四川省成都市新津县五津中学高一化学月考试题含解析

1、四川省成都市新津县五津中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于容量瓶的四种叙述： 是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。其中正确的是 A B C D参考答案：A略2. 在标准状况下，将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L A B C D参考答案：A略3. 在化合物NaOH中不存在的化学键是( )。 A共价键 B非极性键 C极性键 D离子键参考答案：B略4. 下面实验操作可以实

2、现实验目的的是（ ） A除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以加入NaOH溶液，再分液 B将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C检验乙醇中是否含有水，可以用无水CuSO4 D取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液 并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖参考答案：C5. . 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是： Zn+2OH-2e-ZnO+H2O和Ag2O+H2O+2e-2Ag +2OH-；下列判断正确的是( )A锌为正极，Ag2O为负极 B锌为负极，Ag2O为正极 C原电池工作时

3、，正极区溶液PH减小 D原电池工作时，电流经外电路由负极流入正极参考答案：B略6. 在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配制的混合液中，Na为0.1mol，Mg2为0.25mol，Cl为0.2 mol，则SO为（ ）A0.5 mol B0.15 mol C0.25 mol D0.2 mol参考答案：D略7. 乙酸是生活中常见的一种有机物，下列关于乙酸的说法中正确的是A乙酸的官能团为OH B乙酸的酸性比碳酸弱C乙酸能够与金属钠反应产生氢气D乙酸能使紫色的石蕊溶液变蓝参考答案：C8. 下列事实不能说明非金属性ClI的是。ACl2+2I-=2Cl-+I2B稳定性：HClHIC酸性：HClO4HI

4、O4 D酸性：HClO3HIO3参考答案：D9. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（ ）CH3 CH=CH2 NO2 OH CHCH3A B C D参考答案：B略10. 已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。如图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是 A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D甲是浓硝酸，乙是浓氨水参考答案：C略11. 下列属于物理变化的是ASO2使品红溶液褪色 B活性炭使红墨水褪色 C氯水使有色布条褪色 D漂白粉使某些染料褪色参考答案：B12. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为

5、H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A. 原子数 B. 分子数 C. 体积 D. 物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。13. 下列物质的分离方法不正确的是A. 用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙B. 用加热法除去CaO中少量的CaCO3C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金参考答案：CA. 泥沙不溶于水，用过滤的方法除去粗盐溶液中的泥沙，A正确；B. 碳酸钙高温分解生成氧化钙和CO2，用加热法除去CaO中少量的CaCO3，B正确；C. 酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，C错误；D. 金

6、的密度比较大，用水冲洗的方法从沙里淘金，D正确，答案选C。14. 某无色透明的溶液，能使石蕊变红，也能使酚酞变红的溶液中都能大量共存的是AFe3KSONO BMg2NHSOClCNaKSONO DKNaMnOSO参考答案：C略15. 同温同压下，相同体积的下列气体，质量最大的是AO2 BCH4 CCO2 DH2S参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.80 molL1 NaOH溶液475 mL0.40 molL1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_

7、 _ _(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液 B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液 E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_ g(计算结果保留一位小数)。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用_ mL的量筒最好。参考答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2)CDE (3)16.0 (4)10.9 15略三、综合题（本题包括3个小题

8、，共30分）17. （18分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填写下列空格：AAAAAAA0二三（1）在这10种元素中，非金属性最强的元素是_，（填“元素符号”）金属性最强的元素是_ （填“元素符号”），化学性质最不活泼的元素是 （填“元素符号”）其原子结构示意图为_ _。（2）元素与中，原子半径较大的是_（填元素符号）。（3）元素与的气态氢化物分别为_和_（填化学式）。两者的热稳定性大小为：前者_后者。（填“”、“”或“”）。（4）元素与的最高价氧化物的水化物分别为_和_（填“化学式”），两者的碱性大小为：前者_后者。（填“”、“”或“”）。（5）元素的氧化物与盐酸反应的离子方程

9、式为： _。（6）元素的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 _ _。（7）元素的最高价氧化物结构式为 ，元素的单质电子式为 （8）元素和形成的化合物的电子式 参考答案： (1) F ，Mg，Ar ，略(2) C(3) H2O ,H2S ,(4) Mg(OH)2 , Al(OH)3; (5) Al2O3 + 6H+=2 Al3+ +3H2O (6) 2Al +2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(7) O=C=O，略(8)略18. 镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgS04转化为Mg(OH)2，试剂可以选用_（填化学式

10、）。(2)加入试剂后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_。(3)试剂可以选用 _（填化学式）。(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为：_。参考答案：(1)Ca(OH)2 (2)过滤 (3) HCl (4)MgCl2Mg+Cl2分析：由流程图可知，海水中加入氢氧化钠，将硫酸镁转化成氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，通入蒸发浓缩、洗涤干燥得到干燥的氯化镁，然后电解熔融氯化镁获得金属镁。详解：（1）使MgSO4转化为Mg（OH）2，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂选择Ca(OH)2，为了使镁离子完全转化，加入Ca(OH)2的量应过量。（2

11、）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤。（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水。（4）电解熔融氯化镁得到镁和氯气，电解的化学方程式为：MgCl2Mg+Cl2。点睛：本题考查了海水资源的综合利用，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法，注意试剂的选取为易错点。19. A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A ，B ，C ，D ，E （2）A与E两元素可形成化合物，