2021-2022学年湖南省郴州市宜章县第四中学高一化学月考试题含解析

1、2021-2022学年湖南省郴州市宜章县第四中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期主族元素X，Y，Z，W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X，Y的核电荷数之比为3：4，W的最外层为8电子结构，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，下列说法正确的是（）A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应B. Y和W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂C. 化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键D. 原子半径

2、大小：XY，ZW参考答案：B【详解】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，则X为C元素，X、Y的核电荷数之比为3:4，则Y为O元素，W?的最外层为8电子结构，W为F元素或Cl元素，金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则Z为Na元素，W只能是Cl元素。AX与Y形成的化合物有CO和CO2，Z的最高价氧化物的水化物是NaOH，CO与NaOH不反应，选项A错误；BY的单质臭氧，W的单质氯气，Y、W的化合物ClO2可作水的消毒剂，选项B正确； C化合物Z2Y和ZWY3分别是Na2O、NaClO3，氯酸钠是含氧酸盐，既存在离子键，

3、也存在共价键，选项C错误；D一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小：XY，ZW，D错误；答案选B。【点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的综合应用等知识。掌握原子的电子层结构特征。最外层电子数是电子层数的2倍的有氦、碳、硫，最外层电子数是电子层数的3倍的有氧。最外层电子数是次外层电子数2倍的为碳，最外层电子数是次外层电子数3倍的为氧，最外层电子数是内层电子数一半的为磷和锂，同主族元素原子序数是2倍关系的为硫和氧。2. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是（ ）ASO3 H2O H2SO4B2Na2O2 2H2O 4NaOH O2

4、C2F22H2O 4HFO2D2Na2H2O 2NaOH H2ks5u参考答案：B略3. 在等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中，分别加入等体积且等物质的量浓度的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为A123 B321 C111 D632 参考答案：D4. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ）A同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同BC比Si的原子半径小，CH4的稳定性比SiH4弱CNa、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱D在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料参考

5、答案：CA同周期主族元素的原子形成的简单阳离子间或阴离子间电子层结构相同，故A错误；B根据两种元素的非金属性强弱可比较氢化物的稳定性，但不可通过原子半径大小比较氢化物的稳定性，故B错误；CNa、Mg、Al属于同一周期，同一周期从左到右，非金属性增强，其对应的最高价氧化物水化物的碱性依次减弱，故C正确；D在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料，故D错误。故本题选C。5. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是 A再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀

6、产生 B加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色 C加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生 D加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变血红色参考答案：D6. 下列电离方程式中，正确的是AAl2(SO4)3 = 2Al+3 + 3SO4-2 BNa2CO3=Na2+ + CO32-CNaOH = Na+ + OH- DNaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-参考答案：C略7. 下列化学用语表达不正确的是A乙烯分子的比例模型： B14C的原子结构示意图：C羟基的电子式： D乙炔的结构简式：CHCH参考答案：D略8. 13C - N

7、MR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是( )A13C与15N具有相同的中子数 B13C与C60是同一种物质C15N与14N互为同位素 D15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C9. 按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于酸； 氢化物； 氧化物； 含氧酸； 弱酸； 化合物； 一元酸A、 B、 C、 D、参考答案：C略10. 能用H+OH- H2O表示的是 （ ）ANaOH溶液和CO2的反应 BBa(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 CKOH溶液和盐酸反应 DNaHCO3和NaOH的反应参考

8、答案：C略11. 在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是 增大压强（缩小体积） 升高温度 通入CO2 （体积不变） 增加碳的量 降低压强 A B C D 参考答案：A略12. 下列关于海水资源综合利用的说法中，不正确的是A.从海水中收集铁元素可用Ca(OH)2沉淀法B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C.从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D.从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法参考答案：C13. 将铁片和银片用导线连接插入硫酸铜溶液中，当线路中有0.2mol的电子发生转移时，负极的质量变化是 A增加10.8g B增加6.4g C增加5.6g D减轻5.6g参考答案

9、：D14. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 ()A水既是氧化剂又是溶剂 B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动 D总反应为2Li2H2O=2LiOHH2参考答案：C解析该电池的负极是锂，氧化剂水在正极上得到电子生成氢气，又因为电解质是LiOH，故A、B、D项正确；原电池中阴离子(OH)向负极移动，C项错误。15. 下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（ ）共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键只含共价键的物质一定是共价化合物离子化合物中一定有非金属

