2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春尚庄中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年黑龙江省伊春市宜春尚庄中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关电解质溶液的推理中正确的是A室温下，pH4的醋酸和pH10的氢氧化钠溶液等体积混合，其pH 7BpH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，溶液中：c（NH4+）c（Cl-）c（OH-）c（H+）C物质的量浓度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+浓度相等D在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以观察到白色沉淀产生参考答案：B pH4的醋酸浓度10-4 molL-1，与pH10的NaOH溶液

2、混和，醋酸剩余，故混合液显酸性，A错；B选项中pH3的盐酸与pH11的氨水等体积混合后，NH3H2O是过量的，使溶液显碱性，即c（OH-）c（H+）；而且氨水的电离平衡程度大于NH4的水解程度，所以 c（NH4+）c（Cl-），且溶液显碱性；选项C中尽管都是强酸的铵盐，但后者为强酸的酸式盐，故既存在NH4+的水解，又存在电离产生的氢离子，从而影响了NH4+的水解，故C错；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能转化为后者沉淀，故D错。2. 洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是A洋蓟素的分子组成为C25H22O12 B该

3、分子在1H核磁共振谱中有12个峰 C1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应D一定条件下能发生酯化反应、消去反应、能与氯化铁溶液发生显色反应，常温下能被空气氧化而变色。参考答案：D略3. 2008年2月14日中央电视台报道，美国探测发现，在土卫六上的碳氢化合物的储量是地球上的几百倍。对此，有关说法不正确的是 A碳氢化合物就是我们通常所说的烃 B这一发现可以为我们提供足够的化石燃料，从而减少开发新能源的投资 C从石油中可以获得重要的有机化工原料乙烯 D碳氢化合物中氢的质量分数越高，当其质量相等时完全燃烧消耗的O2越多参考答案：B4. 胡锦涛同志在十七大报告中指出，应加强能源资源节约和生态环境

4、保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是（ ） A大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生 参考答案：答案：A5. 用铅蓄电池电解CuSO4溶液（如下图）。已知铅蓄电池的总反应为：若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b极附近溶液PH减小，下列说法正确的是A. b极为负极B. 利用该池精炼铜，a极应为粗铜C. 放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：D. 当析出6.4gCu时，池中产生气体1.12L(标准状况下）参考答案：D略6. 在高温下用一氧化碳还原m

5、克四氧化三铁得到n克铁。已知氧的原子量为16, 则铁的原子量为 （ ） A B C D参考答案：B略7. 下列化学用语正确的是A. 中子数为78的碘原子：78IB. HClO的结构式为HOClC. N2的电子式：D. 硫原子的结构示意图：参考答案：B【详解】A质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为：53+78131，该原子可以表示为131I，故A错误；BHClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为HOCl，故B正确；C氮原子的最外层有5个电子，故其电子式为，故C错误；D硫离子的核内有16个质子，核外有18个电子，故其结构示意图为，而硫原子核内16个质子，核外电子数与质子

6、数相等，故D错误；故答案为B。【点睛】在电子式的正误判断中，首先判断化合物的类型，离子化合物的电子式一定存在 ，共价化合物一定不存在 ， 未参加成键的电子对一定不省略，同时注意二氧化碳和次氯酸的书写，常见的有、等错误书写方法。8. 钢铁“发蓝”是指在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。化学方程式表示钢铁 “发蓝”的变化原理，下列说法不正确的是（ ） 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+H2O+NH3； 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O = 3 Na2Fe2O4+ NH3+7NaOH； Na2FeO2+ Na2Fe2O4+2H2O = Fe3O4+4NaOH；A该生产

7、过程会产生污染 B反应中的氧化剂是NaNO2 C反应均是氧化还原反应 D整个反应过程中每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子 参考答案：C略9. 结构为CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高上述高分子化合物的单体是（）A乙炔 B乙烯C丙烯 D1，3丁二烯参考答案：A解：高分子化合物CH=CHCH=CHCH=CHCH=CH，其结构简式可以表示为：CH=CHn，属于加聚产物，根据加聚产物的单体推断方法，凡链节的主链上只有两个碳原子（无其它原子）的高聚物，其合成单体必为一种，将两半键闭合即可得其单体为：CHCH，故选A10. 25时，用0.

