2022年吉林省延边州敦化市化学九年级第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中， 由离子构成的是A铁B氯化钠C二氧化碳D金刚石2某药品说明书中有：本品每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg、这里的碘、镁、锌指（ ）A原子B元素C分子D离子3在今年“两会“，“

2、抗癌药等5类药品优先进医保”登上了热搜。羟喜树碱（C20H16N2O5）是一种抗癌药物。下列有关羟喜树碱的说法正确的是（ ）A羟喜树碱中氮元素的质量分数最小B羟喜树碱中氢、氧元素的质量比为1：5C每个羟喜树碱分子含有1个N2O5分子D羟喜树碱分子由碳元素、氢元素、氮元素、氧元素组成4如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是A该粒子的原子核内有12个质子B该粒子的核外有二个电子层C该粒子是一种金属元素的原子D该粒子带2个单位的正电荷5将50克镁和铁的混合物与足量的稀硫酸反应产生3.6克氢气，将反应后的溶液蒸发结晶，得到无水硫酸盐，其质量为（）A226.4克B222.8克C172.8克

3、D无法计算6下列物质中属于混合物的是（ ）A氧化镁B洁净的空气C冰水混合物D液态氧7地壳中含量最多的元素是A硅B氧C铝D钙8人们常说猪肝中含有丰富的铁质，这里“铁质”指的是A单质 B元素 C原子 D分子9加热高锰酸钾制氧气实验操作步骤中，“先”与“后”的顺序不正确的是 （ ）A连接好装置进行实验时，先检查装置气密性，再装药品B给试管加热时，先使试管底部均匀受热，后用酒精灯的外焰固定加热C瓶内充满气体后，先在水下用玻璃片盖好，然后取出集气瓶放于桌上D结束实验时先停止加热，后把导管移出水面10在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物

4、质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法正确的是（ ）A该反应的类型为化合反应B该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为Ct2时刻，还有乙存在，所以乙是催化剂Dt1时刻，乙和丙的质量比为11下列实验的过程中没发生化学变化的是（）A炼钢B检验氧气C拉瓦锡测定空气中氧气含量D稀有气体制霓虹灯12朝核问题引发了国际关注，核问题的关键是核能的如何利用。已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么 （ ）A该原子是一种氢原子B该元素是金属元素C该原子核外有3个电子D该原子核带2个单位的正电荷二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13如图为某同学进行电解水实验的装置图，据

5、此回答：（1）图中B端为电源的 _ （填“正”或“负”）极（2）D试管中收集到的气体是_，检验该气体用_，则此检验中的化学反应符号表达式为_，属于_反应（填基本反应类型）（3）上述实验可以得出：在化学变化中，_可分（4）在水的电解实验中，没有发生改变的微粒是_（填符号）14如图是实验室常见的制取气体的装置：（1）写出仪器名称：_（2）下列反应都能生成氧气,其中不宜用于实验室制取氧气的是_(填字母序号)。A加热高锰酸钾 B常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应C利用植物光合作用 D电解水（3）实验室采用高锰酸钾制取氧气时，应选择的发生装置是_（填序号）。加热时试管口应向下倾斜的原因是_。用高锰酸钾

6、制取氧气时，该发生装置的试管内还应放入_。（4）实验室采用过氧化氢溶液制取氧气时，应选择的发生装置是_。它与采用装置A制取氧气时比较，优点是_（写出一条即可）。组装好仪器后首先应该进行的操作是_。（5）上图中收集氧气可以选择装置_。如果用向上排空气法收集氧气，验满的操作是_。如果用如图所示的集气瓶收集氧气（瓶内装满水），则进气口为_（填相应字母）。（6）下列关于氧气的性质的叙述中，不正确的是_。A通常状态下，氧气是无色无味的气体，在低温高压下可以变为液体或固体B水生动物可在水下生存是因为氧气易溶于水C氧气是可燃物燃烧的催化剂D通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应（7）氨气（NH3）是一种极易溶

7、于水的气体，实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）的方法制取氨气，制备氨气应选的发生装置是（填序号，下同）_，要想收集氨气，最好选用的收集装置是_。15根据下图回答下列问题。（1）写出仪器的名称_。（2）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净氧气，应选择的发生和收集装置组合是_（填序号），若将发生装置改为C，其优点是_。其反应表达式为 _。（3）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小。实验室欲收集氨气，可选择的收集装置是_（填序号），若用装置G收集一瓶氨气，则氨气应从_（填“a”或“b”）端通入。（4）写出实验室用A装置制氧气的反应表达式_。16如图所示实验装置

