四川省成都市正兴中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市正兴中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项）常温下，浓度均为0.100molL1、体积均为15.00mL的氨水和NaHCO3溶液分别用0.100molL1HCl溶液滴定，其滴定曲线如下图所示：当两溶液中均滴入相同体积的HCl溶液时，相应的两溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A当V(HCl)= 0 mL时，c(NH3H2O) = c(HCO3)B当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH4+)c(NH3H2O) c(HCO3) c(CO32)C当V(HCl)= 8.

2、00 mL时，c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)D当V(HCl)= 15.00 mL时，c(Na+)= c(NH4+)+ c(NH3H2O)参考答案：CD试题分析：A、一水合氨电离，碳酸氢根既水解，也电离，开始时二者的浓度不同，A错误；B、当V(HCl)= 4.00 mL时，c(NH3H2O)c(NH4+)，B错误；C、当V(HCl)= 8.00 mL时根据图像可判断铵根的浓度大于碳酸分子的浓度，根据物料守恒可知c(Na+)c(NH4+)+c(HCO3)+2c(CO32)，C正确；D、当V(HCl)= 15.00 mL时均恰好完全反应，根据物料守恒可知c(Na+)=

3、c(NH4+)+ c(NH3H2O)，D正确，答案选CD。2. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A.35g B.30 g C.25 g D.20 g 参考答案：D略3. 能表示阿伏加德罗常数数值的是 （ ） A1mol金属钠含有的电子数 B标准状况下224L苯所含的分子数 C0012kg12C所含的原子数 D1L1molL1的硫酸溶液所含的H数参考答案：C略4. 将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是A、均得到Al2O3

4、 B、AlCl3和NaAlO2 C、AlCl3和Al2O3D、Al2O3和NaAlO2参考答案：D5. （2003上海卷）10.13CNMR（核磁共振）、15NNMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是（） A.13C与15N有相同的中子数B.13C与C60互为同素异形体C.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略6. 有关纯碱和小苏打的叙述正确的是A等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应，NaHCO3产生的CO2多B等质量的Na2CO

5、3、NaHCO3分别与足量的同种盐酸反应，NaHCO3消耗的盐酸多C向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀DNa2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应参考答案：略7. 某温度下，下列除杂（括号内为杂质，后为除杂试剂）方法正确的是 ( ) ACO(CO2)H2O BCO2(SO2) 饱和的NaHSO3 CFeCl3(CuCl2) Fe DSO2(SO3) 98.3%的H2SO4参考答案：略8. 向2毫升0.5摩/升的 FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的 KF溶液，发现 FeC13溶液渐渐褪至无色，再加入 KI

6、溶液和 CC14振荡后静置，不见 CCl4层有紫红色，下列说法正确的是 A、Fe3+不与I-发生反应 B、Fe3+与 F 结合成不与 I-反应的物质 C、F-使 I-的还原性减弱 D、Fe3+被 F-还原为 Fe2+，使溶液中不再存在 Fe3+参考答案：B略9. (1997全国卷)两种气态烃以任意比例混合，在105 时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合条件的是( ) A.CH4、C2H4 B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4 D.C2H2、C3H6参考答案：BD略10. 下列说法错误的是A.常温下若将pH3的HR溶液与

7、pH11的NaOH溶液等体积混合，测得pH7，则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略11. 化学科学与技术在宇宙探索、改进生活、改善环境与促进发展方面均发挥着关键性的作用。正确的是A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅B. “乙醇汽油”、肼(N2H4)和水煤气的主要成分都是可再生能源C. “神舟”和“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导

8、纤维都是新型无机非金属材料D. 所有糖类、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解利用参考答案：C【详解】A、太阳能电池帆板的材料是单质硅，故选项A错误；B、汽油、水煤气是不可再生能源，乙醇是可再生能源，故选项B错误；C、碳纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料，故选项C正确；D、葡萄糖是单糖，不水解，故选项D错误。答案选C。12. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2OY+H2；Z+H2OW+O2 （方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）AXY、ZW BXY、ZW CXY、ZW DXY、ZW参考答案：D考点：氧化还原反应