8、1000 mol / L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol /LCH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列叙述正确的是A点所示溶液：c(CH3COO) + c(CH3COOH) = c(Na+) B点所示溶液：c(Na+) = c(CH3COO)c(H+) = c(OH)C点所示溶液：c(Na+)c(OH)c(CH3COO)c(H+)D滴定终点时：c(CH3COOH) + c(CH3COO) = c(Na+)参考答案：略11. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应

9、中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B12. 下列离子方程式正确的是 （ ）A碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应 HCO3-+ Ca2+ + OH=CaCO3 + H2OB铜片加入稀硝酸中：Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2OC氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33H=Fe33H2O D将少量的硝酸银溶液滴入氨水中 Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O参考答案：B略13. 下列各装置中Fe的腐蚀速度最慢的是参考答案：A略14. （08山东历城质检）某MCFC型燃料电池可同时供

10、应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O（该电池放电过程中，CO2被循环利用），则下列有关该电池的说法正确的是 （ ） A放电时CO32向正极移动 B该电池正极反应为：4OH=2H2O+O2+4e C该电池负极反应为：H2+CO32=H2O+CO2+2e D当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18ag水蒸气参考答案：答案：C15. A、B、C、D、E五种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A原子是所有原子中半径最小的，B原子的最外层电子数是次外层的3倍，C是第三周期最活泼的金属，D与B是同主族

11、元素。下列说法正确的是A.原子半径r(E)r(D)r(B)BA分别与C、E形成的化合物中化学键类型相同C熔沸点：A2Br(Cl)，A错误；H与Na形成的化合物中的化学键为离子键，H与Cl形成的化合物中的化学键为共价键，B错误；熔沸点：H2OH2S，C错误；化合物DB2为SO2，是形成酸雨的原因，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。（I）向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10 mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1

12、的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液中溶质的物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为（II）为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：用25 mL NaOH溶液吸收CO2气体，至CO2气体不再溶解；小火煮沸溶液1 min2 min；在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合。此方案能制得较纯净的Na2CO3(第一步的实验装置如下图所示)（1）写出、两步的化学反应方程式 。

13、（2）装置B中盛放的试剂是 ，作用是 。（3）有人认为将实验步骤、的顺序对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗? (填“对”或“不对”)，理由 。（4）实验室中吸收尾气的方法很多。如下图装置中可以用来吸收氨气的是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家从蛋白质的水解液中分离出一种分子中只含1个氮原子的氨基酸，进行分析时，从1.995g该氨基酸中得到168mL（标准状况）的氮气；另取26.6g该氨基酸恰好与1.6molL 1250mL的NaOH溶液完全反应（1）求该氨基酸的摩尔质量（2）试确定此氨基酸的结构简式参考答案：(1)其摩尔质量是133 g?mol1；(2)

14、【考点】有关有机物分子式确定的计算【分析】（1）n（N2）=0.0075mol，根据N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol2=0.015mol，其摩尔质量M=133g/mol；（2）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L0.25L=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，结合相对分子质量判断其结构简式【解答】解：（1）n（N2）=0.0075mol，根据N原子守恒知，n（氨基酸）=2n（N2）=0.0075mol2=0.015mol，其摩尔质量M=133g/mol，答

15、：其摩尔质量是133 g?mol1；（2 ）26.6g该氨基酸物质的量=0.2mol，n（NaOH）=1.6mol/L0.25L=0.4mol，则氨基酸和氢氧化钠的物质的量之比=0.2mol：0.4mol=1：2，说明氨基酸中含有两个羧基，该氨基酸中还含有一个氨基，则还有C原子个数=23，所以还含有2个C原子、3个H原子，其结构简式为，答：其结构简式为 18. （8分）在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。（1）写出反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目。（2）若

16、以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量各是多少？参考答案：（1）略（2）NO与NH3的物质的量0.8mol 0.2mol; 0.3mol 0.7mol19. （10分）常温下，在20g盐酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氢氧化钡溶液。当碱液滴加至20g时，硫酸钡沉淀达到量大值；当碱液滴加至60g时，溶液pH等于7。求：（1）起始混合液中硫酸的质量分数。（2）起始混合液中HCl的质量分数。（3）25时，当溶液pH=7时， 蒸发掉溶液中的水43.02g，冷却至原温度后，过滤烘干得4.98g固体。求此时氯化钡的溶解度。参考答案：（1）与硫酸反应的氢氧化钡：=0.02mol故原混