新高考版化学总复习专题十二金属及其化合物（试题练）教学讲练

1、高中化学专项复习PAGE PAGE 31机会只留给有准备的人，加油哦！第三部分元素及其化合物专题十二金属及其化合物【考情探究】课标解读内容钠及其重要化合物镁、铝及其重要化合物铁、铜及其重要化合物金属的冶炼解读掌握钠及其重要化合物的主要性质及应用1.掌握镁及其重要化合物的主要性质及应用2.了解铝及其化合物的有关性质,掌握铝土矿的开发和利用1.掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质及应用2.了解常见金属及其重要化合物的制备方法考情分析对钠、镁及其化合物的主要性质单独考查的题目很少,一般与其他专题内容同时考查,考查题型多是与其有关的工艺流程题或实验题。铁、铜及其化合物的性质是高考热点之一,铁盐(Fe3+

2、)、亚铁盐(Fe2+)的性质是考查的重点备考策略要重点关注金属及其化合物结合阿伏加德罗常数的应用、氧化还原反应中电子转移、化学实验方案的设计与评价、化工流程、性质实验探究等【真题探秘】【基础集训】考点一钠及其重要化合物1.实验室模拟工业上侯德榜制碱原理制备纯碱。下列操作未涉及的是()答案B2.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性用于自来水的消毒杀菌BNa2O2能与CO2和 H2O分别发生反应放出O2用作呼吸面具供氧剂C钠的金属性比钾弱Na与KCl反应制取单质KDFeCl3溶液能与Cu反应用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板答案C3.下列叙述正确的是(

3、)Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行石蕊试液中加入Na2O2粉末,先变蓝后褪色,并有气泡生成钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3A.都正确B.C.D.答案C4.某溶液中含有大量NH4+、Na+、HCO3-、CO32-、CH3COO-,加入足量的Na2O2固体后A.Na+ B.CO32-、NH4+ C.CH3COO- D.CH3答案C考点二镁、铝及其重要化合物5.下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是()A.Al2O3熔点高,可用

4、作耐高温材料B.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,发现熔化后的液态铝滴落下来,所以金属铝的熔点较低C.把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中,产生大量红棕色气体D.把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中,立即产生大量白色沉淀答案A6.用如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+等杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。下列说法正确的是()A.NaOH溶液可以用氨水来代替B.溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C.溶液b中只含有NaClD.向溶液a中滴加盐酸需控制溶液的pH答案D7.下列各组物质相互混合进行反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是()金属钠投入FeC

5、l2溶液中过量的NaOH溶液和明矾溶液反应少量CaO投入过量的NaHCO3溶液中Na2O2投入CuSO4溶液中A.B.C.D.答案C8.轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂,可以菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备,其制备流程如下:(1)酸溶时,为了提高酸溶速率可采取的措施有;提高矿物的浸取率可采取的措施有。(各答一条即可)(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为;滤渣的主要成分为和(填化学式)。(3)用氨水调节溶液pH=89的目的是,若氨水加的量较多使pH9,则最终氧化镁的产量会(填“增大”“不变”或“减小”)。(4)沉镁时发生反应的离子方程式

6、为。(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行,样品应放在中加热,当时,说明固体样品已分解完全。答案(1)将菱镁矿粉碎或适当提高酸溶时的温度(合理答案均可)适当延长酸溶时间或溶解过程中不断搅拌或多次浸取(合理答案均可)(2)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3 +3H2OCaSO4SiO2(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀减小(4)CO2+2NH3H2O+Mg2+ MgCO3+2NH4+ +H2(5)坩埚前后两次称量固体的质量不变(或质量差小于0.1 g)考点三铁、铜及其重要化合物金属的冶炼9.下列依据相关实验得出的结论正确的是()A.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色

