2021-2022学年湖南省邵阳市龙从中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省邵阳市龙从中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在恒温下一定体积的密闭容器中,可以充分说明反应P(气)Q(气)R(气)S(固)已达到平衡的是 ()A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和Q的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量随时间变化而变化参考答案：A略2. Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+Cu2O6Cu+SO2，下列有关说法正确的是（）A该反应中有三种元素的化合价发

2、生了变化B每生成0.1mol Cu，转移0.2 mol 电子CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂DCu既是氧化产物又是还原产物参考答案：C解：A该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B每生成0.1mol Cu，转移电子0.1 mol（10）0.1mol，故B错误；C该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误.3. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列说法正确的是（）A硅酸钠可用于制备木材防火剂B硅单质广泛用于光纤通讯C利用盐酸刻蚀石英制作艺

3、术品D水晶项链是硅酸盐制品参考答案：A【考点】硅和二氧化硅【分析】A硅酸钠不燃烧；B二氧化硅广泛用于光纤通讯行业；C盐酸与二氧化硅不反应；D水晶项链的主要成分为二氧化硅【解答】解：A硅酸钠不燃烧，可用于制备木材防火剂，故A正确； B硅单质主要应用用半导体材料及太阳能电池板，而二氧化硅广泛用于光纤通讯行业，故B错误；C盐酸与二氧化硅不反应，则不能利用盐酸刻蚀石英制作艺术品，故C错误；D水晶项链的主要成分为二氧化硅，为硅的氧化物，不属于硅酸盐，故D错误故选A4. 据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤2

4、39的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是A第3周期第A族 B第4周期第A族C第5周期第A族 D第3周期第A族参考答案：C5. 共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列物质Ba(OH)2 金刚石石墨 KCl 干冰中，含有两种作用力的是 A. B. C. D. 参考答案：B略6. 下列化学用语或模型正确的是A. 氮分子的电子式： B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. Na2O2电子式：D. 二氧化碳的比例模型：参考答案：C【详解】A项、氮气是双原子分子，两个N原子间通过三对共用电子成键，电子式为，故A错误；B项、乙烯的分子式为C2H4，官能团为碳碳双键

5、，结构简式为CH2=CH2，故B错误；C项、Na2O2为离子化合物，是由钠离子和过氧根离子组成，电子式为，故C正确；D项、由二氧化碳的分子式与模型可知，模型中半径较小的球表示碳原子，模型中碳原子的半径应比氧原子半径小，实际碳原子的半径应比氧原子半径大，故D错误；故选C。【点睛】本题考查化学用语，注意掌握电子式、结构简式、比例模型等常见的化学用语的概念及判断方法是解答关键。7. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是XYZANaHCO3溶液Na2CO3通入过量的CO2BFeCl3溶液CuCl2FeCFe2O3Al2O3盐酸DNa2SO4

6、溶液Na2CO3BaCl2溶液参考答案：A8. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 AFe+CuSO4FeSO4+Cu BFe2O3+3CO2Fe+3CO2CAgNO3+NaClAgCl+NaNO3 DNH4HCO3NH3 +H2O +CO2 参考答案：B略9. 下列各离子组在透明溶液中能大量共存的一组是（）A. K+、 Na+ 、SO42- 、MnO4 B. Cl、SO32-、 Fe2+、H+C. Na+ 、H+、 NO3、 HCO3 D. NH4+、Cl、Ba2+、OH参考答案：AA. K+、Na+ 、SO42、MnO4在溶液中不反应，可以大量共存，A正确；B. SO3

7、2-、H+发生复分解反应生成二氧化硫和水，不能大量共存，B错误；C. H+、HCO3在溶液中发生复分解反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；D. NH4+、OH在溶液中发生复分解反应生成一水合氨，不能大量共存，D错误，答案选A。点睛：掌握相关离子的性质、发生的化学反应是解答的关键，需要注意的是透明溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液、氯化铁溶液均是透明的。10. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用的除杂试剂和分离方法都正确的是序号不纯物除杂试剂分离方法A酸性溶液洗气B苯（）溶液过滤C饱和溶液洗气D新制生石灰蒸馏参考答案：D略11. 江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济

8、，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是A加快化石燃料的开采与使用，满足经济快速发展需要B禁止使用化学合成的农药，促进绿色食品和有机食品的生产C应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率D在火电厂推广碳收集和储存技术参考答案：A略12. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是A第1、2或3周期元素 B最高正价为+2 CIIA族元素 D金属元素参考答案：A略13. 右图是某课外活动小组设计的用化学电池使LED灯发光的装置。下列说法错误的是A. 铜片表面有气泡生成B. 装置中存在“化学能电能光能”的转换C. 溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D. 如果将铜

9、片换成铁片，电路中的电流方向将改变参考答案：DA铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C原电池工作时阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D如果将铜片换成铁片，锌仍然是负极，所以电路中的电流方向不变，故D错误；故选D。14. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的盐是 A. HCl B. ZnSO4 C. NaHSO4 D. Fe(NO3)3参考答案：B略15. 氢气和氟气混合在黑暗处即可发生爆炸而释放出大量的热量

10、。在反应过程中，断裂lmolH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断裂lmolF2中的化学键消耗的能量 为Q2kJ，形成1molHF中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是 AQ1+Q22Q3 BQ1+Q22Q3 CQ1+Q2Q3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 海水中含有丰富的人体不可缺少的碘元素，它以碘离子的形式存在。某学生为探究海带中碘元素的存在，按如下流程进行了实验：回答下列问题：（1）A步骤的操作名称是 ；A步骤用到的主要玻璃仪器是 （选填下列字母代号）a漏斗 b分液漏斗 c量筒 d蒸发皿（2）B步骤中加入的试剂是 。（3）已经溶液1的阳离子是K

11、+，则通入Cl2时反应的化学方程式为 ，其中氧化剂是 。参考答案：（1） 过滤 a （2） 淀粉溶液 方程式 Cl2 +2KI = 2KCl + I2 氧化剂 Cl2 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态的本质特征是_下列关系中能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)已经达到平衡状态的是_ _。A3v正(N2)v正(H2) Bv正(N2)v逆(NH3) C2v正(H2)3v逆(NH3) Dv正(N2)3v逆(H2)在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a各物质的浓度不变，b平衡混合物中各组份的物质的量

12、分数或质量分数不变，c容器内气体压强不变，d容器内气体密度不变，e容器内气体颜色不变。能说明反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有_ _；能说明反应H2(g)I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有_ _；能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有_ _；能说明反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)达到平衡状态的有_ _。参考答案：正反应速率与逆反应速率相等 C a b c a b e a b c e a b c d略18. 氯气是一种化学性质活泼的气体。 氯气是一种具有 气味的气体，密度比空气的 （填“大”或“小”），若采用图1装置收集氯气，则氯气应由 管（填“A”或“B”）通入 氯气与NaOH溶液反应的化学方程式