8、，请按要求回答问题：（1）写出带有标号的仪器名称：a_，b_（2）实验室常用B装置制氧气，所用的固体药品名称是_；（3）实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式是_，用C装置收集氧气验满的方法是_，用D装置收集氧气，当_时开始收集三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17如图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答：（1）葡萄糖酸锌中C、H、O、Zn各元素的质量比为_；（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为_；（3）某患者除正常饮食吸收锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需要服用几支葡萄糖

9、酸锌口服液？_（简写出（2）（3）小题解题过程） 18在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。化肥对提高粮食产量具有重要的作用。尿素CO(NH2)2是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下： （1）尿素由_ 种元素组成。（2）A、B、C、D四种物质均由_构成（填“分子”、“原子”或“离子”）。（3）四种物质中属于氧化物的有_（填字母序号）。（4）尿素中各元素质量比为 _（列式、计算）;四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：（一）在农村人们常常饮用河水，河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质，一般可用次氯酸杀死

10、细菌。将漂白粉（主要成分是次氯酸钙）溶于水可生成氯化钙和次氯酸下列是某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤：河水A（加入明矾）B（沉淀）C（过滤）D（加入漂白粉）净水（1）A步中加明矾的作用是_；（2）该农户得到的净水是_(填纯净物或混合物），原因是_；（3）在日常生活中，人们常用_的方法来降低水的硬度；（4）进行过滤操作时，下列做法错误的是（_）A玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁C滤纸的边缘要低于漏斗口 D液面高于滤纸边缘（5）加入漂白粉可对水进行杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙化学式为Ca(ClO)2。次氯酸钙中氯元素的化合价是_。（二）电解水实验揭示了水的组成。（

11、1）如图实验中得到氧气的试管是 _（填“1”或“2”）。（2）水电解的过程可用下图表示，微粒运动变化的先后顺序是（_）A B C D（3）该反应属于_（填基本反应类型），写出该反应的化学方程式_。（4）该实验证明了水是由_ 组成的。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A铁 由铁原子构成；B氯化钠是由钠离子和氯离子构成；C二氧化碳是由分子构成；D金刚石是由碳原子直接构成。故选B。2、B【解析】每克含碘150mg、镁65mg、锌1.5mg，这里所标的碘、镁、锌是指元素，它们存在于化合物中。故选B。3、B【解析】A、羟喜树碱中碳、氢、

12、氮、氧元素的质量比为（1220）：（116）：（142）：（165）=60：4：7：20，则羟喜树碱中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误；B、羟喜树碱中氢、氧元素的质量比为（116）：（165）=1：5，故选项说法正确；C、分子是由原子构成的，羟喜树碱分子中不含N2O5分子，故选项说法错误；D、羟喜树碱分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成的，故选项说法错误。故选B。【点睛】化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比。4、C【解析】由粒子的结构示意图可知，粒子是镁离子。【详解】A、由粒子的结构示意图可知，原子核内有12个质子，故A正确；B、该粒子是镁原子失去最外层2个电子形成的

13、，则该粒子的核外有二个电子层，故B正确；C、该粒子是镁离子，是一种金属元素形成的离子，故C不正确；D、该粒子是镁原子失去最外层2个电子形成的，则该粒子带2个单位的正电荷，故D正确。故选C。【点睛】原子最外层电子数小于4，容易失去电子形成阳离子。5、B【解析】设硫酸根的质量为，根据关系式AASO4SO4H2，则，=172.8g所以无水硫酸盐的质量=172.8g+50g=222.8g。故选B。点睛：已知MgMgSO4； FeFeSO4，并且可知道，在H2SO4中 氢元素与硫酸根的质量比为2：96，由氢气的质量可求出硫酸根的质量，再根据质量守恒定律，可得无水硫酸盐。点睛：质量守恒定律：参加反应的各物

