四川省成都市新津县第三中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省成都市新津县第三中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是A它是一种新的原子 B它是一种新的元素C它的质量数为185 D它是铪180的一种新的同位素参考答案：B2. 下列化合物分别与溴（铁作催化剂）反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有三种同分异构体的是（）A BCD参考答案：AB解：A、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代

2、物有3种同分异构体，故A正确；B、根据对称法，分子中苯环上有3种氢原子，苯环上的一溴代物有3种同分异构体，故B正确；C、根据对称法，分子中苯环上有2种氢原子，苯环上的一溴代物有2种同分异构体，故C错误；D、根据对称法，分子中苯环上有1种氢原子，苯环上的一溴代物有1种同分异构体，故D错误；故选AB3. 反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g），在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）AV（D）=0.40 mol?L1?s1BV （C）=0.50 mol?L1?s1CV（B）=1.2 mol?L1?min1DV（A）=0.30 mol?L1?s1参考答案：D【考点】化学反应速率的影

3、响因素【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：化学反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则A. =0.2，B. =0.25，C. =0.007，D. =0.3，显然D中比值最大，反应速率最快，故选D4. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是AWZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构 BWX2、ZX2的化学键类型相同CWX2是以极性键结合成的非极性分子 D原子半径大小顺序为X

4、WYZ参考答案：D5. 下列离子方程式正确的是()A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2OB. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl33H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HClC. 氢氧化铜与稀硫酸反应：HOH=H2OD. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-2H=CO2H2O参考答案：BA. 石灰乳应该用化学式表示，A错误；B. 向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：FeCl33H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3HCl，B正确；C. 氢氧化铜难溶，应该用化学式表示，C错误；D. 弱酸的酸式根不能拆开，碳酸氢

5、钠溶液中加入盐酸生成氯化钠、水和CO2：HCO3H=CO2H2O，D错误，答案选B。6. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是 （ ）A有盐类物质生成 B有酸类物质生成C有油脂类物质生成 D有酯类物质生成参考答案：D略7. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解 加适量BaCL2溶液 过滤 B.溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤C.溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D.溶解 加适量盐酸 加热参考答案：C略8. 向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 mol/L Ba(OH)2

6、溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是A图中C点铝元素存在形式是AlO2-B向D点溶液中通人CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合液中cc(AlCl3)12DOA段反应的离子方程式为：3Ba2+2Al3+8OH-3SO42-3BaSO42AlO2-4H2O参考答案：D试题分析：向含Al2（SO4）3 和 AlCl3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，如下：Ba2+SO42-BaSO4，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，假设1molAl2（SO4

7、）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反应Al3+3OH-Al（OH）3可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，A点时SO42-完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2-，A正确；B、D点的溶液中含有Ba2+、

8、AlO2-，通入二氧化碳立即产生碳酸钡、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前3LBa（OH）2溶液与溶液中Al2（SO4）3反应，从3L-6L为Ba（OH）2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n=n，故n=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C正确；D、OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：3Ba2+2Al3+6OH-+3SO42-=3BaSO4+2Al（OH）3

9、，D错误；答案选D。9. 下列离子在溶液中能大量共存，加入OH能产生白色沉淀的是（）ANa+、Ca2+、SO42、ClBH+、Mg2+、CO32、S2CK+、Mg2+、SO42、NO3DK+、Na+、NO3、SO32参考答案：C考点：离子共存问题 分析：根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，并结合加入OH能产生白色沉淀来解答解答：解：ACa2+、SO42结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；BMg2+、CO32结合生成沉淀，H+、CO32结合生成水和气体，H+、S2结合生成弱电解质，不能大量共存，故B不选；C该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH能与Mg2+产

10、生白色沉淀，故C选；D该组离子之间不反应，可大量共存，且加入OH不反应，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大10. 下列对于可逆反应2A(g)B(g)2C(g) 3D(g)达到平衡时的说法正确的是A. A、B全部转化成了C、DB. 反应已经停止C. 反应混合物中各组分的浓度不再改变D. v (C)v(D)=23参考答案：C【分析】2A(g)+B(g)?2C(g)+3D(g)为可逆反应，该反应达到平衡状态时的特征为：化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等，各组分的浓度、百分含量等变量不再变化等，据此分析

11、。【详解】A可逆反应中，反应物不可能完全转化成生成物，故A错误；B化学平衡为动态平衡，到达平衡时反应没有停止，故B错误；C达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，故C正确；D化学反应速率与化学计量数成正比，则v (C)：v(D)始终为2：3，与平衡状态无关，故D错误；故答案为C。【点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。一、直接标志：正反应速率=逆反应速率，注意反应速率的方向必须有正向和逆向。同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值；二、间接标志：各物质的浓度不变。各物质的百分含量不变；对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志；对于气体体

