2023届新高考一轮复习 原子结构与元素周期律 作业

1、原子结构与元素周期律【高考原题】1.2022山东卷、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是（ ）A.X的中子数为2B.X、Y互为同位素C.、可用作示踪原子研究化学反应历程D.自然界不存在、分子是因其化学键不稳定2.2022湖南卷科学家合成了一种新的共价化合物（结构如图所示），X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是( )A.原子半径：XYZB.非金属性：YXWC.Z的单质具有较强的还原性D.原子序数为82的元素与W位于同一主族3.2022广东卷甲戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊

2、的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是( )A.原子半径：丁戊乙B.非金属性：戊丁丙C.甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生D.丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应4.2022北京卷（锶）的、稳定同位素在同一地域土壤中值不变。土壤生物中值与土壤中值有效相关。测定土壤生物中值可进行产地溯源。下列说法不正确的是( )A.位于元素周期表中第六周期、第A族B.可用质谱法区分和C.和含有的中子数分别为49和48D.同一地域产出的同种土壤生物中值相同【考情分析】在高考中的命题形式通常有两种：一种是通过观察、比较图表中数据的变化趋势，总结出有关规律，再运用于解题；另一种是以文字形式或物质结

3、构给出信息，先进行元素的推断，再以所得元素为载体进行考查。【变式训练】1.2020年12月17日凌晨，嫦娥五号返回器携带月壤样品顺利着陆。月壤中富含氦3，目前已探明储量约为100万吨。氦3是一种清洁、安全、高效的核聚变燃料。有关氦3说法正确的是( )A.核外含有3个电子 B.核内含有2个中子C.与互称同位素 D.氦3核聚变反应式为2.W、X、Y、Z为位于不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，四种元素形成的化合物在农业上常用作肥料，结构如图。下列说法错误的是( )A.简单离子半径：YZB.X、Y分别与W形成的简单化合物的沸点：XYC.X与其他三种元素均只能形成两种化合物D.W与Z形成的

4、化合物溶于水，可使紫色石蕊试液变蓝3.短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂。下列叙述正确的是( )A.元素电负性：XWZB.简单离子半径：ZWYXC.Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸D.X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高4.主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，四种元素的原子序数之和等于35，甲、乙、丙、丁、戊是由其中部分元素组成的5种化合物，乙丁放出大量热；甲、戊均由两种元素组成，其中戊分子中原子个数比为1:1，它们之间

5、的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )A.简单离子半径：ZWB.四种元素可存在于同一种化合物中C.甲与戊均为共价化合物D.简单氢化物的热稳定性：YZ5.表中元素均为短周期元素：元素原子半径/nm0.0660.1600.1520.0770.0990.1860.0700.082最外层电子数623常见化合价+1-4，+4-1，+7-3、+5焰色试验下列说法错误的是( )A.单质能在或的单质中燃烧B.和元素原子的失电子能力强弱可通过观察单质与水反应的现象比较C.分别与、形成的最简单分子的空间结构相同D.第一电离能大小顺序：6.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图1所示，X、Y、Z形

6、成的一种阴离子的结构如图2所示。下列说法错误的是( )A.W的氢化物中可能存在非极性键B.X的最高价氧化物不与酸反应C.Z的最高价氧化物的水化物为强酸D.Y的氯化物中各原子均为8电子稳定结构答案以及解析【高考原题】1.答案：B解析：本题考查原子中相关数值的关系、同位素等。由人工合成反应可知，故X的中子数为4，A项错误；同理可得， Y的中子数为2，与的质子数相同，中子数不同，互为同位素，B项正确；由于的半衰期很短，故不可用作示踪原子，C项错误；自然界不存在是因为的半衰期很短，易发生核变化转化为其他原子，与其化学键不稳定无关，D项错误。2.答案：C解析：本题考查元素推断与元素周期律。X、Y、Z、W

7、为原子序数依次增大的短周期元素，由题图可知，X、W形成4个共价键，是C或Si，Y形成2个共价键，是（O或S，Z形成1个共价键，是F，由于W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X、Y、Z、W分别是C、O、F、Si。同周期从左往右，原子半径逐渐减小，A项正确；同周期从左往右，非金属性逐渐增大，同主族从上到下，非金属性逐渐减小，B项正确；具有较强的氧化性，C项错误；原子序数为82的元素是Pb，与Si位于同一主族，D项正确。3.答案：C解析：本题考查元素周期表的推断、元素周期律的应用。根据题图可知，甲、乙是第二周期元素，丙、丁、戊是第三周期元素，戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸，则戊可能为S或Cl

