钠及其化合物(知识点总结归纳+典例导析)

1、钠及其化合物【学习目标】1、钠的性质；2、钠的重要化合物及其相互转化。【要点梳理】学问点一、钠钠的原子构造特点：Na 的原子构造示意图：。Na 最外层只有1 个电子，因此Na 很简洁失去1 个电子，具有很强 的复原性，是强复原剂，具有金属的通性。由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特别之处。2钠的化学性质：与氧气反响：试验操作步骤试验现象试验结论及反响的化学方程式用小刀切取一小块金属钠银白色光亮切面钠是银白色质软的金属放置片刻光亮切面变暗常温下钠极易与氧反响 4Na+O2=2Na2O钠先熔化，后猛烈燃烧，黄钠极易燃烧，产物是过氧化钠，放在坩埚中加热色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2

2、Na2O22特别提示：钠保存在石蜡油或煤油里，以隔绝空气。钠的取用：用镊子夹取一块钠，用滤纸吸干煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余局部放回原瓶。将一小块钠久置在空气中的变化是：NaNa O2NaO固体2NaO溶液ONa CO10H ONa CO 。2与非金属反响：232232Na + Cl22Na + Cl22 NaCl2Na + SNa2S与水、酸、盐的反响：钠与水滴有酚酞反响的试验现象与结论。试验现象试验结论浮：钠浮在水面上钠的密度比水小熔：马上熔化成一个闪亮的小球钠的熔点低，钠与水反响放热游、响：钠球在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最终完全消逝钠与水反响猛烈，产生气体红：反响后溶液由

3、无色变为红色钠与水反响生成可溶性碱NaOH要点诠释：Na 与H2O 反响实质：钠与水微弱电离出的氢离子发生电子转移，可表示如下：金属钠与酸溶液反响时应先考虑钠与酸的反响，然后再考虑钠与水的反响。例：2HCl + 2Na = 2NaCl + H2金属钠与其他水溶液反响时应先考虑金属钠与水的反响，然后再考虑所得NaOH 能否与溶质反响。例如Na CuSO 。42Na+2H2O=2NaOH+H2；CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO 。42Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+H2+Na2SO 。4由于Na 与H2O 反响是放热反响放出的热量可使少量的氢氧化铜分解即：，所以试管中

4、有少量的黑色物质CuO。要点诠释：钠与某些熔融盐作用，置换出相应金属。例：4Na + TiCl4 (熔)= 4NaCl + Ti3钠元素的存在：由于钠的强复原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态钠盐存在。钠的存放和取用。由于钠极易被氧化，也易与水发生反响，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把外表的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再 做有关试验。要点诠释：钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必需用镊子，切不行用手拿。试验用品 镊子、小刀、玻璃片等要枯燥，切割前要用滤纸吸干钠外表的煤油。切下一小块钠后剩余的钠要准时放回

5、煤油中去。金属钠的制取： 电解熔融的氯化钠：2NaCl2Na + Cl2用途：与钾的合金用作原子反响堆的导热剂；制备过氧化钠；冶炼稀有金属；作电光源高压钠灯等。学问点二、钠的化合物钠的氧化物化学式Na2ONa2O2化合物类型离子化合物离子化合物阳、阴离子数之比Na+和O2之比为21Na+和O22之比为21氧元素化合价2 价1 价属类碱性氧化物非碱性氧化物过氧化物颜色、状态白色，固体淡黄色，固体化学与水反响性质与CO2 反响与盐酸反响Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=

6、2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2+2H2O特性-Na2O2 有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。说明：由于Na2O2 与酸反响时，除了生成盐和水外，还生成的氧气，故Na2O2 不属于碱性氧化物。钠盐碳酸钠、碳酸氢钠3碳酸钠Na2CO 3分类正盐俗称纯碱、苏打碳酸氢钠NaHCO 酸式盐3小苏打3色态溶解度20白色粉末(26.9g)Na2CO细小的白色晶体33NaHCO (10.0g)33化 与酸反响放出学CO2 的速度Na CO +HCl=NaCl+NaHCONa2CO3 NaHCO3NaHCO +HCl=NaCl+H O+CO 性现象23(CO32-+H+=H

7、CO )3(HCO+H+=H22O+CO )质33322NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2滴入盐酸后，即刻消灭气泡。(HCO +H+=H O+CO )322开头无外观现象由于首先生成HCO，随后消灭气泡。33假设向足量HCl 中分别滴入Na2CO3 NaHCO 3与NaOHNaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3碱 Ca(OH)2Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+NaHCO3 与少量石灰水的反响为：反2NaOH2NaHCO +Ca(OH) =CaCO +Na CO +2H O323232应此法可用于土法制烧碱或除掉烧碱 假设石灰水过量，则生成的Na2CO3 可与

8、Ca(OH)2 连续反响，中的Na2CO3即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过量石灰水中NaHCO3 Ca(OH)2 的反响为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O3热稳定性(热稳定性(运用此性质可除去很稳定，受热不分解851，酒精灯温度达不到不很稳定，受热易分解。2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO223有的NaHCO3)二者之间相互转化Na CO 中混1503碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解性 Na2CO33NaHCO 。3333Na2CO3 与盐酸的反响可视为分步进展：CO 2+H+=HCO ；HCO +H+=CO2+H2O。333碳酸盐的热稳