12、积前后不改变的反应，压强不能做标志；对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志；对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。11. 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.Mg2+、SO42、K+、Cl B.Na+、NH4+、NO3、MnO4C.K+、Cu2+、Cl、Br D.Ba2+、Na+、OH、HCO3参考答案：AA溶液无色，且离子之间不发生任何反应，能大量共存，选项A正确；BMnO4-有颜色，与题目无色不符，选项B错误；CCu2+有颜色，与题目无色不符，选项C错误；DBa2+、OH-、HCO3-三者反应生成BaCO3沉淀和水而不能大量共存，选项

13、D错误。答案选A。点睛：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意离子的性质以及题目无色的要求。溶液无色，则有颜色的离子不能存在，如离子之间不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质或不发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存，否则不能共存。12. NA代表阿伏加德罗常数的值.下列叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NAB. 32gO2中含有的电子数为32NAC. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子数目为2NAD. 1 molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为2NA参考答案：C【分析】A、标况下，水不是气体；B、1mol氧气中含有电子的物质的量为16mo

14、l；C、O2和O3的最简式相同，都为O；D、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子。【详解】A项、标况下，水不是气体，无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；B项、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有电子的物质的量为16mol，含有电子数为16NA，故B错误；C项、O2和O3的最简式相同，都为O，由最简式可知32gO的物质的量为2mol，含有的氧原子数目为2NA，故C正确；D项、1molNa2O2与足量的CO2充分反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，转移的电子数为NA，故D错误。故选C。13. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰

15、。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中，正确的是A.Q1+Q2Q3 B. Q1+ Q22Q3 C. Q1+Q2Q3 D. Q1+ Q22Q3参考答案：C14. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：( )气体分子的直径；气体物质的量的多少；气体分子间的平均距离；气体分子的相对分子质量 A B C D参考答案：C略15. 下列物质分类正确的是ACu(OH)2难溶于水，属于非电解质BNH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐CSO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物D

16、HCl气体溶于水电离成H和Cl，属于离子化合物参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）实验室需要250mL 0.5mol/L的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g/mL，质量分数为98%浓硫酸配制；填空并请回答下列问题：（1）请先通过计算（要有计算过程），再确定量取 mL浓硫酸。（2）下列仪器中，不会用到的是 A250mL容量瓶；B500mL容量瓶；C托盘天平；D10mL量筒；E玻棒；（3）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是 。（4）容量瓶在使用前必须进行的操作是 。（5）配制过程简述为以下各步：其正确的操作顺序为 (填各步骤序号)。A冷却； B洗涤；

17、C量取； D溶解； E定容； F摇匀； G移液（6）在配制过程中，定容时若俯视刻度线，则所配溶液的浓度偏 （填“高”或“低”）； 若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，应如何处理？ 。参考答案：（1） 6.8 mL（2分）； 0.25L 0.5mol/L98g/mol=981.84g/mLV（H2SO4） 解得 V（H2SO4）=6.79mL （2）BC（2分）； （3）烧杯（1分）、 胶头滴管（1分）；（4）检查水密性（1分）；（5）C D A G B E F（1分）； （6）高（1分）, 实验失败，洗净容量瓶后重新配制（1分）。 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 表中所列字母

18、分别代表一种元素。ABDEFGCHIJKL（1）G的气态氢化物比J的气态氢化物 (填“稳定”或“不稳定”，此空1分)。（2）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为_；该物质溶于水后的溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。（3）元素C和H的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为： 。（4）元素G和L的原子序数相差： ，它们的氢化物的水溶液酸性相对强的是： (填化学式)1111（5）表中A和F两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为： AMnO2 BNa2SO4 CFeCl3 DKMnO4（6）K为生产、生活中应用最广泛的

19、金属，通常采用的冶炼方法为： A电解法 B热分解法 C热还原法参考答案：（1）稳定 （2） 碱 （3）Al(OH)3 + OH= AlO2+ 2H2O （4）26 HBr（5）AC （6） C【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：如元素非金属性强弱的判断依据：同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；依据其

20、气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；与氢气化合的条件；与盐溶液之间的置换反应；6、其他，例：2CuSCu2S CuCl2CuCl2所以，Cl的非金属性强于S。本题的难点是（5）和（6），要掌握和理解质量守恒定律，氧化还原反应计算的一般方法。18. 下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H都是无色、有刺激性气味、易溶于水的气体，D是一种黄绿色的气体单质，E是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，物质J可用于泳池消毒。反应和是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。（1）气体D所含元素在周期表中的位置是_（2）写出实验室制备气体C反应的化学方程式_，干燥气体C可选用_做干燥剂（填名称）。（3）反应的现象为_。（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为_。参考答案：(1)第三周期VIIA族 (2)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 碱石灰 (3) 大量白烟 (4)CaCN2解析：图中各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或其化合物,D是一种黄绿色的气体单质,则D为氯气,物质J可用于饮水消毒,反应(4)是化工生产中的重要反应,应是工业制备漂白粉原理,则I为Ca(OH)2、J为Ca(ClO)2、K为CaCl2,C是无色有刺激性气