2021-2022学年辽宁省鞍山市龙潭中学高二化学期末试题含解析

1、2021-2022学年辽宁省鞍山市龙潭中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素形成的化合物中一定只含离子键B. 由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z的单质晶体变成气态时需要克服相同的作用力D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参

2、考答案：D略2. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是AK和Na BCO2和NO2 CCO和CO2 DN2和CO参考答案：D略3. 某短周期元素最外层只有2个电子，则该元素一定是：（A）第1、2或3周期元素 （B）最高正化合价为+2 （C）IIA族元素 （D）金属元素参考答案：A4. 具有解热镇痛的新药“芬必得”，其主要成分的结构简式为下列对该物质的有关叙述不正确的是A能使酸性KMnO4溶液褪色B属于芳香族化合物C在一定条件下与乙醇反应生成化学式为C15H22O2的物质D不能与NaHCO3反应产生二氧化碳气体参考答案：D略5. 常温下，用0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 m

3、L 0.1000 molL1HClO溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是( )A点所示溶液中：c(ClO)c(OH)c(HClO)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(HClO)c(ClO)C点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(ClO)c(H)D滴定过程中可能出现：c(HClO)c(ClO)c(H)c(Na)c(OH)参考答案：D6. 下列说法中正确的是 A元素周期表有七个横行，分为七个周期B元素周期表有九个横行，分为七个周期C元素周期表有十八个纵行，分为十六个族D元素周期表有十八个纵行，分为十八个族参考答案：AC略7. 目前，人们正在研究开发一种高能电池-钠硫电池，它是以熔融的钠和硫为

4、两极，以Na+导电的Al2O3陶瓷作固体电解质，反应式如下：Na2Sx2Na+xS，以下说法正确的是 ）A放电时，Na 作正极，S极发生还原反应B充电时，阳极发生的反应为：Sx2-2e-=xSC当用该电池电解AgNO3溶液时，阳极上产生标准状况下气体11.2L时，消耗金属钠23gD充电时钠极与外电源的正极相连参考答案：B略8. 下列说法正确的是（ ）A某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2nB一种烃在足量的氧气中燃烧并通过浓H2SO4，减少的体积就是生成的水蒸气的体积C某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变（温度100），则y

5、4；若体积减少，则y4；否则y4D相同质量的烃，完全燃烧，消耗O2越多，烃中含H%越高参考答案：D略9. 现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A单质 B分子 C元素 D同位素参考答案：C略10. 25时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大参考答案：C略11. 下列化学方程式书写正确的是A. CH4 + Cl2 CH2Cl2+H2B. CH2=CH2 + Br2 CH3CH

6、Br2C. 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO +2H2OD. CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O参考答案：D12. 下列物质在一定条件下能够与硫发生反应，且硫作还原剂的是A.O2 B.Fe C.H2 D.Zn参考答案：A13. 下列实验中 配制一定物质的量浓度溶液 PH试纸的使用 过滤 蒸发，均可用到的仪器是 A 试管B 漏斗 C 胶头滴管 D 玻璃棒参考答案：D14. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式为，它属于（ ） 芳香族化合物 脂肪族化合物 有机羧酸 有机高分子化合物 芳香烃A、 B、 C、 D、参考答案：C略15. 某

7、温度时，下列说法正确的是（ ） A、的盐酸和的溶液等体积混合后，溶液的 B、的氨水中 C、向盐酸中滴加氨水至溶液的，所得溶液中 D、将的盐酸稀释100倍后，溶液的参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO28H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形

8、瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 参考答案：（1）甲（2）最后一滴高锰酸钾滴入溶液突然出现紫色（或紫红色），且半分钟内不褪色（3）2 偏大 偏小）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6

9、分)现有一份“将二氧化硫转化为硫酸铵”的资料,摘录如下:“一个典型的实例:初步处理后的废气含0.2%的二氧化硫和10%的氧气(体积分数)。在400 时废气以5 m3h-1的速率通过五氧化二钒催化剂层与20 Lh-1速率的氨气混合,再喷水,此时气体温度由400 降至200 ,在热的结晶装置中得到硫酸铵晶体”(气体体积均折算为标准状况),利用上述资料,用氨来除去工业废气中的SO2,回答下列问题:(1)按反应中的理论值,二氧化硫与氧气的物质的量之比为21,该资料中这个比值是,简述不采用21的理由。(2)通过计算,说明为什么废气以5 m3h-1的速率与20 Lh-1速率的氨气混合?(3)若某厂每天排放

10、1104 m3这种废气,按上述方法该厂每月(按30天计)可得硫酸铵多少吨?消耗氨气多少吨?参考答案：(1)150据化学平衡移动原理,过量的O2可提高SO2的转化率(2)废气中SO2的速率为1 000 Lm-35 m3h-10.2%=10 Lh-1V(SO2)V(NH3)=1020=12恰好生成(NH4)2SO4。(3)3.54 t硫酸铵,0.91 t NH3解析：SO2的转化为可逆反应,为提高SO2的转化率可用通入过量的O2;据关系式SO2SO32NH3(NH4)2SO4可知废气中SO2与NH3应以12通入。18. 将含有C、H、O的芳香族化合物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？ 求此化合物的分子式？该化合物1H核磁共振谱上有5个信号峰，试写出符合的结构简式。参考答案：(1)。氧气的质量为：8。16g （2）。分子式为；C7H8O （3）C6H5CH2OH略19. 用KMnO