7、,该溶液一定是钠盐溶液B.将Fe(NO3)2样品先溶于稀盐酸中,然后滴加KSCN溶液,溶液变红,说明Fe(NO3)2样品已氧化变质C.在食盐试样中加入盐酸和KI溶液,加入淀粉溶液后变蓝,则试样可能含KIO3D.加入AgNO3溶液后生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解时,可确定有Cl-存在答案C10.钢制构件在镀锌前需要经过酸洗,其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3H2O及FeO等杂质。回收废酸同时生产含铁产品的流程如下:已知:.酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如下表所示。成分Cl- 游离HClFe2+Fe3+含量/gL-1130160507060800.pH4时,Fe2+被氧气氧化;提供H+利

8、于HCl气体的逸出;提供SO42-利于FeSO4固体析出空气带走HCl气体,促进平衡FeCl2(s)+H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl(aq)向正反应方向移动,有利于FeSO4固体的析出(3)2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3(条件也可以写“高温”)(4)升高AB【综合集训】1.(2019河北衡水中学二调,16)向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-B.b点对应的溶液中:K+、Ca2+、H+、Cl-C.c点对应的溶液中:N

9、a+、Ca2+、NO3-、D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、答案C2.(2018河南安阳一模,10)为了测定NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后和装置质量的变化,确定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是()A.、中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止C.若将装置换成盛NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏大D.实验过程中一直通入空气,停止加热后再停止通入空气答案C【应用集训

10、】1.2020届江苏南通栟茶中学学情监测,19(1)一种从铜渣(主要含铜、锌、铁、铅等金属单质的混合物)中提取铜的工艺流程如下:(1)“浸出”过程采用氨体系选择性浸出法。各金属浸出率和氨水浓度的关系如图所示。则“滤渣”中主要含有的金属元素是。氨水最适宜的浓度为molL-1。答案铁、铅2.02.2019江苏七市二模,20(1)铊(Tl)的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。(1)三价铊各物种Tl3+、Tl(OH)2+、Tl(OH)2+、Tl(OH)3、Tl(OH)4-分布分数(平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数)与pH的关系如图所示。当pH=1.5时,溶液中浓度最大的含

11、铊物种是(答案(1)Tl(OH)3.(2018江苏南京、盐城、连云港二模,16)聚合硫酸铁铝、聚合氯化铝是高效水处理剂。以废铁屑、废铝质易拉罐及硫酸为原料,制备聚合硫酸铁铝的工艺流程如下:(1)为提高反应、金属元素的浸出率,可以采取的措施有。(2)反应中FeSO4转化为Fe2(SO4)3的化学方程式为。(3)反应的温度应控制在5070 ,原因是。反应中往往加入硝酸铝,反应转化过程如图甲,转化的离子方程式是。(4)写出Fe2(SO4)3水解生成Fe2(OH)n(SO4)3-n2的离子方程式(5)利用图乙所示电解装置可制备净水剂聚合氯化铝。实际生产中,阳极附近因为发生副反应而产生的气体可能有。答案

12、(1)适当增大硫酸浓度(或适当提高反应温度等)(2)4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O(3)温度太低,反应速率太慢;温度太高,金属离子水解程度增大,易形成沉淀,影响产品的产量3Fe2+4H+NO3-3Fe3+NO+2H2(4)2Fe3+3-n2SO42-+nH2OFe2(OH)n(5)O2、Cl2【五年高考】考点一钠及其重要化合物1.(2019课标,11,6分)下列化学方程式中,不能正确表达反应颜色变化的是()A.向CuSO4溶液中加入足量Zn粉,溶液蓝色消失Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4B.澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2

13、OC.Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2 2Na2O+O2D.向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3 2Fe(OH)3+3MgCl2答案C2.(2018江苏单科,3,2分)下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.NaHCO3受热易分解,可用于制胃酸中和剂B.SiO2熔点高硬度大,可用于制光导纤维C.Al2O3是两性氧化物,可用作耐高温材料D.CaO 能与水反应,可用作食品干燥剂答案D3.(2017江苏单科,7,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.Fe FeCl2 Fe(OH)2B.S SO3

