四川省成都市温江第二中学高一化学期末试题含解析

1、四川省成都市温江第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于a、b、c、d四块金属片，若a、b用导线相连浸泡在稀H2SO4中，电子由a流向b；c、d用导线相连浸泡在稀H2SO4时，d产生大量气泡；a、c用导线相连浸泡在稀CuSO4中时，c上附着上一层红色物质；d浸泡在b的硝酸盐溶液中，置换出b的单质。则这四种金属的活动顺序由大到小为 A abcd B acdb C cabd D bdca参考答案：B2. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1

2、NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA参考答案：B解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数NnNANA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根据微粒数NnNANA2NA0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数NnNAcVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误。3. 下列叙述错误的是 ( ) A二氧化氮与乙醇的摩尔

3、质量均为46g/mol B质量相同的Cu和SO3含有的分子数相同C相同条件下，体积相同的CO与N2气体含有的分子数、电子数均相等D1molCO和CO2的混合气体在非标准状况下也可占体积约22.4升参考答案：B略4. 下列叙述正确的是A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖 D红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：D略5. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是 A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略6. 下列有关物质

4、性质与用途具有对应关系的是（）A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂参考答案：A【详解】A熔点高的物质可作耐高温材料，由于Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，如制作耐火材料等，故A正确；B二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆，与其氧化性无关，故B错误；C二氧化硅对光具有良好的全反射作用，用于制造光导纤维，与其硬度大小无关，故C错误；D氨气的沸点高，液氨气化吸热，用作制冷剂，与其溶解性无关，故D错误；答案选A。7. 下列反应既属于化合反应又属于氧化还原反应的是 ( )A. Fe + 2

5、HCl = FeCl2 + H2 B. NH4NO3 N2O + 2H2OC. Na2O+ H2O2NaOH D. 2Na + Cl2 2NaCl参考答案：DA该反应中，Fe失电子，H元素得电子，所以是氧化还原反应，同时该反应还是置换反应，故A不选；B反应中N元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，也是分解反应，故B不选；C没有元素的化合价发生变化，属于非氧化还原反应，但属于化合反应，故C不选；DCl、Na元素的化合价变化，为氧化还原反应，且属于化合反应，故D选；故选D。8. 下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 C酒精溶于水 DHCl气体溶于水参考答案：D略9.

6、下列叙述正确的是 A. 1 mol CO2 的质量为44g/mol B. CO2的摩尔质量为44gC. CO2的摩尔质量等于CO2的相对分子质量 D. NA个CO2的质量与CO2的相对分子质量在数值上相同参考答案：D略10. 某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为（ ） A、9 B、10 C、11 D、12参考答案：B略11. 短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，则X、Y的原子序数的差不可能为 （ ） A . 1 B. 2 C. 3 D.11参考答案：B略12. W粒子的结构示意图如图所示，下列关于它的说法不正确的是（ ）A. y=2 B. 若x=18，则z=8 C.

7、 若x=14，则其氢化物的化学式为H2WD. 若x=17，则其最高价氧化物的化学式为W2O7参考答案：C13. 下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是（ ）A. 将少量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液最终呈蓝色B. 1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2 mol电子C. 充分加热等物质的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物质为Na2CO3D. a g CO和H2的混合气体充分燃烧的产物与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加a g参考答案：DA项，Na2O2与H2O反应生成NaOH使石蕊试液变蓝，但Na2O2具有强氧化性，又会使蓝色褪去；B项，Na2O2与水反应时，Na2O2既

8、作氧化剂，又作还原剂，1 mol Na2O2转移1 mol电子；C项，2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2 mol1 mol1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol 1 mol1 mol2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2，1 mol 1 mol2mol即等物质的量的NaHCO3与Na2O2充分加热后的产物应为等物质的量的Na2CO3和NaOH；D项中CO与H2充分燃烧的产物通过Na2O2时增重的质量即为CO和H2的质量。14. 下列物质中，不属于合金的是( )A. 青铜 B. 不锈钢 C. 水银 D. 硬铝参考答案：C试题分析：A、青铜是铜的合金，A

9、项错误；B、不锈钢是铁的合金，B项错误；C、水银是汞，不是合金，C项正确；D、硬铝是铝合金，D项错误；答案选C。15. 从化学看生活，你认为下列说法合理的是（ ）A. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强B. Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜C. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强还原性D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为复分解反应参考答案：AA. 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强，A正确；B. Cu的湿法冶炼是将金属铁投入到CuSO4溶液中，从而置换出铜，不是金属钠，B错误；C

10、. “84消毒液”可用于消毒、漂白，说明其具有强氧化性，C错误；D. H2还原氧化铁，Mg还原CO2，反应类型均为置换反应，D错误，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氢化钙（CaH2，其中H元素的化合价为 1价）固体是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加热制取，下图是模拟制取装置。（1）氢化钙与水反应的化学方程式为：_。该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为：_。（2）利用图示实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后装入药品；打开分液漏斗活塞，_（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）

11、。加热反应一段时间 收集气体并检验其纯度 关闭分液漏斗活塞 停止加热，充分冷却（3）装置B的作用是：_；为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是：_。参考答案：（1）CaH22H2OCa(OH)2H2 11（2）（3）除去氢气中的水蒸气；无水硫酸铜三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式： 。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式： 。（3）写出LM的化学方程式： 。（4）检验J中的阳离子时，不宜选用下列试剂中的（填选项字母）。 AFe粉 BNaOH溶液 CKSCN溶液参考答案： （1）Cl2 （2）Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O（3）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （4）A18. （6分）用溴置换碘的反应式为：Br2 + 2 I = 2 Br +