基础化学课件：第01章 绪论

1、1基础化学2基础化学的课程设置溶液理论（2-5章） 酸碱、电解质、渗透压（生理、病理基础）物理化学基本原理（6-8章) 热力学、动力学、电化学（生理、病理、药理基础） 物质结构与性质的关系（10-12章） 原子、分子、配合物（有机、生物化学基础）分析化学基础知识（13-14章） 化学和仪器分析方法（临床分析和实验技能基础）3基础化学(第六版) 魏祖期 人民卫生出版社基础化学 徐春祥 高等教育出版社基础化学学习指导 张欣荣 第二军医大学出版社参 考 书4化学是在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。一、化学是一门中心学科第一节 医用基础化学概述第一章 绪论5古代化学：

2、制陶、金属冶炼、火药、炼金术、炼丹术等现代化学：从人类衣、食、住、行，到高科技密切相关化学是门既古老又现代的学科，在推动人类文明过程中起到了关键作用。67 3. 化学又是一门创造性的科学。 创造新药物、合成新材料和进行分子设计，都是现代化学最富有创造力的工作。82011年度临床医学奖拉斯克奖的获奖者屠呦呦教授 2008年全球疟疾感染者分布图：每年有5亿人感染疟疾，其中有100万不幸死亡。 9基础化学预习 听课 笔记 练习 复习实验 自学 讨论 课外读物二、怎样学好基础化学1.合理安排学习时间，提高学习的主动性：-课前预习（？重、难点）-课堂认真听课（重、难点突破） -课后及时复习（强化记忆）基

3、础化学的学科特点：内容多、学时少。102. 认真对待实验课 考核成绩=理论课80% + 实验课20% 四次实验课：1：玻璃仪器洗涤及溶液配制2：中和滴定3：分光光度法测定水中铁的含量4：硫酸亚铁铵的制备11实验课注意事项： 上课要穿白大褂 禁止穿拖鞋 禁止将食物、饮料带进实验室 禁止手机拍视频、接打电话实验课打分标准： 课堂纪律 实验操作 实验报告（实验报告册） 预习报告12上课地点：三号实验楼四楼。4个学时/次分轮1：A组；分轮2：B组. 共4个实验室。注意：如果晚上有实验课，上课时间：18:3013 SI基本单位SI单位SI导出单位SI单位的倍数单位 SI单位制以米千克秒制为基础建立的统一

4、的国际单位制第二节 国际单位制和法定计量单位14量的名称单位符号长 度米m质 量千克kg时 间秒s电 流安培A热力学温度开尔文K物质的量摩尔 mol发光强度坎德拉cdSI 基本单位（7个）毫摩mmol微摩mol纳摩nmol15量的名称单位符号用SI基本单位表示 力，重力牛顿 N1 N = 1 kgm/s2压力，压强帕斯卡 Pa1 Pa = 1 N/m2能，功，热量焦耳 J1 J = 1 Nm电荷量库仑 C1 C = 1 As电动势，电位伏特 V1 V = 1 W/A摄氏温度摄氏度 T/K = T/ + 273. 15常见SI导出单位16量的名称单位符号时间分时日minhd体积升L能电子伏eV我

5、国的法定计量单位 1、所有SI单位 2、可与SI单位并用的法定计量单位 （GB3100-3102）17第三节 溶液的组成标度溶液的组成标度定义:一定量溶液或溶剂中含有特定组分的量。医用化学中常用组成标度表示法：物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、 质量分数、质量浓度。181. 物质的量浓度可简称为浓度，用cB表示。 2. 由于立方米单位太大，浓度的单位常以molL-1、 mmolL-1、mol .L-1代替。在使用物质的量浓度时，必须指明物质的基本 单元。注：定义：物质B的物质的量nB除以混合物的体积 单位： molm-3一、物质的量浓度19注意：基本单元的含义：是原子、分子、离子、电子及其

6、他粒子，或这些粒子的特定组合。 例1：已知NaOH质量为80g，求n(NaOH)=？n(2NaOH)=？H2SO41/2 H2SO42H2+O220 例2：市售浓硫酸的密度为 1.84 kgL-1，H2SO4的质量分数为96%，计算物质的量浓度c (H2SO4)和c (1/2H2SO4)，单位用molL-1 解： 设体积为1L，H2SO4的摩尔质量是98gmol-1，1/2H2SO4的摩尔质量是49gmol-1。 c（H2SO4）= 96% (1.841000)g.L-1/ 98gmol-1 =18 molL-1 c（1/2H2SO4） = 96% (1.841000)g.L-1/ 49gmo

7、l =36 molL-121单位质量的溶剂中所含有的溶质B的物质的量即 符号：bB 单位为molkg-1二、质量摩尔浓度（molality）质量摩尔浓度不受温度的影响对于极稀的溶液，其物质的量浓度与质量摩尔浓度的数值几乎相等。22混合系统中，某组分的物质的量ni 与混合物(或 溶液)总物质的量n之比即 单位为 l对溶液（双组分）三、摩尔分数（mole fraction）23物质B的质量mB与混合物（或溶液）的质量之比称为物质B的质量分数 符号：wB 单位：1 wB mB/m四、质量分数（mass fraction)24例3：将25gNaCl溶于1000mL水中配成溶液，计算该溶液中NaCl的质量分数。解：配成溶液后，水溶液的质量为：m=25+1000=1025（g）溶液中NaCl的质量分数为：w（NaCl）=m（NaCl）/m=25/1025 =0.02425五、质量浓度（mass concentration） 单位体积的混合物中物质B的质量。用符号B表示 质量浓度的SI单位是 kgm-3, 临床上常用gL-1, mgL-1, gmL-126补充：溶液的配制遵守“配制前后溶质的量不变”的原则,先行计算。再根据浓度准确度要求,选用合适的量器。纯物质溶解：浓溶液稀释：27例4、现需0.1molL-1