10、元素离子键和极性键只存在于化合物中两个非金属原子间不可能形成离子键A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：（1）写出图中仪器的名称：_；_。（2）若利用装置I分离乙酸（沸点118）和乙酸乙酯（沸点77.1）的混合物，还缺少的仪器有_，应用上述分离操作，首先得到的物质是_。在仪器中为防止暴沸需加入_；实验时仪器中冷却水的进口为_（填“f”或“g”）。（3）现需配制250 mL 0.2 molL-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分

11、别是_，_。配制该溶液所需称取NaCl的质量为_g。参考答案：(1)蒸馏烧瓶 冷凝管 (2)温度计 乙酸乙酯 沸石或碎瓷片 g (3) 未用玻璃棒引流 未采用250mL 容量瓶 2.9g解析：本题考查仪器的认识、物质的分离方法、配制一定物质的量浓度的溶液，（1）根据仪器的特点，为蒸馏烧瓶，为冷凝管；（2）乙酸和乙酸乙酯互溶，因此利用其沸点不同进行蒸馏，蒸馏时需要温度计，因此缺少的仪器是温度计，乙酸乙酯的沸点低于乙酸，因此首先蒸馏出的是乙酸乙酯，为了防止暴沸，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片；蒸馏时，冷取水的进水方向与气体方向相反，因此从下口进水，上口出水，即从g进水；（3）根据装置图，没有用玻璃棒引

12、流，配制250mL溶液，应用250mL容量瓶，另一个错误是未采用250mL容量瓶；根据c=m/MV，需要NaCl的质量为2501030.258.5g=2.9g。点睛：本题的易错点是仪器的名称，学生回答成圆底烧瓶，烧瓶分为蒸馏烧瓶、圆底烧瓶、平底烧瓶，其中圆底烧瓶和蒸馏烧瓶溶液混淆，区分两个主要是否存在支管，蒸馏烧瓶存在支管，圆底烧瓶没有支管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，一定条件下使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反应达到平衡状态，此时已生成0.2molW，若测知以Z

13、浓度变化来表示的反应平均速率为0.01mol/Lmin（1）达到平衡时X的浓度为_；（2）化学方程式中的n值是_；参考答案：（1）0.1mol/L （2）1略18. （14分） A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：热稳定性：HmDHmC；、具有相同的电子层结构；A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；A与B质子数之和是D质子数的3倍。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1) HmDm的电子式_。(2) 、的还原性强弱顺序为：_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3) 将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：_。(

14、4) 常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式 。在该溶液中溶质中含有的化学键类型是 (5) 在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号）。参考答案：略19. （1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中，与空气相遇立即变色的是，常用于自来水杀菌、消毒的是，能用向下排空气法收集的是，溶于水后能生成强酸的是（2）二氧化氯（ClO2）是目前国际上公认的第四代高效、无毒消毒剂工业上通过下列方法制取ClO2，完成该反应的化学方程式： 配平下列化学方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2+K2SO4+

15、CO2+H2O（3）下列有关上述反应的说法正确的是AH2C2O4在反应中被还原 BKClO3是氧化剂CClO2是还原剂 D生成1molClO2有2mol电子转移参考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）K2SO4；2；1；1；2；1；2；2；（3）B考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应；常见气体的检验.分析：（1）NO具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；（2）方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S

16、元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐；反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，依据氧化还原反应化合价升降数相等配平方程式；（3）反应2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2+1 K2SO4+2 CO2+2 H2O中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，据此解答解答：（1）NO为无色气体，具有强的还原性，空气中容易被氧化为二氧化氮，二氧化氮为红棕色；氯气与水反应生成的次氯酸具有强的氧化性，能够杀菌消毒，常用于自来水杀菌、消毒；向下排空气法收集的气体其密度应小于空气密度，符合条件的气体为氨气；氯气与水反应生成的氯化氢和二氧化氮与水生成的硝酸为强酸；故答案为：NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）方程式中Cl元素化合价降低，则二氧化硫中+4价的S元素化合价升高为+6价，应生成硫酸盐，结合原子个数守恒可知该硫酸盐为硫酸钾；故答案为：K2SO4；反应中Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，C元素的化合价由+3价升高到+4价，氧化还原反应化合价升降数相等，所以KClO3系数为2，H2C2O4系数为1，然后依据原子个数守恒配平其他物质的系数，方程式为：2 KClO3+1 H2C2O4+1 H2SO4=2 ClO2