(广东专版)2020年中考化学二轮复习考点19四种基本反应类型学案

1、考点19四种基本反应种类【考纲解读】考点大要命题掌握化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。对反应种类的判断及书写。（以选择题和填空题的形式观察）初中化学学习的四种基本反应种类是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应，主若是依照反应物和生成物的数目或种类来差异。指点迷津解答本题要充分理解各种反应种类的特点，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。【知识回顾】种类定义代表式特点化合价变化备注由两种或两种以上的可能变化（就某些反应物A、B既可代表单化合物质生成另一种物质A+BC多变反应中某些元素而反应质，又可代表化合物的反应言）由一种物质生成两种可能变化（就某些生成物中的B、C既可代表分解

2、AB+C或两种以上其他物质变多反应中某些元素而反应单质，又可代表化合物的反应言）由一种单质跟一种化必然变化（就所有反应范围，金属和酸置换反应合物反应生成另一种A+BCB+AC换反应中某些元素而金属和盐氢气、碳和金化合物的反应言）属氧化物碳和水蒸气复分由两种化合物互相交AB+CD必然不变（就所有反应范围，酸+碱酸+解换成分，生成别的两互相交换反应中所有元素而盐酸+碱性氧化物盐+AD+CB反应种化合物的反应言）碱盐+盐【易错归纳】四种基本反应种类：分类标准种类名称实例化合反应2点燃22OCa(OH)22H22点燃2C+OCOCaO+H+O2HO2KClO3MnO22KCl+3O2CaCO3高温Ca

3、O+CO2依照反应分解反应2HO通电2H+O物、生成222物的种Zn+H2SO4ZnSO4+H2Fe+CuSO4Cu+FeSO4置换反应2CuO+C高温类、数目2Cu+CO分类HCl+NaOHNaCl+H2O(中和反应)复分解反应NaCl+AgNO3AgCl+NaNO32HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2【中心题组训练】1（2020安顺）化学看法间有包含、并列、交织等不相同关系。以下选项吻合以下列图关系的是（）ABCDXYX化和反应纯净物物理变化化学反应Y氧化反应混杂物化学变化化和反应AABBCCDD2（2020湘西州）判断以下化学方程式中，属于分解反应的是（）AHSO+2NaOHN

4、aSO+2HOB2HO通电2H+O2424222C2CO+O点燃2CODFe+CuSOFeSO+Cu443（2020宁夏）以下是四个化学反应的微观表示图，图中不相同的圆圈代表不相同的原子，其中能表示置换反应的是（）ABCD4（2020株洲）以下反应中属于置换反应的是（）AFe+CuSO4FeSO4+CuB2NO+O2NOC3CO+FeO高温2Fe+3COD2NaCl电解2Na+Cl2325（2020广州）以下化学反应属于复分解反应是（）ACH4+2O点燃CO2+2H2OB3Fe+2O点燃Fe3O4CNaOH+HClNaCl+H2ODH2CO3CO2+H2O6（2020乐山）初中化学的很多反应可

5、以表示为：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。以下说法中，正确的选项是（）A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应必然是复分解反应B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁必然是水C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙必然是二氧化碳D若甲是锌，丙是氢气，则乙必然是稀硫酸00点燃7（2020潍坊）元素化合价发生改变的反应都是氧化还原反应。比方：2Fe+3Cl2312FeCl3，反应前后，Fe和Cl元素的化合价发生了改变，该反应是氧化还原反应。以下判断错误的选项是（）A分解反应都属于氧化还原反应B置换反应都属于氧化还原反应C复分解反应都不属于氧化还原反应D有单质参加的化合反应属于

6、氧化还原反应8（2020乐山）以下列图，X溶液与AgNO、NaCO、NaSO三种溶液32324Na2CO3发生反应均生成白色积淀。则X可能是以下哪一种物质的溶液（）白色AHNO或KNO积淀33Na2SO4白色x白色AgNO324积淀积淀BHCl或HSOCBaCl2或CaCl2DNaOH或Ca(OH)29（2020舟山）某同学利用初中科学物质间互相转变的知识，设计了以下列图的3条铜的“旅行路线”，每条路线中的每次转变都是经过一步化学反应来实现的，那么，每条路线中可能都有的化学反应种类是（）A化合反应硫酸铜氧化铜B分解反应铜铜硝酸铜C置换反应D复分解反应10（2020兰州）对以下有水生成的四个化学

7、方程式的反应种类，判断不正确的选项是（）2H2+O2点燃2H2OH2CO3H2O+CO2H2+CuOCu+H2OSO2+2NaOHNa2SO3+H2OA是化合反应B是分解反应C是置换反应D是复分解反应11（2020眉山）观察如图并回答以下问题：第11题图由图可知，HCl与NaOH的反应实质是+之间的反应，此反应可表示为：H和OHH2O。像这种用实质参加反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】依照书写化学方程式的要求写出以下反应的离子方程式。HCl溶液与AgNO3溶液反应：+H+OH_。323HNO溶液与NaCO溶液反应：_。【归纳】复分解反应的实

8、质是：阴阳离子结合生成_的反应。【应用】判断在水溶液中必然能大量共存的离子组是_。12（2020呼和浩特）某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。（1）复分解反应的实质是某些阴、阳离子结合生成积淀、（）（）OHH+2气体或_的过程。Cu3Cu2+Ba2+（2）依照复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图（以下列图，图中直线相连的阴、阳离子之间可以两两结合发生反应），请选择合适的离子填入如图括号内（_，_），使其两两结合时，一个有气体产生，一个有积淀（注：积淀与珍珠粉的成分相同）生成，其中有气体生成的化学反应方程式可能是_。13（2020娄底）置换反应是化学反应的基本种类之一。金属

9、与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。非金属单质也拥有近似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S由此可判断以下化学方程式书写错误的选项是_。ACl2+2NaI=2NaCl+I2BI2+2KBr=2KI+Br2CBr2+Na2S=2NaBr+SDCl2+K2S=2KCl+S14（2020盘锦）请从锌、氧气、二氧化碳、水、盐酸、氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、碳酸钙中选出合

10、适的物质，按以下要求写出相关反应的化学方程式：1）生成酸的化合反应：_；2）生成两种氧化物的分解反应：_；3）生成气体的置换反应：_；4）生成两种积淀的复分解反应：_。15（2020泰安）初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是+H+OHHO。2如图，像这种用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：（以Na2SO4与BaCl2反应为例）写出Na2SO与BaCl反应的化学方程式：_；42把易溶于水、易电解的物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表2示。上述方程式可改写成：2Na+SO4+Ba2+2ClBaSO4+2Na+2Cl删去方程式两边不参加反应的离子：2+2BaSO44检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数可否相等。请回答：（1）以下各组中的离子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_。+2+2A、Na、Mg、Cl、SO4+B、Na、K、Cl、OH+2+2