(新教材人教版第一册)化学第一章第1节物质的分类及转化课件

1、图书馆图书馆实验室实验室档案室档案室超市超市物质的分类物质的分类一、简单分类法及其应用分类的定义及其意义定义:分类就是把某些特征相似的物体归类到一起的方法作用:使化学物质及其变化的知识系统化,便于发现化学物质及其变化的规律，提高工作和办事的效率，迅速和便捷地达到目的。分类要有一定的标准,标准不同,分类不同一、简单分类法及其应用分类的定义及其意义定义:分类就是把某钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3特点：物质类别间有相交叉的部分使我们对事物的认识更全面1.交叉分类法： 对同一事物采用多种标准进行分类的方法。钠盐钾盐硫酸盐碳酸盐Na2CO3Na2SO4K2SO4K2C含

2、氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 用交叉分类法对下列物质进行分类含氧酸无氧酸一元酸二元酸H2SO4HClHNO3H2SO3 物 质混合物纯净物单 质化合物氧化物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物酸碱盐 2.树状分类法：对同类事物按不同的属性进行再分类的方法 物 质混合物纯净物单 质化合物氧化物金属单质非金属单质无化学物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物混合物树状分类法特点：同一层次的物质 类别间一般是相互独立、没有交叉的。使我们对事物的认识更加深刻化学物质单质化合物酸碱盐氧化物纯净物混合物树状分类法特点：同酸除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化合物按有无氧：含氧酸、无氧

3、酸按酸性：强酸、弱酸按沸点高低：高沸点酸、低沸点酸按解离出H+的多少：一元、二元、多元酸酸酸除水外溶于水解离出阳离子全为H+的化合物按有无氧：含氧酸、碱碱按溶解性：可溶性、微溶性、难溶性碱按碱性：强碱、弱碱除水外溶于水解离出的阴离子全为OH-的化合物按解离出的OH-多少：一元碱、二元碱和多元碱碱碱按溶解性：可溶性、微溶性、难溶性碱按碱性：强碱、弱碱除水盐由阳离子和酸根离子组成的化合物正盐：Na2CO3、CH3COONa等酸式盐：NaHS、NaHCO3等碱式盐：Cu2(OH)2CO3等盐盐由阳离子和酸根离子组成的化合物正盐：Na2CO3、CH3C氧化物氧化物成盐氧化物不成盐氧化物：CO、NO、N

4、2O等过氧化物：Na2O2、H2O2等其它氧化物：Fe3O4、Pb3O4；NO2等酸性氧化物：CO2、Mn2O7等 碱性氧化物：Na2O等 两性氧化物 ：Al2O3等 氧化物氧化物成盐氧化物不成盐氧化物：CO、NO、N2O等过氧 用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，NaOH， Na2SO4 ， CaCO3 ， Ca(OH)2 ，H2SO4进行分类。 化合物酸碱盐氧化物HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2 Na2SO4 CaCO3 CO2 CaO 用树状分类法对HCl，CO2 ，CaO ，分类的一般步骤：选择分类方法得出正确的分类确定分类标准分类的一般步骤：选择分类方法得出正确的分

5、类确定分类标准1、四种基本反应类型 化合反应 （A+B=AB）分解反应 （AB=A+B）置换反应 （A+BC=AC+B）复分解反应 （AB+CD=AD+BC）化学反应的类型1、四种基本反应类型 化合反应 （A+B=AB）分2、根据反应中是否有得失氧氧化反应还原反应3、根据反应中是否有离子参加离子反应非离子反应（待学）4、根据反应前后是放热或吸热放热反应吸热反应（待学）2、根据反应中是否有得失氧氧化反应还原反应3、根据反应中是否2.用化学方程式表示下列转化关系 CaCaOCa(OH)2CaCO3CCO2H2CO3CaCO3 你发现了什么规律？你能用图来表示酸、碱、盐、氧化物之间的转化关系吗？2.