9、.专题：氧化还原反应专题分析：X+H2OY+H2中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高；Z+H2OW+O2中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，据此分析解答解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），X+H2OY+H2中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为YX；Z+H2OW+O2中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为ZW，故选D点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大13. 在实验室中，下列除去括号内杂

10、质的方法正确的是（ ）A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡、分液B硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液 C乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应DNaAlO2溶液（Na2CO3）：加入适量盐酸，振荡参考答案：B略14. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 在常温常压下，2.8 g N2和CO的混合气体所含电子数为1.4NAB.1 molCl2与足量Fe完全反应,转移3NA个电子C.1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3D.7.8g Na2O2中阴离子数为0.2NA参考答案：AA、N2与CO的摩尔质量为28g/

11、mol，依据n= m/ M，计算物质的量=2.8g/28g/mol=0.1mol，N2中含有电子数14，CO中含电子数14，当物质的量一定时所含电子数一定，正确；B、当氯气与铁反应时，氯气生成氯离子，故1 molCl2与足量Fe完全反应,转移2NA个电子，错误；C、在NaHCO3溶液中HCO3发生水解，故1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3小于0.1 NA个，错误；D、7.8gNa2O2含物质的量为0.1mol，含有的过氧根离子阴离子数为0.1NA，故D错误。15. 下列化学用语正确的是A硫的原子结构示意图： B2-丁烯的结构式： C乙酸的化学式：C2H4O2 D原子核内有

12、8个中子的氧原子：188O参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)己知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 回答下列问题：（1）A中生成氨气反应的化学方程式是 _；（2）B中加入的干燥剂是_(填序号)浓硫酸无水氯化钙碱石灰；（3）能证明氨与氧化铜反应的现象：C中_、D中有无色液体生成；设计实验检验D中无色液含有水：取少量液体于试管中，加入少量_粉末，现象为_。（4）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式 _。若收集到2.24L(STP)氮气，计算转移电子数为_。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H

13、2O （不写加热扣2分） （2） （3）黑色粉末变红 无水硫酸铜 白色变蓝色或变蓝（4）2NH3+3CuO3Cu+ N2+ 3H2O 0.6NA试题分析：（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O；（2）由于生成的氨气中含有水蒸气，会干扰氨气和氧化铜的反应，所以B中需要加入干燥机干燥氨气。氨气是碱性气体，则加入的干燥剂是碱石灰，答案选；（3）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，所以能证明氨与氧化铜反应的现象：C中黑色粉末变红、D中有无色液体生成；实验室常用无水硫酸铜检验水蒸气的存在，则实验检验D中无色液含有水的实验设计为：取少量液体于试管中，加入

14、少量无水硫酸铜粉末，现象为白色变蓝色或变蓝。（4）氨气与氧化铜反应生成氮气、铜和水，反应的化学方程式为2NH3+3CuO3Cu+ N2+ 3H2O。若收集到2.24L(STP)氮气，其中氮气的物质的量是0.1mol，氮元素的化合价从3价升高到0价，所以得到0.1mol氮气，转移的电子数为0.6NA。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （本题8分）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料。根据题意完成下列填空：（1）由苯与2丙醇反应制备异丙苯属于 反应；由异丙苯制备对溴异丙苯的反应试剂和反应条件为 。（2）异丙苯有多种同分异构体，其中一溴代物最少的芳香烃的名称是 。（3）甲基苯乙烯（）是

15、生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方法 （用化学反应方程式表示）。（4）耐热型ABS树脂由丙烯腈(CH2=CHCN)、1，3-丁二烯和甲基苯乙烯共聚生成，写出该树脂的结构简式 （不考虑单体比例）。 参考答案：（1）取代反应 Br2/FeBr3或Br2/Fe （2）1，3，5三甲苯 略18. （12分）在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)O2(g)错误！未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表： 写出该反应的平衡常数表达式：K_已知：K(300)K(350)，该反应是_热反应。 右图中表示NO2的变化的曲线是_。 用O2表示从02s内该反应的平均速率v_ 能说明该反应已经达到平衡状态的是_a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变 c、v逆(NO)2v正(O2) d、容器内的密度保持不变 为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂参考答案：（12分） KNO22/NO2O2 放热 b 1.5103mol/(Ls) b c c （2分/空）略19. 阅读下表中短周期主族元素的相关信息。元素代号相关信息AA的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液BB的原子最