14、质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，反应前后元素的种类不变。6、B【解析】A、氧化镁是由一种物质组成的，属于纯净物，故错误；B、洁净的空气中含有氮气和氧气等物质，属于混合物，故正确；C、冰水混合物是由一种物质组成的物质，属于纯净物，故错误；D、液态氧中只含有一种物质，属于纯净物。故错误。故选B。【点睛】由一种物质组成的物质是纯净物，由多种物质组成的物质是混合物。7、B【解析】地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁，故选B。8、B【解析】猪肝中含有丰富的铁质，这里“铁质”是指元素，而它存在于物质的化合物中，不是以单质的形式存在的，与具体形态无关。故选B。9、D【解析】实验制取氧气的操作

15、步骤和各步骤注意事项进行分析。【详解】A、制取气体时，先检查装置的气密性后装药品，故选项正确；B、加热试管先预热再对准有药品的部位集中加热，防止局部受热炸裂试管，故选项正确； C、排水法收集满氧气后，应先盖上玻璃片再取出集气瓶正放在桌面上，防止瓶中气体逸出混入空气，故选项正确；D、加热高锰酸钾制氧气，停止加热时，先把导管移出水面后熄灭酒精灯，防止水倒吸炸裂试管，故选项错误。故选D。10、B【解析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%，所以甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%-7%=14%，所以乙是反

16、应物；反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，丁的质量分数增加了39%-17%=22%，是生成物，据此进行解答。【详解】A、该反应两种物质反应生成了两种物质，不属于化合反应，故A错误；B、该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为40%：22%=20：11，故B正确；C、t2时刻，还有乙存在，乙物质质量减少，所以乙是剩余物质，故C错误；D、反应前甲的质量分数为40%，乙的质量分数为21%，丙的质量分数是22%，反应后甲的质量分数为0，乙的质量分数为1-39%-54%=7%，丙的质量分数为54%，参加反应的甲、乙、丙质量

17、比为40%：（21%-7%）：（54%-22%）：=20：7：16，t1时刻，甲反应掉20%，则乙反应掉7%，丙生成16%，所以t1时刻，乙和丙的质量比为：（21%-7%）：（22%+16%）7：19，故D错误。故选B。【点睛】本题难度较大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。11、D【解析】化学变化是有其他物质生成的变化。【详解】A、炼钢就是利用氧气除去生铁中的部分碳及其他杂质，碳和氧气发生了化学变化，不符合题意；、B、用带火星的木条检验氧气，木条发生了化学变化，不符合题意；C、拉瓦锡测定空气中氧气含量，实验中汞和氧气发生了化学变化，不符合题意；D、

18、稀有气体制霓虹，通电时稀有气体发出不同颜色的光，发生物理变化，符合题意。故选D。12、A【解析】试题分析：根据原子的结构分析解答。A、元素的种类由质子数决定，该原子核中含有1个质子，故属于氢元素，则该原子是一种氢原子，正确；B、根据元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，氢元素的名称有“气”字头，故属于非金属元素，错误；C、在原子中，质子数=核外电子数，可知该原子核外有1个电子，错误；D、在原子中，质子数=核电荷数，可知该原子核带1个单位的正电荷，错误。故选A考点：原子的定义与构成点评：解答本题的关键是，理解和熟记原子的定义与构成，以及与之相关的知识，并能灵活应用于解题中。二、填空题（本题包括4个

19、小题，每小题7分，共28分）13、负 H2（或氢气） 燃着的木条 2H2+O22H2O 化合 分子 H、O 【解析】（1）图中B端连接D试管产生气体体积大，为氢气，是电源的负极。故填：负。（2）D试管中收集到的气体体积多，是氢气，检验该气体用燃着的木条点燃，若能燃烧且产生淡蓝色火焰，则证明为氢气，化学反应符号表达式为：H2+O2H2O，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。故填：H2（或氢气）；燃着的木条；2H2+O22H2O；化合。（3）上述实验中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合成氢分子，氧原子结合成氧分子，在化学变化中，分子可分。故填：分子。（4）原子是化学变化中的最小微粒，在

20、水的电解实验中，没有发生改变的微粒是氢原子和氧原子，符号为H、O。故填：H、O。【点睛】明确电解水实验的现象、微观实质以及化合反应的定义是解答本题关键。14、试管 集气瓶 水槽 CD A 防止冷凝水回流使试管炸裂 一团棉花 B 便于控制药品的多少（合理即可） 检查装置气密性 CD 将带火星的木条放在集气瓶口 c BC A E 【解析】（1）是试管，是集气瓶，是水槽；（2）根据实验室对制取气体的方法要求进行选择，其主要的要求是方便快捷，否则不易在实验室中完成，四种方式中光合作用虽能制取出氧气但反应速度较慢，不宜采用；电解水制取氧气相对复杂且速度较慢，不宜采用。故选CD；（3）高锰酸钾制取氧气的反