9、定性一价金属碳酸盐比二价金属碳酸盐稳定。Na2CO CaCO；NaHCO Ca(HCO )一样金属阳离子，正盐比酸式盐稳定。Na2CO333NaHCO3333；CaCO333 232Ca(HCO )32相互转化：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O学问点三、焰色反响焰色反响：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特别的颜色，在化学上称为焰色反响发生的是物理变化。铂丝的清洗与灼烧如以下图甲所示，观看钾的焰色如以下图乙所示。操作方法。洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的

10、氯化物。烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。留意：所用的火焰应是无色或浅色的；要始终烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。蘸：用灼烧合格的铂丝蘸取被检验的物质。烧：将蘸取被检验物质的铂丝放在火焰上灼烧。特别提示：在观看钾及钾的化合物的焰色反响的焰色时，要透过蓝色的钴玻璃片观看，其主要缘由是钾及钾的化合物中可能混有钠或钠的化合物，钠的黄色火焰能掩盖钾的紫色火焰，而蓝色钴玻璃能滤去黄色的 光，这样可以避开钾或钾的化合物中混有钠或其化合物所造成的干扰。用途：焰色反响作用：检验或鉴别物质或离子。学问点四、有关Na2O2 与CO、反响的几个重要关系H H O2CO2+2Na2O2

11、=2Na2CO3+O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O2物质的量的关系。CO2 H2O 的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2 时，CO2 H2O 与放出O2 的物质21。气体体积关系。1CO2 或单一气体Na2O2 2即为生成氧气的量。电子转移关系。当NO2与CO H2O 反响时，每产生1 mol 2 转移2 mol 。2固体质量关系。相当于固体Na O 只吸取了CO 中的“CO”，H O 中的“H ”，可以看作发生相应的反响：Na O +CO=22222223222Na2CO 、Na O +H =2NaOH实际上两反响不能发生3222先后挨次关系。Na2O2 CO2 H2O

12、gNa2O2 CO2 CO2 反响完全后，Na2O2 再与H2O 发生反响。方法指要：假设H2O NaOH CO2 H2OCO2 先反响，之后H2O 再反应。【典型例题】类型一：钠的性质例题1将金属钠分别投入以下物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的(AHClBK2SO4CCuCl2D饱和NaOH 溶液【答案】C、D。2“有气体放出”这一条件， 但溶液质量减轻的条件应是投入金属钠的质量少于生成气体或沉淀质量46 g Na 2 g H A、B C 中由于钠与水反响生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2 Cu(OH)2 2H ，致使溶液质量减轻，D 2Na+2H O=2NaOH+H ，由于溶液

13、是饱和的，所以溶液中NaOH 不行222能增加，但由于钠与水反响，导致水量削减，因而这局部水所溶的NaOH 及生成的NaOH 将析出，所以溶液质量减轻。举一反三：【变式 1】把一小块金属钠暴露在空气中，观看到以下现象：金属钠外表渐渐变暗；过一段时间以后又渐渐变潮湿；再过些时候又变成白色固体；又过一段时间白色固体变成白色粉末。试写出以上发生的各种现象有关的化学方程式。【答案】4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O【变式 2】分别写出小块钠投入以下物质中发生反响的离子方程式123

14、稀醋酸C3COOFeC3 溶液12Na+2H2O=2Na+2OH+H2；22Na+2H+=2Na+H2；32Na+3CH3COOH=2Na+2CH3COO+H2；4先有：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，后有：Fe3+3OH=Fe(OH)3或 6Na+6H2O+2Fe3+=6Na+2Fe(OH)3+3H2。【解析】在把握钠的化学性质的根底上，联系离子方程式的书写，“拆”字的把握是关键之一，反响的先后挨次是关键之二，透彻理解，认真书写，以免消灭错误。【点评】书写离子方程式要留意联系性质，敬重客观事实，既要检验质量是否守恒，又要检验电荷是否守恒。【变式 3】将一小块钠投入到盛饱和澄清石灰水的

15、试管里，不行能观看到的现象是(A熔成小球并在液面上游动B有气体生成C溶液底部有银白色物质生成D溶液变浑浊【答案】C类型二：Na2O 和Na2O2例题2以下对于Na2O、Na2O2 的比较正确的一项为哪一项()2Na2O 、Na2O 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物2Na2O、Na2O2 都是易溶于水与水反响的白色固体CNa2O2 在和CO2 的反响中既是氧化剂又是复原剂DNa2O2 与水反响时，1 mol Na2O2 2 mol 电子【答案】C【解析】A Na2O2 与酸HCl反响除生成盐NaClO2 Na2O2 Na的过氧化物，但不是碱性氧化物；B Na2O2 是淡黄色固体；C Na2O2 C