14、 H2SO4C.CaCO3 CaO CaSiO3D.NH3 NO HNO3答案C4.(2016天津理综,1,6分)根据所给的信息和标志,判断下列说法错误的是(ABCD神农本草经记载,麻黄能“止咳逆上气”碳酸氢钠药片古代中国人已用麻黄治疗咳嗽该药是抗酸药,服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物,应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物答案B5.(2016天津理综,4,6分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A.室温下,测得氯化铵溶液pH7,证明一水合氨是弱碱:NH4+2H2O NH3H2O+H3OB.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O 2AlO2-+3H2

15、C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HCO3-+2H2O+2CO2D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H+5C2O42- 2Mn2+10CO2答案B考点二镁、铝及其重要化合物6.(2016江苏单科,9,2分)在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4Cl(aq)D.MgCO3MgCl2(aq)Mg答案C7.(2019课标,26,14分)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。一种以硼镁矿(含Mg2B2O5H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料

16、生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下:回答下列问题:(1)在95 “溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子,可选用的化学试剂是。(3)根据H3BO3的解离反应:H3BO3+H2OH+B(OH)4-,Ka=5.8110-10,可判断H3BO3是酸;在“过滤2”前,将溶液pH调节至3.5,目的是。(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2MgCO3沉淀的离子方程式为,母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。答案(1)NH4HCO3+NH3 (NH4)2CO3(2)SiO2、Fe2O3

17、、Al2O3KSCN(3)一元弱转化为H3BO3,促进析出(4)2Mg2+3CO32-+2H2O Mg(OH)2MgCO3+2HCO3-或2Mg2+2CO32-+H2O Mg(OH)2MgCO3+CO28.(2018天津理综,7,14分)下图中反应是制备SiH4的一种方法,其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。回答下列问题:(1)MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序(H-除外):,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的电子式:。(2)A2B的化学式为。反应的必备条件是。上图中可以循环使用的物质有。(3)在一定条件下,由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料(

18、写化学式)。(4)为实现燃煤脱硫,向煤中加入浆状Mg(OH)2,使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物,写出该反应的化学方程式:。(5)用Mg制成的格氏试剂(RMgBr)常用于有机合成,例如制备醇类化合物的合成路线如下:RBr RMgBr (R:烃基;R:烃基或H)依据上述信息,写出制备所需醛的可能结构简式:。答案(1)r(H+)r(Mg2+)r(N3-)H3PO4B.非金属性:ClBrC.碱性:NaOHMg(OH)2D.热稳定性:Na2CO3NaHCO3答案D2.(2015山东理综,10,5分)某化合物由两种单质直接反应生成,将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物

19、中符合上述条件的是()A.AlCl3B.Na2OC.FeCl2D.SiO2答案A考点二镁、铝及其重要化合物3.(2015天津理综,1,6分)下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是()A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,用NaHCO3溶液解毒D.使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服,肥皂去污能力减弱答案A4.(2015浙江理综,27,18分).请回答:(1)H2O2的电子式。(2)镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式 。(4)

20、完成以下氧化还原反应的离子方程式:()MnO4-+()C2O42-+ ()Mn2+()CO2.化合物甲和 NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80 g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答:(1)甲的化学式。 (2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式。(3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式。(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3),脱锈过程发生反应的化学方程式。(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体

21、系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由。答案.(1)H：O：O(2)2Mg+CO2 2MgO+C(3)AgCl+Br- AgBr+Cl-(4)2MnO4-+5C2O42-+16H+ 2Mn2+10CO2.(1)NaH(2)4NaH+AlCl3 NaAlH4+3NaCl(3)NaAlH4+2H2O NaAlO2+4H2(4)3NaH+Fe2O3 2Fe+3NaOH(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有

22、NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl5.(2015福建理综,24,15分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。(1)氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为。(2)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下:已知:物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180(升华)300(升华)1 023步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多,其作用是(只要求写出一种)。步骤中若不通入氯气和氧气,则反应生成相对原子质量比硅大的单质是。已知:Al2O3(s