21、应物是固体，反应条件是加热，所以选择的发生装置是A；该装置中试管口要略向下倾斜目的是防止冷凝水回流，炸裂试管；为防止高锰酸钾粉末进入导管，试管口还要塞一团棉花；（4）过氧化氢制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以选择的发生装置是B；A装置需要加热，操作复杂，B装置具有不需加热，操作简便，且生成物是水，无污染，便于控制药品的多少，并可通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而达到控制反应速率的目的等优点；为防止装置漏气，影响实验效果，组装好仪器后首先应该进行的操作是检查装置气密性；（5）因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集，即用C装置收集，氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D

22、装置收集；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；氧气的密度小于水。如果用如图所示的集气瓶收集氧气（瓶内装满水），则进气口为c；（6）A通常状态下，氧气是无色无味的气体，在低温高压下可以变为液体或固体，故A正确；B水生动物可在水下生存是因为水中有少量氧气，但不能说明氧气易溶于水，故B错误；C氧气是可燃物燃烧的助燃剂，不是催化剂，故C错误；D常温下，氮气的化学性质稳定。通常情况下氧气与氮气不能发生化学反应，故D正确。故选BC；（7）实验室常用加热氯化铵（固体）和碱石灰（固体）混合物的方法制取氨气属于加热固体制取气体，发生装置是应选A；氨

23、气（NH3）是一种极易溶于水的气体，密度比空气小，所以采用向下排空气法收集，收集装置可选用E。【点睛】气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。15、集气瓶 BF 可随时控制反应的发生和停止 H2O2H2O+O2 D b KClO3KCl+O2 【解析】（1）仪器的名称是集气瓶；故填：集气瓶；（2）实验室用过氧化氢溶液制取较纯净氧气，该反应不需要加热，发生装置选择B，氧气不易溶于水，排水法收集的氧气比较纯净；将B装置改为C装置优点为可随时控制反应的发生和停止；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；故填：BF；可随时控制反应的发生和停

24、止；H2O2H2O+O2；（3）通常状况下，氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，极易溶于水，密度比空气小，所以可用向下排空气法收集；若用装置G收集一瓶氨气，则氨气应从b端通入。故填：D；b；（4）A装置适用于固体加热制取气体，且试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾、在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成氯化钾；故填：KClO3KCl+O2。16、试管 集气瓶 高锰酸钾 2H2O22H2O+O2 将带火星的小木条放到集气瓶口，若小木条复燃，说明氧气已收集满 导管口出现连续均匀气泡 【解析】（1）仪器a的名称是试管，仪器b的名称是集气瓶。（2）B装置是固固加热型装置，且试管口放有棉花，故药品是高锰

25、酸钾。（3）A装置是固液不加热型装置，该装置可以用过氧化氢制取氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；C装置是向上排空气法收集氧气，该装置的验满方法是将带火星的小木条放到集气瓶口，若小木条复燃，说明氧气已收集满；D装置是排水法收集装置，该装置要求气体连续均匀冒出时才能开始收集。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、144:22:224:65 14.29% 12支 【解析】（1）葡萄糖酸锌中碳、氢、氧、锌元素的质量比为（1212）：（122）：（1614）：65=144：22：224：65；故填：144：22：224：65；（2）葡萄糖酸锌中Zn元素的质量分数为：；故填：14.29%。 （3）一个疗程患者从口服液中获得的锌元素质量是：每支口服液含锌量是：则需口服液的支数为：支。故填：12支。18、4 分子 BD 3：1：4：7（详见解析） 【解析】根据工业上生产尿素的反应的微观示意图，分析反应物、生成物的微观构成，写出化学式及反应的方程式，在此基础上进行有关的分析、计算。【详解】根据工业上生产尿素各物质反应的微粒关系如图，可知A、B、C、D分别为NH3、CO2、CO(NH2)2、H2O，反应的方程式是：2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O，由此可知：（1）