16、O2 反响时电子转移关系：，Na2O2 中1 价氧变成了2 0 价氧；D ，Na2O2 中1 价氧变成了2 0 价氧；D Na2O2 H2O 反响中电子转移关系为2 mol N2 2 mol 1 mol【点评】依据氧化复原反响的规律，处于中间价态的元素的化合物在化学反响中可以发生自身氧化复原反响，一种物质同时作氧化剂和复原剂。举一反三：【变式 1】在天平两边各放一质量相等的烧杯，分别放入100g 水。向左盘烧杯中参加4.6g 金属钠，为保持天平平衡，向右盘烧杯中应参加Na2O2 的质量约为()A4.52gB5.12gC5.54gD6.22g【答案】C减去的质量减去的质量.右盘中放Na2O2其净

17、增质量等于Na2O2 的质量减去O2 的质量此题可承受差量法进展计算。所以右盘净增量是x:4.4g=(782):124，解得 x 5.54g类型三：Na2CO3 和NaHCO33例题3有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3 和NaHCO ，有四位同学为鉴别它们承受以下不同方3法，其中可行的是()A分别将它们配制成溶液，再参加澄清石灰水B分别将它们配制成溶液，再参加NaOH 溶液C将它们配制成溶液，再分别加到盐酸中 D分别加热，再用石灰水检验是否有CO2 产生【答案】D【 解 析 】 A 项 中 发 生 的 反 应 分 别 为 ： Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH ， 2

18、NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O ， 两者现象一样 产生白色沉淀。B 项中只发生反响：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O C N2C3+2HCl=2NaCl+2O+C2，NaHC3+HCl=NaCl+ HO+C2。D 项中将固体加热后，只发生：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。Na2CO3 和NaHCO3 如Na2S 和NaHS、Na2SO3 和NaHSO 的性质，它们具有很大程度的相像性。3举一反三：【变式1】以下说法不正确的选项是() A一样温度下，Na2CO3 比NaHCO3 溶解度大BNa2CO3 比N

19、aHCO3 稳定CNa2CO3 和NaHCO3 都能与澄清石灰水反响得到白色沉淀D物质的量相等的Na2CO3 和NaHCO3 分别与足量盐酸反响，得到的CO2 21【答案】D类型四：焰色反响例题 4有某白色粉末，取出少量溶于水，用铂丝蘸取溶液做焰色反响试验，焰色呈黄色，再透过蓝色 钴玻璃观看，焰色呈浅紫色。另取少量粉末加热无明显现象，冷却后参加稀盐酸则逸出无色、无气味的气体， 该气体不能使品红溶液褪色，但能与氢氧化钡溶液反响产生白色沉淀。连续向原反响液加盐酸至过量，再滴入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，则原来的混合物白色粉末中确定含有的离子是。写出有关的离子方程式。【答案】K+、Na+、C

20、O 2、SO 2CO 2+2H+=CO+H3O，CO4+Ba2+2OH=BaCO +HO，SO2+Ba2+=BaSO 。32223244【解析】由焰色反响确定白色粉末中含有Na+和 K+。由粉末与盐酸反响逸出的气体的性质，推断气体是CO CO 2HCO 与酸反响而得。粉末加热不产生气体，排解了HCO 的存在。从后一步试验得2333到难溶于酸的白色钡盐，确定出原粉末中有SO 2。4【点评】焰色反响时，观看到焰色呈黄色，可以确定含有Na+，但不能排解K+的存在，由于黄色会将紫色掩盖；假设要确定是否含K+，只有透过蓝色钴玻璃观看焰色，由于黄光被滤去，可推断钾元素存在与否。举一反三：【变式 1】焰色反

21、响每次试验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是(ANa2CO3 溶液BNaOH 溶液C硫酸D稀盐酸【答案】D2233类型五：与Na2O 、NaOH、Na CO 、NaHCO 有关的试验2233例题 5在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和试验仪器，用以下图中的试验装置进展试验，证明过氧化钠可作供氧剂。1A 是制取CO2 的装置，写出A 中发生反响的化学方程式。填写表中空格：仪器参加试剂参加该试剂的目的3B饱和NaHCO 溶液3CD写出过氧化钠与二氧化碳反响的化学方程式。试管F 中收集满气体后，下一步试验操作是。【答案】2仪器B CD参加试剂饱和NaHCO3 2仪器B CD

22、参加试剂饱和NaHCO3 溶液过氧化钠NaOH 溶液参加该试剂的目的除去CO2 气体中混入的HClCO2 和水反响，产生O2吸取未反响的CO 气体232Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O24把E 中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，马上把带火星的木条伸到试管口处，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气【解析】此题试验目的是证明Na2O2 可作供氧剂，不能简洁理解为制纯洁CO2 气体并与 Na2O2 反响，因2CO2 气体中的水也可与Na2O2 反响生成O 。另外，用盐酸制取气体时会混入HCl 气体，通常需要除杂。因2CO2 在水中溶解度较小，用排水法测O2 体积时需先除去CO 4中操作应包括停顿反响关闭分液漏斗活2塞、取出导管、移出集满气体的试