递增,N 原子最外层电子数是 M 原子内层电子数的 3 倍, 就 M 只能有 2 个电子层, 处于其次周期, 故 N 原子最外层电子数为 6,N 原子最外层电子数是 C 原子最外层电子数的 3 倍,就 C 原子最外层电子数为 2,M 、C、N 原子的最外层电子数之和为 13,就 M 原子最外层电子数13625,就 M 为 N 元素； Q、M 两元素相邻, Q 原子序数小于 M ,就 Q为 C 元素,结合原子序数可知,C、D、N 只能处于第三周期,故 N 为 S 元素,故 C 为 M

9、g ；M 、D 原子最外层电子数之和等于 C、N 原子最外层电子数之和,就 D 原子最外层电子数2653,就 D 为 Al ；Q 为碳元素, 形成的氧化物有 CO、CO 2等,故 A 错误； M 为 N 元素, 其最高价氧化物对应水化物为硝酸,硝酸属于强酸,故 B 正确；元素 C、D、N 的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化镁、氢氧化铝、硫酸,氢氧化镁与氢氧化铝之间不能反应,故 C 错误；氢化物稳固性与非金属性强弱一样,N 元素非金属性强于碳,故氨气的稳固性较强,故 D 错误；答案： B 8X、 Y 均为短周期元素,X 位于 A 族, X、Y 能形成 X 2Y 化合物,以下说法正确选项 A

10、X 与 Y 形成的化合物中原子个数比可能为11 BX 2Y 不行能是共价化合物CX 和 Y 分别形成的简洁离子不行能具有相同电子层结构D依据周期表递变规律判定X 原子半径确定大于Y 原子半径解析： X 位于 A 族, X 、Y 能形成 X 2Y 化合物,说明Y 为A 族元素, X 、Y 形成的化合物原子个数比可能为11,如 H2O2、Na2O2,A 项正确；如X 为 H,Y 为 O,就 X 2Y 为 H2O,H 2O 为共价化合物,3 B 项错误； Na与 O2具有相同的电子层结构,C 项错误； X 原子半径不愿定大于Y 原子半径,如原子半径 H rD rB rA ；B 原子最外层电子数是其内

11、层电子总数的 3 倍, D 原子的核电荷数等于 A、C 原子核电荷数之和,A 与 C 同主族；以下说法正确选项 A 工业上常用电解熔融 D 的氧化物来制备 D 的单质B单质 C、D 着火,灭火时 C 不能用泡沫灭火器,但 D 可以用泡沫灭火器灭火C化合物 A 2B 2与 C2B 2所含化学键类型完全相同DA 、B、C 组成的化合物,如溶液浓度为 0.01 mol/L ,就常温下其 pH 为 12 解析： B 原子最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍,可推知 B 为 O 元素；短周期元素 A 、B、C、D原子序数依次增大,原子半径 rC rD rB rA ,说明 C、D 位于第三周期,A 为第

12、一周期, A 为 H 元素,A 与 C 同主族,就 C 为 Na 元素； D 原子的核电荷数等于 A、C 原子核电荷数之和,就 D 为 Mg 元素；工业上常用电解熔融 MgCl 2 来制备 Mg 单质, A 项错误； 钠燃烧的产物 Na2O2 能够与 CO 2 反应生成 O2,灭火时, 不能用泡沫灭火器,镁能与 CO2 反应生成 MgO 和碳, 也不行以用泡沫灭火器灭火,B 项错误； H 2O2中含有极性共价键和非极性共价键,Na2O2 中含有离子键和非极性共价键,二者所含化学键类型不完全相同, C 项错误； NaOH 为强碱, 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液,常温下其 pH 为 1

13、2,D 项正确；答案： D 102022 届江西余江一中模拟 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍, Y 是地壳中含量最高的元素,Z 2与 Y 2具有相同的电子层结构,W 与 X同主族,以下说法正确选项 A 原子半径的大小次序：rW rZ rY rX BY 分别与 Z、 W 形成的化合物中化学键类型相同CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱DY 的简洁气态氢化物的热稳固性比 W 的强解析： X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2 倍,就 X 是 C 元素, Y 是地壳中含量最高的元素,就 Y 为 O 元素, W 与 X

14、 同主族,就W 是 Si 元素；短周期元素Z2与 Y2具有相同的电子层结构,电子层结构与 Ne 相同,就 Z 为 Mg 元素； Mg 和 Si、C 和 O 同周期, C 和 Si 同主族,同周期自左到右原子半径逐步减小,同主族自上而下原子半径逐步增大,因此原子半径rMg rSirC rO,故 A 错误； Y 分别与 Z、W 形成的化合物分别为 MgO 、SiO2,MgO 中含有离子键, SiO 2中含有共价键,化学键类型不同,B项错误； C 和 Si 同主族,非金属性 CSi ,因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性,C 项错误；非金属性 OSi,元素非金属性越强,简洁气态氢化物越稳固,故 H 2O 的

15、热稳固性大于 SiH4,D 项正确；答案： D 二、非选择题 共 40 分 4 1110 分下表为元素周期表的一部分,参照元素在表中的位置,请用化学用语回答以下问题；1、的原子半径由大到小的次序为_用元素符号表示；2和的最高价含氧酸的酸性强弱为 _；3、的气态氢化物的稳固性由弱到强的次序是 _；4、两种元素按原子个数之比为 1 1 组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将 Fe 2氧化,写出该反应的离子方程式 _ ；解析： 1由周期表中相对位置可知, 、分别为 F、Na、Cl,依据元素周期律可知原子半径由大到小的次序为 NaClF ；2、分别为 S、Cl,依据元素周期律非金属性 SH2SO4； 3非