2021-2022学年湖南省长沙市沙流河大田方中学高一化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省长沙市沙流河大田方中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A. 在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目为NAB. 32g氧气含的原子数目为NAC. 2 L 0.1molL-1 K2SO4溶液中离子总数约为1.4NAD. 5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2NA参考答案：D【详解】A. 在常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，所含的原子数目小于NA，A错误；B. 32

2、g氧气的物质的量为1mol，含的原子数目为2NA，B错误；C. 2 L 0.1molL-1K2SO4溶液中溶质的物质的量是0.2mol，不考虑水的电离所含离子的物质的量是0.6mol，离子总数约为0.6NA，C错误；D. 5.6g铁的物质的量为0.1mol，与足量盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，因此转移的电子数为0.2NA，D正确。答案选D。2. 南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O33O2有关。下列叙述不正确的是A. 该变化一定是化学变化 B. 该变化一定伴随着能量的变化C. 该变化一定有共价键的断裂与生成

3、D. 该变化一定有电子的转移参考答案：DA. 臭氧转化为氧气，有新物质生成，一定是化学变化，A正确；B. 化学变化中一定伴随若能量的变化，B正确；C. 氧气和臭氧中均存在共价键，该变化一定有共价键的断裂与生成，C正确；D. 该变化不是氧化还原反应，没有电子的转移，D错误，答案选D。3. 下列关于硅材料的叙述正确的是（ ）A玛瑙和水晶的主要成分是晶体硅B金刚砂硬度很大，主要成分为二氧化硅C三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料D太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能参考答案：C略4. 在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,则阿伏加德罗常数可表示为 ()AB C D 参考

4、答案：D试题分析：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol4=mol，故n=molNA，解得NA=mol-1，故选D。5. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种参考答案：BC5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种，故选项B正确。点睛：等效氢的判断，（1）同一个碳原子上的氢原子是等效；（2

5、）对称两端的氢原子为等效的；（3）连有同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。6. 下列关于纯净物，混合物，强电解质，弱电解质和非电解质的正确组合是纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A纯盐酸水煤气硫酸醋酸干冰B冰醋酸空气硫酸钡亚硫酸二氧化硫C氯气盐酸苛性钠氢硫酸碳酸钙D漂白粉氨水氯化钠次氯酸氯气参考答案：BA、盐酸是混合物不是纯净物，错误；B、各物质的组合都正确；C、碳酸钙是电解质，错误；D、漂白粉是主要成分为氯化钙和次氯酸钙的混合物，氯气属于单质，单质既不是电解质也不是非电解质，错误。答案选B。7. 下列变化中，不需要破坏化学键的是 A氯化氢溶于水 B加热氯酸钾使其分解C碘升华 D氯化钠熔

6、化参考答案：C略8. 下列溶液中Cl浓度最小的是（ ）A. 200mL 2mol/L MgCl2溶液 B. 300mL 5mol/L KCl溶液C. 1000mL 2.5mol/L NaCl溶液 D. 250mL 1mol/L AlCl3溶液参考答案：C9. 某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和K2SO4琼脂溶液下列说法正确的是（）A. a电极上发生的反应为：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB. 外电路电子的流向是从a到bC. 电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯

7、D. b电极上发生还原反应参考答案：A试题分析：A、总电极反应式：2MnO410Fe216H2Mn210Fe38H2O，a极是正极得电子，电极反应式总电极反应式b极反应式，得出：2MnO416H10e2Mn28H2O，化简得：MnO48H5eMn24H2O，A正确；B、根据A的分析，外电路电子流向是从b流向a，B错误；C、根据原电池的工作原理：阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，SO42向b极移动，C错误；D、根据原电池的工作原理：负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，b极上电极反应式：Fe2eFe3，D错误，答案选A。【名师点晴】根据氧化还原反应理论分析反应2KMnO4+10Fe

8、SO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，再结合原电池理论，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答即可。10. 下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（ ）A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Na+、K+、Cl-、SO42-C. Cu2+、K+、OH-、NO3- D. H+、Fe2+、NO3-、Cl-参考答案：BA. H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，A错误；B. Na+、K+、Cl-、SO42-在溶液中不

9、反应，可以大量共存，B正确；C. Cu2+与OH-反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，C错误；D. H+、Fe2+、NO3-在溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选B。点睛：选项D是解答的易错点，学生都知道硝酸具有强氧化性，可以氧化亚铁离子，但把硝酸写成氢离子与硝酸根离子的形式却容易忽略了其强氧化性，因此解答该类试题时必须明确遇到硝酸根离子时首先看溶液的酸碱性，在酸性溶液中硝酸根就可以看做是硝酸，这与次氯酸根离子、高锰酸根离子不同，二者在溶液中均具有强氧化性，只是酸性溶液中氧化性最强。11. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现有淀粉和Na2SO4的

10、混合液，装在半透膜袋中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，下列说法能证明半透膜袋完好无损的是（ ）A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝C.加入BaCl2溶液无白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝 参考答案：B略12. 下列有关叙述正确的是()A硫原子的原子结构示意图：B过氧化钠的电子式：C原子核内有8个质子、10个中子的氧原子：D和互为同位素参考答案：B略13. 用四氯化碳萃取碘水中的碘时，下列说法不正确的是 A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D静止分层后，碘的四氯化碳溶液在上层参考答案：D略

11、14. 在元素周期表中,主族元素自A族的硼到VIA族的砹连一条斜线,此即为金属元素与非金属元素的分界线,从分界线附近可以找到( )A. 耐高温材料B. 新型农药材料C. 半导体材料D. 新型催化剂材料参考答案：C【详解】A.耐高温材料可从过渡元素区找到，故A不选；B.新型农药材料可从元素周期表右上角非金属元素区找到，故B不选；C.在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，往往既有一定的金属性，又有一定的非金属性，故可在此区域找到半导体材料，故C选；D.新型催化剂材料可从过渡元素区找到，故D不选。故选C。15. 下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是( )A. SiO2能导电,可用于制造

12、光导纤维 B. 金属Al硬度大,是良好的建筑材料C. NH3易溶于水,可用作制冷剂 D. 浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输参考答案：D【详解】A.SiO2不能导电，且二氧化硅用于制造光导纤维利用的是光的全反射原理，故A错误；B.金属Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因为铝的表面可以形成一层致密的氧化膜耐腐蚀，硬度大，且铝经常用作合金，不单独使用，故B错误；C.氨气易液化而吸收热量而导致周围环境温度降低，所以氨气常常用作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇到浓硫酸时就会被氧化，并在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所

13、以可用钢制容器储存、运输，故D正确。故选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (9分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次、第二次、第三次、（1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（2）在检测时， 为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式）。参考答案：（1）二（2分）（2）（2分） 检验的存在（1分） 除去（1分

14、） （2分）（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 配制250mL 1.0molL1H2SO4溶液，需用98%的浓硫酸溶液（=1.84g/cm3）体积为多少？取25 mL 1.0 molL1H2SO4溶液与足量的锌反应，在标准状况下产生多少升H2？求硫酸锌的物质的量？参考答案：13.59mL 0.56L 0.025mol 略18. （5分）将质量为11.5 g钠和一定量的铝混合放入水中，充分反应共收集到12.32 L气体（标准状况），若反应后溶液的体积为1000 mL，则溶液中所有溶质的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案：.NaOH:0.3mol/L NaAlO2:0.2 mol/L略19. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些