23、)+3C(s) 2Al(s)+3CO(g)H1=+1 344.1 kJmol-12AlCl3(g) 2Al(s)+3Cl2(g)H2=+1 169.2 kJmol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为。步骤的尾气经冷却至室温后,气体用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的盐主要有3种,其化学式分别为。结合流程及相关数据分析,步骤中加入铝粉的目的是。答案(1)Al3+3H2O Al(OH)3+3H+(2)防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积,加快反应速率铁或FeAl2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g) 2AlCl3(g)+3CO(g)H=+174.9 kJ

24、mol-1NaCl、NaClO、Na2CO3除去FeCl3,提高AlCl3纯度考点三铁、铜及其重要化合物金属的冶炼6.(2015课标,10,6分)下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()选项实验现象结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B.将铜粉加入1.0 molL-1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将0.1 molL-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再

25、滴加0.1 molL-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成,后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小答案D7.(2015江苏单科,8,2分)在给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A.粗硅SiCl4SiB.Mg(OH)2MgCl2(aq)MgC.Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3D.AgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag答案A8.(2015课标,27,14分)硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4,还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流

26、程如图所示:回答下列问题:(1)写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式。为提高浸出速率,除适当增加硫酸浓度外,还可采取的措施有(写出两条)。(2)利用的磁性,可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是。(写化学式)(3)“净化除杂”需先加H2O2溶液,作用是。然后再调节溶液的pH约为5,目的是。(4)“粗硼酸”中的主要杂质是(填名称)。(5)以硼酸为原料可制得硼氢化钠(NaBH4),它是有机合成中的重要还原剂,其电子式为。(6)单质硼可用于生产具有优良抗冲击性能的硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 。答案(1)Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2H

27、3BO3+2MgSO4提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径(2)Fe3O4SiO2和CaSO4(3)将Fe2+氧化成Fe3+使Fe3+与Al3+形成氢氧化物沉淀而除去(4)(七水)硫酸镁(5)Na+H：BHH(6)2H3BO3 B2O3+3H2O、B2O3+3Mg 2B+3MgO9.(2015天津理综,9,18分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下:回答下列问题:(1)反应是将Cu转化为Cu(NH3)42+,反应中H2O2的作用是。写出操作的名称:(2)

28、反应是铜氨溶液中的Cu(NH3)42+与有机物RH反应,写出该反应的离子方程式:。操作用到的主要仪器名称为,其目的是(填序号) 。a.富集铜元素b.使铜元素与水溶液中的物质分离c.增加Cu2+在水中的溶解度(3)反应是有机溶液中的CuR2与稀硫酸反应生成CuSO4和。若操作使用如图装置,图中存在的错误是。(4)操作以石墨作电极电解CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是。操作由硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是。(5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处的试剂是。循环使用的NH4Cl在反应中的主要作用是。答案(1)作氧化剂过滤(2)Cu(NH3)42+2RH 2NH4+2NH3+

29、CuR2(3)RH分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多(4)O2、H2SO4加热浓缩、冷却结晶、过滤(5)H2SO4防止由于溶液中c(OH-)过高,生成Cu(OH)2沉淀【三年模拟】时间:45分钟分值:100分一、选择题(每题6分,共36分,每小题只有一个选项正确)1.(2020届天津七校联考,11)A、B、C是所学过的三种单质,A、B、C及其他物质之间的反应关系如图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D+C E+F且常温下只有B为气体,则A、B、C分别为()A.Fe、Cl2、CuB.Fe、Cl2、H2C.Cu、Cl2、FeD.Fe、Cl2、Mg答案A2.(2020届福建福州月考,7)新

30、型镁铝合金(Mg17Al12)(合金中金属化合价均为0)有储氢性能,下列说法正确的是()A.该合金应在氮气保护下,由一定比例的Mg、Al单质熔炼而成B.1 mol Mg17Al12与盐酸完全反应放出H2 35 molC.一定量的镁铝合金既可完全溶于足量盐酸中,也可完全溶于足量NaOH溶液中D.等质量的镁、铝和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积(同温同压下)由大到小的顺序为V(Mg)V(合金)V(Al)答案B3.(2019河北承德期末,8)向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1 000 时可与N2反应制备AlN。下列说法正确的是()A.AlN是一种金属材料B.AlN与足量

