人教版选修三第二节价层电子对互斥理论说课一等奖(共19张)课件

1、新课程人教版化学选修3第二章第二节价层电子对互斥理论新课程人教版化学选修3第二章第二节价层电子对互斥理论教法学情教学设计（板书设计）自主性教学评价教材学法说课主要内容教法学情教学设计自主性教学评价教材学法说课主要内容教材分析【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】第三部分 内容标准选修课程3.物质结构与性质4.认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成见情况。内容标准价电子对互斥模型和杂化轨道理论价层电子对互斥理论教材分析【教材分析】 第三部分 内容标准4.认识共价分子教材分析价层电子对互斥理论【教材分析】 【学情分析

2、】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】价层电子对互斥理论是高中化学新课程教材中新增的内容，它基于共价键分类、键能、键长、键角、电子式的书写等基础知识，预测ABn型共价分子的立体构，使学生对已有认知中“CO2分子为直线型、H2O分子为V型、CH4分子为正四面体型”等知识有更深层的认识。学习内容地位与作用教材分析价层电子对互斥理论【教材分析】 价层电子对互斥理论 学生逻辑思维能力较差，对类似“孤电子对数的计算”理解不够，不少学生还处于死记硬背的层次，而不能够灵活运用和处理。学生“认知方式”分析学生“起点能力”分析对共价键分类、键参数、电子式的书写等基础知识有一定的掌握，对“由相同数目的原子组成的

3、分子，其构型有很大差异”的疑问是其学习价层电子对互斥理论的驱动力【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】【教学评价】价层电子对互斥理论说学情 学生逻辑思维能力较差，对类似“孤电子对数的计算”理解情感态度价值观过程与方法知识与技能1.认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互斥模型；2.能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；通过对分子立体构型的探究，培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力 通过学习，激发对新问题的探究兴趣，在探究中体验化学学习的快乐 。教学目标价层电子对互斥理论情感态度价值观过知识与技能1.认识共价分子的多样性和复杂性；分子的立体结构；

4、利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学重点 利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学难点教学重难点价层电子对互斥理论分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学教法 多媒体演示 归纳、讨论 讲授、提问自主探究法 【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】价层电子对互斥理论教法 多媒体 归纳、 讲授、自主探究法 【教材分析】 价层讨论实验迁移练习思考学习方法【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】价层电子对互斥理论讨论实验迁移练习思考学习方法【教材分析】 价层电子对互斥理教学过程【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学

5、过程】【板书设计】1.自主探究请同学们利用所学的几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？那三个点呢？ 【迁移】如果将空间的点看成原子，那它们可能构成哪几种形状呢？ 【比一比】请同学们以小组为单位，运用桌面所提供的材料，尝试做出两个原子、三个原子、四个原子可能构成的立体构型？设计意图：得出结论在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的分子的立体构型。教学过程【教材分析】 1.自主探究请同学们利用所学的几何知教学过程【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】【教学评价】2.分子立体结构的测定设计意图：除了红外测定分子

6、的立体结构外为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。引出价层电子对互斥理论。设问分子的立体结构是怎样测定的？ 阅读课本P37页科学视野，了解测定分子构型的方法。教学过程【教材分析】 2.分子立体结构的测定设计意图：除了教学过程【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】【教学评价】二、价层电子对互斥理论设计意图：通过价层电子对互斥理论要点展示，得出价层电子对互斥理论模型。价层电子对数 a与VSEPR模型立体结构的关系 a=2 a=3 a=4 a=5 a=6直线型 平面三角形 四面体 三角双锥体

7、 八面体教学过程【教材分析】 二、价层电子对互斥理论设计意图：通过设计意图：通过分析成键电子对和孤对电子对，得出价层电子对模型与分子的实际模型的区别，并归纳总结。根据价层电子对互斥理论分析，为什么水是V 型的结构？VSEPR模型立体结构H2O的立体结构设计意图：通过分析成键电子对和孤对电子对，得出价层电子对模型中心原子上的孤电子对数=（a-xb）/2a：中心原子（A）的价电子数x：与中心原子结合的原子数，即nb：与中心原子结合的原子（B）最多能接受的电子数以ABn型分子为例分子式axb孤电子对CH4H2ONH3CO2思考：NH4+和CO32-的中心原子上孤电子对数为多少？设计意图：学生在理解和

8、掌握了分子的中心原子上孤电子对数的计算方法后，及时拓展到阳离子和阴离子上，层层跟进。中心原子上的孤电子对数=（a-xb）/2a：中心原子（A）的4.确定分子立体结构的方法电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR理论VSEPR模型略去孤电子对分子立体构型设计意图：学生在理解和掌握了分子的中心原子上孤电子对数的计算方法后，及时拓展到运用价层电子对互斥模型来判断分子的立体构型4.确定分子立体结构的方法电子对数价层电子对数VSEPR理 旧有认知矛盾新认知矛盾由相同数目的原子组成的分子，其构型却有很大差异。“VSEPR” 理论解决矛盾 碳原子的四个价层原子轨道是三个相互垂直的2p轨道和一个球形的2s轨道

9、，用它们和四个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到正四面体的甲烷分子构型。如何解释分子的立体构型？【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】5.新的认知需求旧有认知矛盾新认知矛盾由相同数目的原子组成的分子，其构型却有价层电子对互斥理论：1.内容：分子的立体构型是“价层电子对”互相排斥的结果。2.作用：预测ABn型分子的空间构型。板书设计【教材分析】 【学情分析】 【教法学法】【教学过程】【板书设计】中心原子上的孤电子对数=（a-xb）/2a：中心原子（A）的价电子数x：与中心原子结合的原子数，即nb：与中心原子结合的原子（B）最多能接受的电子数价层电子对互斥理论：板书设计【教材分析】 中心原子上的孤电分子电子对数孤电子对数价层电子对数VSEPR模型及名称分子的立体构型及名称CH4404NH3314H2O224BF3303SO2