2021-2022学年辽宁省葫芦岛市英华高级中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省葫芦岛市英华高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 氯原子对03分解有催化作用： 03CIClO02，?H1：CIOOCI02?H2 大气臭氧层的分解反应是：03O202?H2该反应的能量变化示意图如下。 下列叙述中，正确的是 A反应030202?HB03O202是放热反应 CD大气层中的臭氧无法再生参考答案：BC2. 参考答案：C3. 如图：X为铁棒，Y为铜棒，当K闭合后，下列有关分析不正确的是A当a为电流表，b为浓硝酸时：Y为负极B当a为电流表，b为稀硫酸时

2、：X电极反应为：Fe-2e-=Fe2+C当a为直流电源，b为CuSO4溶液时：X、Y两电极附近的 SO42- 浓度相等D当a为直流电源，b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时：电子从X极流出参考答案：C略4. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO=2X25Z28H2O 2A2B2=2A32B 2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 A溶液中可发生：Z22A2=2A32Z BZ2在中作还原产物、中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XOZ2B2A3 DX2是XO的还原产物参考答案：B5. 下列有关微粒性质的排序中，正确的是A. 元素的非金属性：SClPSi B. 元素第一电离

3、能：O N Mg2+ Na+ D. 沸点：HCl HBr HF 参考答案：BD6. 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A18GD2O中含有质子的数目为NA B标准状况下，11.2L甲烷和乙烯的混合物所含氢原子的数目为2NA C1L0.1molL-1CH3COOH溶液中含有分子的数目小于0.1NA D1L0.5 molL-1Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.5NA参考答案：略7. 短周期元素中若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A一定是同主族元素 B只能形成1：1型化合物C只能形成1：2型化合物 D周期数相差1参考答案：答案：D8. 对于反应KMn04+ HClKC1+ MnCl2

4、+Cl2+ H20（未配平），若有01 mol KMn04 参加反应，下列说法正确的是 （ ） A转移05 mol电子 B生成05 mol Cl2 C参加反应的HC1为16 mol DCl2是还原产物参考答案：A9. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液A B C D 参考答案：C略10. 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL-1，c(SO42-)0.8 molL1，则c(K)为 A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3

5、molL1 D0.4 molL1参考答案：C 根据电荷守恒c(K)+c(H)+3c(Al3)=2c(SO42-)，解得c(K)=20.8 molL1-0.1 molL130.4 molL1=0.3 molL1 答案选C11. 下列说法中，正确的是A食盐不属于食品添加剂B熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素参考答案：C略12. 下列反应中，氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是 （ ） A2FeC12+C12 2FeC13 BFe+CuSO4 Cu+FeSO4 CC12+2NaOH NaC1+N

6、aC1O+H2O D2H2O2H2+O2参考答案：C略13. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生BFeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成Fe3+被还原为Fe2+，沉淀为BaSO3C钠块放在石棉网上加热钠块熔化，最终得到淡黄色固体熔点：Na2O2大于NaD蔗糖中滴入浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性参考答案：C试题分析：A、由于碳与浓硝酸反应生成NO2，NO2与水反应生成硝酸，故不能观察

7、到石灰水变浑浊，现象错误，A错误；B、发生反应2FeCl3 + SO2 + 2H2O = 2FeCl2 + H2SO4 + 2HCl，生成的硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，结论错误，B错误；C、钠的熔点低，加热先熔化，钠与氧气反应生成淡黄色过氧化钠，且现象与结论有因果关系，C正确；D、浓硫酸显示脱水性和强氧化性且放热，生成的部分碳继续与浓硫酸反应.产生二氧化碳和二氧化硫，结论错误，D错误。故选C。14. 在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A加入金属铝能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、Cl、AlO2 Bc(H+)c(OH-)1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、ClC澄清透

8、明的无色溶液中：ClO、MnO4、Al3+、SO42D含有大量Fe3+的溶液：SCN、I、K+、Br参考答案：B略15. 已知甲苯的一氯代物有4种，则甲苯与氢气完全加成后产物的一氯代物的种类数是( )A2种 B4种 C5种 D7种参考答案：C苯苯与氢气加成之后生成的物质就是甲基环己烷，甲基上有三个氢算是一种，与甲基相连的那个环上的碳原子上有一个氢，算是一种，另外邻位，对位，间位上的氢各1种，所以一氯代物是总共有五种二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。（1）仪器B的名称是_。

9、（2）试验中，中的试纸变蓝，中黑色粉末逐渐变为红色并有M生成，则中的试剂为_；发生反应的化学方程式为_；中的试剂为_。（3）乙组同学进行同样实验，但装置连接顺序为，此时中现象为_，原因是_。（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M；则A的化学式为_。参考答案：（1）分液漏斗 （2）碱石灰 CuO2NH33Cu3H2ON2 （3）试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 （4）Mg3N2本题考察常见仪器的识别、试剂的选择、装置的连接以及有关计算和判断。（1）由图不难看出B是分液漏斗；（2）使干燥红色石蕊试纸变蓝的是碱性气体，中学化学中涉及

10、到的只有氨气，即A与水反应生成氨气，因此A中含有N元素。中黑色CuO粉末逐渐变为红色，说明CuO被还原生成单质铜，因为在高温下氨气可以被氧化生成气体M，而M可用排水法收集，因此M为氮气，反应的方程式为3CuO2NH33Cu3H2ON2。氨气在通过CuO之前必需进行干燥，干燥氨气只能用碱石灰，即中的试剂为碱石灰。因为氨气是过量的，因此在收集氮气之前需要先除去氨气，可用浓硫酸吸收多于的氨气，即中的试剂为浓硫酸。（3）如果氨气先干燥然后再通过热的CuO，氧化还原反应照样发生，由于成为有水生成，因此过量的氨气和水照样会使干燥红色石蕊试纸变蓝。（4）2.5g 化合物A生成氨气的物质的量为0.025mol

11、，所含N原子的质量是0.025mol28gmol10.7g，因此另一种元素原子的质量是2.5g0.7g1.8g。若该元素显+1价，则其原子的式量是；若该元素显+2价，则其原子的式量是；若该元素显+3价，则其原子的式量是。显然只有第二种情况成立，即该化合物是Mg3N2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定

12、条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W

13、的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的

14、压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8mi

15、n达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。 参考答案：（1）分液（1分），分液漏斗、烧杯等（1分）；蒸馏（1分）（2）甲苯（1分）；酸性KMnO4溶液（1分），溶液褪色（1分）。（3）序号实验方案实验现象结论将白色固体B加入水中加热，溶解，冷却结晶、过滤 （2分）得到白色晶体和无色溶液取少量滤液于试管中，滴入2-3滴硝酸酸化的AgNO3溶液（2分）生成白色沉淀滤液含有Cl-干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点（2分）熔点为122.4（2分）白色晶体是苯甲酸（4）(2.4010-31224)/1.22（2分）；96%（2分）19. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的