2021-2022学年省直辖县级行政区划仙桃市实验高级中学高二化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年省直辖县级行政区划仙桃市实验高级中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆 反应： （）（）（）（）；0下列叙述正确的是加入少量，逆反应速率增大平衡后加入，上述反应的增大升高温度，平衡逆向移动当容器中气体压强不变时，反应达到平衡参考答案：D略2. 在2A+B3C+4D的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的是Av(A)=0.5molL1min1 Bv(B)=0.3molL1min1Cv(C)=0.8molL1min1Dv

2、(D)=1molL1min1参考答案：B略3. 在一真空密闭容器中，充入10mol N2和30mol H2，发生N2+3H2 2NH3反应，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25。若在同一容器中在相同温度下充入NH3，欲达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡相同，则起始时充入NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率（ ）A15mol、25 B20mol、50C20mol、75D40mol、80参考答案：C略4. 下列表示物质变化的化学用语正确的是A. 已知在298K时下述反应的有关数据：C(s) + 1/2 O2(g) = CO(g) H1 =110.5 kJmol-1C(s) + O2(

3、g) = CO2(g) H2=393.5 kJmol-1,则C(s)+CO2(g)= 2CO(g) H=172.5 kJmol-1B. KI溶液中滴加过量氯水发生反应的离子方程式为3Cl2+I-+3H2O =6H+IO3-+6Cl-C. 等物质的量的NH4HCO3与Ba(OH)2 溶液混合反应的离子方程式为电解 Ba2+HCO3-+OH-=BaCO3+H2OD. 用铜作电极电解硫酸溶液： 2H2O 2H2+O2参考答案：B略5. 常温下，下列溶液中c(H+)最小的是ApH=4的H2SO4溶液BpH=3的CH3COOH溶液Cc(OH)=11011molL1Dc(H+)=1103molL1参考答案

4、：A略6. 将一定量的SO2和氧气放入一定体积的密闭容器中，550 时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）（正反应放热）。判断该反应达到平衡状态的标志是（ ）ASO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 B SO3的浓度等于SO2的浓度C容器中气体的压强不变 D容器中混合气体的密度保持不变参考答案：C略7. 下列图示关系不正确的是A B C D参考答案：B略8. 对下列实验现象的解释正确的是选项实验现象解释AC12使鲜艳的红色花瓣褪色Cl2具有强还原性BNH3与HCl气体接触时有白烟产生NH3与HCl反应生成NH4C1固体小颗粒C新切开的Na表面在空气中很快变暗Na

5、容易与空气中的氧气等反应D加热铝箔时熔化的A1不滴落Al表面的氧化物膜熔点高，包在熔化的Al外面参考答案：BCDC12使鲜艳的红色花瓣褪色，是因为它有强氧化性；9. 同温、同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A B C D不能确定参考答案：C略10. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A、2H+ + 2e = H2 B、Fe2+ + 2e= Fe C、2H2O + O2 + 4e = 4OH D、 Fe3+ + e = Fe2+参考答案：C略11. 下列说法中，正确的是：（ ）A相邻的原子之间的相互作用叫做化学键

6、B金属和非金属元素的相互化合，都能形成离子键C第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子，离子半径最小的是铝离子D甲元素原子半径比乙元素原子半径大，则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。参考答案：C略12. 25时，若10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液恰好完全反应，则a+b的值为A14 B15 C13 D无法确定参考答案：C13. 下列离子方程式正确的是 A稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H+OH一=H2O B铝与稀盐酸反应Al+2H+=Al3+H2 C三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳与石灰水反应 CO2+2OH一=

7、CO32一+ H2O参考答案：A略14. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是（ ） A和 B只有 C和 D和参考答案：C略15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol?L-1现有下列几种说法，其中正确的是（ ） 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L-1?s-1 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol?L-1?s-1 2s时物质A的转化率为70% 2s时物质B的浓度为0.7 mol?L-1 A. B. C. D.

8、 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (12分) 某学生为测定某氨水中NH3?H2O的物质的量浓度，进行如下实验(已知硫酸铵溶液呈弱酸性)：I将浓度为0.1000 molL1的标准硫酸溶液装入洗涤、润洗后的酸式滴定管中，调节液面，记录读数； II用碱式滴定管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴几滴甲基橙指示剂；III在锥形瓶下垫一张白纸，滴定，记录读数。IV再重复上述操作两次。试填空：(1)装入标准溶液后，调节液面之前应进行的操作是 ；(2) III步操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是 ； (3)滴定过程发生反应的离子方程式为： ，判断滴定终点依据的实验现象是

9、； (4)硫酸溶液读数如下表所示，按所得数据可得氨水中NH3?H2O的物质的量浓度为_。滴定前滴定后第一次0.7016.15第二次0.0516.35第三次0.3515.70(5)下列操作中会使所测NH3?H2O的物质的量浓度偏低的是_。aI步操作中未用标准酸溶液润洗滴定管bI步操作中改用酚酞试液做酸碱指示剂cII步操作中用待测液润洗锥形瓶dIII步操作后发现滴定管尖嘴部有气泡且未处理e读取硫酸体积时，开始时仰视读数，结束时俯视读数参考答案：（1）检查并排出尖嘴部分的气泡 （2分）（2）便于观察溶液中颜色的变化，准确判断滴定终点 （2分）（3）NH3H2O+H+=NH4+H2O （2分） 溶液由

10、黄色刚好变为橙色且保持半分钟不褪色（2分）（4）0.1540 molL1 （2分）（5）bde（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 25时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的（OH-）=_mol/L；pH=12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）_mol/L。参考答案：10-12， 10-2 18. 下列各组物质，属于同一物质的是_ ；属于同系物的是_ ；属于同分异构体的是_。（1）O2和O3 （2） CH3CH2OH与CH3-O-CH3 （3）CH3CH3和CH3CH2CH2CH3 （4） 金刚石和石墨 （5） 氕、氘、氚 （6）2，2-二甲基丙烷与2-甲基

11、丁烷 （7）与 （8）参考答案：（8）； (3)； (2)(6)。19. （6分）乙二酸俗称草酸，某化学学习小组的同学欲测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x的值。通过查阅资料该小组同学知道，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应方程式为：2MnO45H2C2O46H= 2Mn210CO28H2O该组同学设计了如下滴定方法测定x的值。称取1.260 g纯草酸晶体，将其配制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到反应终点时消耗了10.00mL；请回答下列问题：（1）滴定时，将KMnO4标准溶液装在图中的 （选填“甲”或“乙”）滴定管中。（2）本实验滴定达到终点的标志是 。（3）通过上述