22化学能与电能

1、主要内容：第二节 化学能与电能学案阅读课本P39-P41，并完成下列任务：一、能源的分类：1一次能源：_的能源。2二次能源：一次能源经过_、_得到的能源。二、化学能间接转化为电能思考：火力发电的过程能量是怎样转化的？化学能 _ _ 化学能 _ _ 电能发电机蒸汽燃烧我认为，这样的能量转化的利弊是什么?如何改进呢? 能否将化学能直接转化为电能？三、化学能直接转化为电能1、原电池的定义及形成：、电流是_的定向移动形成的；、电子流出的电极为_(正/负)极，电子流入电极为_(正/负)极，电流方向与电子流向_（相同/相反）；、Zn与稀H2SO4反应为_（吸热/放热）表现为化学能转化为_ 【实验一】将铜片

2、和锌片分别插入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。我看到的现象稀硫酸稀硫酸请写出锌与稀硫酸反应的离子方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目，【实验探究二】氧化还原反应通常是同时同地发生的，能否设计实验，通过导线使得氧化反应在锌片上进行，还原反应在铜片上进行？并且检验导线中是否有电流通过。仪器和试剂有：铜片、锌片、导线、原电池装置，电流表、稀硫酸：现象铜片锌片电流表电流表指针偏向_片电流表指针偏向_片在方框中绘制出实验装置图在方框中绘制出实验装置图通过此实验可以发现：化学能直接转化成了电能.像这种_的装置，我们称为：原电池.【思考与交流】请思考后填写以下空白：Zn 比Cu_，用导线或接触在一起

3、时，Zn片_电子（ Zn2e = Zn2+）变成_进入溶液，电子经导线流向_片， 溶液中的_移向_片得电子被还原成_（2H+2e = H2 ）原电池反应要比化学反应_（快/慢）2、原电池反应的本质及工作原理：外电路：导线上电子是由_片流向_片;内电路：溶液中阳离子如（H+）向_片移动，阴离子如(SO42-)向_片移动；正极_(得/失)电子，发生_反应；负极_(得/失)电子发生_反应。原电池反应的本质是_反应。、原电池的构成条件：具有_ _的两个电极；电极间_ _；电解质溶液_；能自发进行的氧化还原反应。、原电池的正负极判断：通常情况下_作负极，_等作正极。负极正极电极材料活泼性_的金属活泼性_

4、的金属或能导电的_电子流动方向电子_极电子_极电解质溶液中离子移动方向_离子移向的极_离子移向的极发生的反应_反应_反应反应现象电极 电极_或有_【巩固练习】1. 由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 pH( )A.不变 B先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小2. 某金属能跟稀硫酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属( )A.Mg B.Fe C.Al D.CuABABCA A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C A是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液 4.判断下列叙述正确的是（ ） A天然气是二次能源 B石油是二次能源 C电能是一次能源 D水力是一次能源5下列装置能构成原电池的是( )6下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )A2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 B2H2O2eq o(=,sup7(点燃)2H2OCMg3N26H2O=3Mg(OH)22NH3 DCH42O2CO22H2O7将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的c(H)均减