(公用)2015年高中化学物质的量在化学方程式中的应用新

1、物质的量在化学方程式中的应用B.Ba(OH)2溶液1.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L余。D.HCl溶液该溶液可能为()A.HNO3溶液C.H2SO4溶液的某溶液中有氢气产生，充分反响后有金属剩2.将质量为100g的铁棒插入1L0.5mol/L的CuSQ溶液中，足够长的时间后，铁棒的质量将变成()A.102gB.106gC.104gD.110g3.铝、钠混淆物投入足量的水中，充分反响后，获取澄清溶液，并采集到4.48LH2(标准状况)，若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为()A.0.2molB.0.1molC.0.05molD.0.025mol4.Al溶于NaQH溶

2、液中，4molAl失掉的电子全被水获取。作为氧化剂的H2Q的物质的量为()A.1molB.3molD.6mol4、C.4mol5.等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:7,则甲、乙两烧杯中的反响状况可能分别是()A.甲、乙中都是铝过度B.甲中铝过度，乙中碱过度甲中酸过度,乙中铝过度D.甲中酸过度,乙中碱过度6.在必定条件下，钠与Q反响可生成1.5g固体，若将相同质量的钠与80mL0.50mol/L的盐酸反响，钠恰巧完整转变生成NaCI，则1.5g固体的成分是()A.Na2。B.Na2QC.Na2。和NQD.NazQ和NaO7.C

3、l2在70C的NaQH水溶液中能同时发生两个自己氧化复原反响，反响完整后，测得溶液中NaCIQ1与NaCIQ物质的量之比为4：1,则溶液中NaCl与NaCIQ的物质的量之比为()A.9：4B.5：1C.11：2D.1：128.MgAl构成的混淆物与足量盐酸反响，产生标准状况下的氢气4.48L,以下推测中不正确的是()A.参加反响的Mg、Al共0.2molB.参加反响的HCl为0.4molC.Mg、Al在反响中共失掉0.4mol电子D.若与足量的稀硫酸反响能产生0.2molH29.将必定量的铝钠合金置于水中，合金所有溶解，获取20mLc(OH)=1mol?L1的溶液，而后向溶液中滴加1mol?L

4、t的盐酸至积淀质量最大，耗费盐酸40mL则该合金中钠的质量为()A.0.46gB.0.69gC.0.92gD.0.23g10.铁粉可与高温水蒸气反响，若反响后获取的干燥固体质量比反响前铁粉的质量增添了32g，则参加反响的铁粉的物质的量是()A.0.5molB.1molC.1.5molD.2mol11.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种构成的合金共12g,跟足量的盐酸反响产生5.6L氢气(标准状况)，那么此合金中必定含有的金属是()A.NaB.MgC.AlD.Zn12.把0.5molNa和0.5molMg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中,分别得到溶液a和b。女口m=m,贝Ua与b的质量

5、关系为()A.abB.abC.a=bD.没法确立(1)分别取Wg钠、铁、铝与足量的盐酸反响,在相同条件下产生氢气的体积比是_。分别取0.1mol钠、铁、铝与足量的盐酸反响,在相同条件下产生氢气的体积比是(3)若产生相同物质的量的氢气,所需钠、铁、铝的质量比是_。若产生相同体积(同温同压)的氢气,所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是_。(5)分别取0.2mol金属钠、铁、铝分别投入10mL1mol/L盐酸中,在标准状况下产3生氢气体积大小的次序是_。某学习小组用如下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。A中试剂为_。(2)B中发生反响的化学方程式为_。(3)若实验用铝镁合金的质量

6、为ag，测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况)，B中节余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为_。(4)实验过程中，若未清洗过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。15.在100mLNsfeSQ和NQCQ的混淆液中加入过度的氯化钡溶液获取14.51g白色积淀，用过度的稀硝酸办理后，积淀减少到4.66g,且有气体产生。求原混淆液中NstSQ和NstCQ的物质的量浓度。16.有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混淆物，称取5.48g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g积淀，灼烧后的残渣能与80.0mL盐酸恰巧完整反响。已知：碳酸钠

7、受热不分解，碳酸氢钠受热发生反响：2NaHC3=NazCQ+CQf。试求：原混淆物中无水碳酸钠和碳酸氢钠质量分别是多少？所用盐酸的物质的量浓度？答案及分析1、分析：A项中的硝酸与Al反响不放出氢气，故不行能；54gB项中的反响为Ba(0H)2+2Al+2H2O=Ba(AIQ)2+3H4,n(Al)=占爲=0.2mol,nBa(OH)2=0.2Lx2.0moI/L=0.4mol，联合反响可知，Ba(OH)2过度，不合题意；同理判断C项中AI也可完整溶解，只有D项正确。答案：D42、分析：依据题目中的数据可知，铁过度，而CuSO不足，完整反响，当生成0.5molCu时，固体的质量增添4g，所以铁棒

8、的质量变成104g，所以答案选C项。答案：C3、分析：0.1molNa产生H2为0.05mol，生成0.1molNaOH而反响共开释f为4.48L/22.4L?mol1=0.2mol，所以Al与NaOH反响放出0.15molH2,-2AI3H223x0.15molx=0.1mol。答案：B4、分析:4molAl失掉的电子数为12mol，依据电子守恒可知，1molH2O被复原,获取2mol电子，所以转移12mol电子，需6mol水作氧化剂。答案：D5、分析：因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生Ha的体积比为1:1,足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反响，产生H2的体vHClII2积比为1:3,现在产生H2的体积比：-Fe=Al14、答案：(1)NaOH溶液33600acb（4）偏小(2)2AI+2NaO+2fO=2NaAIO+3H47、分析：相关反响的离子方程式为SO+Ba2=BaSOj,cO+Ba=BaCOX,+2+BaCO+2H=Ba+COf+HO。依据SCT守恒，n(NazSQ)=n(BaSO)0.02mol14.51g4.66gcO_守恒,n(Na2CQ)=n(BaCO)=197g?mol=0.05