6、用化学方程式表示下列转化关系CaCaOCa(OH)2Ca金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸盐 用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系讨论 金属碱性氧化物碱非金属酸性氧化物酸 用简图表示单质、氧二、分散系及其分类分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 (或多种)物质中所得到的体系。分散质：被分散的物质分散剂：容纳分散质的物质1、分散系、分散质、分散剂的有关概念 2、分散系的分类 按照分散质或分散剂的聚集状态（气、液、固）来分，二、分散系及其分类分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 气液固液固气9种分散系交叉分类法气液固液固气9种分散系交叉分类法 分散质分散剂实例 气 气 空气 液 气

7、云、雾 固 气烟、灰尘 气 液泡沫 液 液 牛奶、酒精 固 液糖水 气 固泡沫塑料 液 固 珍珠 固 固 有色玻璃、合金 分散质分散剂实例 气 气 空气 液 分散系胶 体浊 液溶 液悬浊液乳浊液当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小来分：树状分类法分散系胶 体浊 液溶 液悬浊液乳浊液当分散剂是水或其三者本质特征比较：胶体浊液溶液100nm1nm分散质粒子直径可以通过滤纸胶体是以粒子直径的大小为本质特征的三者本质特征比较：胶体浊液溶液100nm1nm分散质粒子直径常见的胶体液溶胶常见的胶体液溶胶固溶胶烟水晶有色玻璃固溶胶烟水晶有色玻璃雾气溶胶烟白云雾气溶胶烟白云 胶体：分散质粒子的直径大

8、小在1100nm 之间的分散系（即胶体区别于其他分散系的本质特征）溶液 、胶体、浊液的稳定性： 溶液 均一、稳定、透明 浊液 不均一、不稳定、不透明 胶体 均一、较稳定、透明溶液 、胶体、浊液的稳定性： 溶液 均一、 利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种的常用物理方法。 3、胶体的性质： 当一束光线照射胶体时，从侧面观察,可看见在胶体里形成一条光亮的通路的现象。它是物质的聚集状态所表现出来的一种性质。 丁达尔效应： 利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种的常用胶体的光学性质Tyndall现象CuSO4溶液Fe(OH)3溶胶胶体的光学性质Tyndall现象CuSO4溶液Fe(OH)查阅资料: 可见

9、光波长（400 nm700 nm）,当光直射到粒子上时可以发生两种情况，一是当粒子直径大于入射光波长很多倍时，发生光的反射；二是粒子直径小于入射光的波长时，发生光的散射。散射光的强度，随着粒子大小的变化而变化。粒子太小时，对于入射光的散射很微弱。粒子直径大小在1nm100 nm时,光的散射最明显,粒子就好象一个个发光体，无数发光体散射的结果，就形成了光的通路 。 这就是著名的丁达尔现象。查阅资料: 可见光波长（400 nm700 nm）,树林中的丁达尔效应 丁达尔效应在日常生活中随处可见树林中的丁达尔效应 丁达尔效应在日常生活中随处可见丁 达 尔 效 应都市的美丽夜空丁 达 尔 效 应都市的美

10、丽夜空电影放映时的丁达尔效应 放映机到屏幕电影放映时的丁达尔效应 放映机到屏幕 溶液 胶体 浊液粒子直径 100nm粒子组成分子或离子分子的集合体或高分子小液滴或固体小 颗 粒 特 点 均一、稳定、透明均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明能否通过滤纸 能 能 不能 光 照可通过、无光亮的通路可通过、形成光亮的通路透光性差、有光路 实 例蔗糖水、食盐水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水混合物 溶液 胶体 浊液粒子直径 1n 布朗运动 胶体粒子不停地、作无秩序的运动，是胶体能稳定存在的一个原因 电泳 布朗运动 胶体粒子不停地、作无秩序的运动，是胶 电泳 这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附

11、离子而带正电荷或负电荷。 由于同一种胶体的胶体粒子带同种电荷，具有静电相互排斥作用，.这是胶体稳定的主要原因。 在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向阴极或阳极作定向移动的现象。 电泳 这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，怎样对付带电的烟尘胶体粒子？怎样对付带电的烟尘胶体粒子？ 聚沉： 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析出的过程 美丽的长江三角洲 聚沉： 胶体粒子聚集成为较大的颗粒，形成沉淀从分散剂里析(3)日常生活：制豆腐原理(胶体的聚沉)和豆浆、牛奶、粥、明矾净水等都跟胶体有关。 (4)自然地理：江河入海口处形成三角洲，其形成原理是海水中的电解质使江河泥沙所形成的胶体发生聚沉。 (5)工业生产：