31、盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+Al3+NH3C.AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气D.少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜答案D4.(2019湖北七市协作体联考,9)实验室根据“侯氏制碱法”原理制备少量NaHCO3:NH3+CO2+H2O+NaClNaHCO3+NH4Cl。实验包括制取氨气制取NaHCO3分离NaHCO3干燥NaHCO3四个步骤。下列实验必须选用的主要仪器正确的是()A.制取氨气,可选用B.制取NaHCO3,可选用C.分离NaHCO3,可选用D.干燥NaHCO3,可选用答案A5.(2019河北衡水中学二调,13)从某含有FeCl2、FeCl3、Cu

32、Cl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:则下列说法正确的是()A.试剂a是铁,试剂b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用仪器相同C.试剂c是氯气,相应的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+答案C6.(2019河南安阳二模,11)某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是()A.X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭a、打开b,再向烧瓶中加入XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长

33、时间存在答案D二、选择题(每题6分,共18分,每小题有一个或两个选项正确)7.(2019广东深圳一模,11)用CuCl22H2O制取无水CuCl2的实验装置如图所示,下列说法错误的是()A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液答案D8.(2020届53原创卷4,11)钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐蚀方法。发生的主要反应有:3Fe+NaNO2+5NaOH 3Na2FeO2+NH3+H2O;6Na2FeO2+NaNO2+5H2O 3Na2Fe2O4+NH3+7NaOH;Na2FeO2+Na

34、2Fe2O4+2H2O Fe3O4+4NaOH。下列说法正确的是()A.钢铁表面氧化膜的成分是Fe3O4,Fe3O4中Fe()和Fe()的含量之比为21B.升高温度或增大NaNO2溶液的浓度有利于氧化膜的生成C.由反应过程可知,氧化性:NaNO2Na2FeO2Na2Fe2O4D.工业上一般不用冷浓硝酸进行钢铁表面处理的原因是硝酸易挥发、不稳定且还原产物污染环境答案BD9.(2019北京期末)某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下:序号实验步骤实验现象铜粉消失,溶液黄色变浅,加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余,溶液黄色褪去,加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余,

35、溶液黄色褪去,变成蓝色,加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法不正确的是()A.实验、中均涉及Fe3+被氧化B.对比实验、说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C.实验、中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D.向实验反应后的溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀答案AC三、非选择题(共46分)10.(2019安徽阜阳二模,22)(12分)CoCl26H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3,还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下:已知:浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等;部分阳离子以氢氧化物形式

36、沉淀时溶液的pH如下表所示:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2开始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8CoCl26H2O熔点为86 ,加热至110120 时,失去结晶水生成无水氯化钴。(1)写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式:。(2)写出NaClO3发生反应的主要离子方程式:。(3)“加Na2CO3调pH至5.2”,过滤所得到的沉淀成分为。(4)“操作”中包含3个基本实验操作,它们依次是、和过滤。(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是;萃取剂使用的最佳pH范围是(填代

37、号)。A.2.02.5 B.3.03.5 C.4.04.5 D.5.05.51(6)为测定粗产品中CoCl26H2O的含量,称取一定质量的粗产品溶于水,加入足量AgNO3溶液,过滤、洗涤,将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl26H2O的质量分数大于100%,其原因可能是。(答一条即可)答案(1)Co2O3+SO32-+4H+ 2Co2+SO4(2)ClO3-+6Fe2+6H+ Cl-+6Fe3+3H2(3)Fe(OH)3、Al(OH)3(4)蒸发浓缩冷却结晶(5)除去Mn2+B(6)粗产品中含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水11.(2019河北石家庄一模,26)(15分)草酸亚铁晶体(FeC2O42H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:装置D的名称为。按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。实验前先通入一段时间N2,其目的为。实验证明气体产物中含有CO,依据的实验现象为。(2)固