8、。同一周期，从左到右，主族元素的原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：丁戊乙，A项正确；同一周期，从左到右，主族元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：戊丁丙，B项正确；若戊为Cl，则甲为其氢化物遇氯化氢产生白烟；若戊为S，则甲为C，其氢化物等与HCl不反应，C项错误；丙为S或P，其最高价氧化物对应的水化物为硅酸或磷酸，都能与强碱反应，D项正确。4.答案：A【变式训练】1.答案：C解析：本题以时事新闻为背景，考查原子的结构与组成、同位素、守恒原理等。核外电子数等于原子序数，氨是2号元素，核外有2个电子，A项错误；质子数加中子数等于质量数，氨-3的质量数为3，质子数为2

9、，中子数是1，B项错误；与质子数相同，中子数不同，互为同位素，C项正确；反应质子不守恒，D项错误。2.答案：C解析：本题考查元素推断、元素周期律和物质性质。W、X、Y、Z为位于不同周期的主族元素，原子序数依次增大且小于20，推出W为第一周期，即W为H，X位于第二周期，Y位于第三周期，Z位于第四周期，根据化合物的结构图，Z显+1价，即Z为K，X形成2个共价键，X为第A族元素，即X为O，Y最外层有5个电子，即Y为P。P和K的简单离子是，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，因此简单离子半径：，故A正确；X、Y分别与W形成的简单化合物分别是，常温下水为液体，为气体，因此沸点：，故B正确；钾元

10、素与氧元素可以形成氧化钾、过氧化钾、超氧化钾等，故C错误；K与H形成的化合物，溶于水后与水反应形成KOH溶液，KOH为强碱，可使紫色石蕊试液变蓝，故D正确。3.答案：A解析：本题考查根据物质结构进行元素推断、电负性大小比较、元素周期律等。由化合物M结构知X、Z最外层有6个电子，故X为O、Z为S，为正一价阳离子，推测最外层有1个电子，结合原子序数关系知Y为Na，因为五种元素中只有一种金属元素且L与Y同主族，故L为H，W为短周期主族元素，故W为Cl。元素非金属性越强，电负性越大，故电负性：X（O）W（CI）Z（S），A正确；一般电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越

11、小，所以，B错误；Z、W最高价氧化物对应的水化物为强酸，但如果不是最高价有可能是弱酸，如等都是弱酸，C错误；由于X与L形成的简单化合物分子间存在氢键，故其沸点比要高，D错误。4.答案：B解析：本题考查根据物质转化关系及物质的性质推断元素，并判断物质热稳定性、化合物类型等。丙为温室气体，根据图示，戊在氧气中燃烧生成和，所以戊为气态碳氢化合物，且原子个数比为1:1，则戊为乙炔，由此可知X、Y、Z、W四种元素中含有C、H、O，四种元素的原子序数之和为35，则剩下一种元素的原子序数为35-1-6-8=20，为Ca元素，故可推知甲为，乙为CaO，丁为，X、Y、Z、W分别为H、C、O、Ca。核外电子层数越

12、多，离子半径越大，则离子半径：，A项错误；四种元素可形成，B项正确；甲为碳化钙，是离子化合物，戊为，是共价化合物，C项错误；Y、Z分别为C、O，二者位于同一周期，根据同一周期元素从左至右非金属性逐渐增强，对应简单氢化物稳定性逐渐增强，可知稳定性：，D项错误。5.答案：C解析：本题考查元素周期表与元素周期律、物质的性质与空间结构。均为短周期元素，的焰色为黄色，则为Na；常见化合价为-1价和+7价，则为Cl；最外层电子数为6，且原子半径小于C1，则为O；的常见化合价为+1价且半径大子0，则为Li；最外层电子数为2，且原子半径略小于Na而大于Li，则为Mg；常见化合价为-4价和+4价，且原子半径大于0小于Cl，则为C；常见化合价为-3价和+5价，原子半径大于0小于C，则为N；最外层电子数为3且原子半径小于Cl，所以为B；即为O、为Mg、为Li、为C、为Cl、为Na、为N、为B。Li单质金属性很强，可以在或中燃烧，A正确；Na和冷水剧烈反应，Mg常温下与水反应缓慢，可用来比较二者失电子能力强弱，B正确；是三角锥形，而是平面三角形，二者空间结构不相同，C错误；一般而言，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，而N的2p轨道为半充满稳定状态，所以第一电离能大于同周期相邻元素，则四种元素第一电离能大小为NOCB，D正确。6.答案：B解析：由阴离子的结构图可知，X可形成4个共价键