四川省成都市石室外国语实验学校高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市石室外国语实验学校高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3、SO42B. Kw/c(H+)=11012molL1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、SO42C. 有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、Na+、CO32D. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、Cl参考答案：B试题分析：A使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中，OH、Al3+会发生反应形

2、成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，错误；B室温下，Kw/c(H+)=11012molL1的溶液是酸性溶液，此时：溶液中的离子不能发生任何反应，可以大量共存，正确；CFe3+、SCN会发生络合反应，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32发生双水解反应，不能大量共存，错误；D与Al反应能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3会发生氧化还原反应，不能大量共存；在碱性溶液中，OH、Fe3+会发生反应形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，错误。【名师点睛】离子之间若不能发生任何反应，离子就可以大量共存；离子之间发生的反应类型有复分解反应、氧化还原反应、络

3、合反应、盐的双水解反应。有时还要考虑题干附加的信息，如在无色溶液中不能含有有色离子，Fe3+显黄色；Cu2+显蓝色，MnO4-显紫色等；如使pH试纸变蓝色的溶液是碱性溶液，不能含有与OH-反应形成沉淀或弱电解质的离子等。掌握微粒的性质、溶液的酸碱性及水的电离等基础知识和基本技能是本题正确判断的关键。2. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列比较正确的是（ ）A元素非金属性：ZYX B最高价氧化物水化物酸性：ZYC原子半径：ZYX D气态氢化物的稳定性：ZYX参考答案：D考点：位置结构性质的相互

4、关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，结合元素周期律的递变规律可解答该题解答：解：X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X只能含有2个电子层，最外层电子数为6，应为O元素，X、Y位于同一主族，则Y为S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，则Z为P元素，则A同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性SO，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性PS，则

5、有非金属性：OSP，即XYZ，故A错误；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性PS，则最高价氧化物水化物酸性：ZY，故B错误；C原子的核外电子层数越多，半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则有原子半径：ZYX，故C错误；D非金属性：OSP，即XYZ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则态氢化物的稳定性：ZYX，故D正确故选D点评：本题考查元素位置结构性质的相互关系及应用，题目难度中等，本题解答的关键是正确推断元素的种类，学习中注意把握元素周期律的递变规律，是解答该类题目的前提3. 下列说法正确的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂和

6、还原剂的质量比为1:2B.SO2气体使品红溶液褪色，表现了SO2的氧化性C.浓盐酸和MnO2反应时，浓盐酸中的HCl全部被氧化D.当7.8 g Na2O2与H2O完全反应时，有0.2 mol电子发生了转移参考答案：A略4. （15分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。 (1)X元素符号是 (2)Z、W形成的气态氢化物的稳定性_（写化学式）。 (3)由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 (4)由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离

7、子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式_。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物B，lmolB中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。 b另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。 由实验a、b推知B溶液中含有的离子为_；B的化学式为_。参考答案：5. 下列各组中的物质均能发生加成反应的

8、是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷参考答案：B试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。考点：考查有机反应类型6. 某无色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。下列结论正确的是A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：D略7. 从柑橘中炼制萜二烯，下列有关它的推测，不正确的是 ( )A它不

9、能使酸性高锰酸钾溶液褪色B常温下为液态，难溶于水C分子式为C10H16D与过量的溴的CCl4溶液反应后产物如右图参考答案：A略8. 下列叙述不正确的是()A钠和钾的合金在常温下呈液态，通常用作原子反应堆的导热剂B氢的两种同位素氘和氚可用来作氢弹C为了观察氢气燃烧时的火焰颜色，可将玻璃导管换成石英管D56度的二锅头白酒中乙醇的质量分数为56%参考答案：D试题分析：D、56%指的是乙醇的体积分数，故D错。9. 下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性。请根据图示判断下列有关说法正确的是A.甲池是电解池、乙池是原电池B.通入乙醇的惰性电极的电极反应式为：C2H5

10、OH + 16OH- + 12e- 2CO+ 11H2OC.反应一段时间后，两池溶液的pH均未变化D.假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色参考答案：D略10. 某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH、Na有胶状物质生成有气体产生 溶液颜色发生变化共发生了2个氧化还原反应A BC D参考答案：A略11. 下列各烧杯中均盛着海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为 HYPERLINK / A.

11、 B. HYPERLINK / C. D. HYPERLINK / 参考答案：C12. 下列说法中，正确的是A 1 mol 氢 B 1. 5mol H2O C 2 mol 铁钉 D 3 mol 西瓜参考答案：B略13. 将含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(N03)2的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到0.3mol Cu，则在另一个电极上析出的气体（标准状况下）的体积是A4.48L B5.6L C6.72L D11.2L参考答案：B14. 下列解释事实的方程式不正确的是A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH CO2 + H2OB盛放烧碱的试剂

12、瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2OC为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2D向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl参考答案：A15. 制备干燥氨气所需的药品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固体 B饱和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶体、浓H2SO4 DNH4Cl固体、碱石灰、消石灰参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 固体粉末X由Fe2O3 、CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查

13、装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。 图17请回答： （1）若按甲丙丁的顺序连接装置，则_（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是_ _. （2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙丁戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。 气体M可能是_ （填字母）。 a b c dCO e 停止加热后再通一会气体M的原因是_。 （3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是_。 （4）该小组同学设计实验（如

14、图18）将X进行转化（每一步均反应完全）： 图18 生成气体B的化学方程式是_ 。 将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。 写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：_。 若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_ g. 参考答案： （1）甲、丁 生成CO2气体残留在装置中（2）c 将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸（3）无尾气处理装置（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe2+2H2O 5.28三、综合题（本题包括3个

15、小题，共30分）17. 海水中含有丰富的镁资源工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如图1所示：（1）工业制取镁的方法是 法（2）试剂一般选用 （填化学式）（3）图2是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）由图可知Mg与卤素单质的反应均为 （填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2 MgF2（填“”、“=”或“”）依图2数据写出MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式 （4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成写出CH3MgCl水解

16、的化学方程式 参考答案：解：（1）电解；（2）Ca（OH）2；（3） 放热；MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（l）H=117KJ?mol-1；（4）CH3MgCl+H2OCH4+Mg（OH）Cl或 2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg（OH）2+MgCl2；解：（1）镁化学性质比较活泼，工业上常用电解熔融氯化镁的方法制取金属镁，反应的化学方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案为：电解；（2）因为海岸上有丰富的贝壳资源，其主要成分为石灰石，锻烧贝壳可以得到氧化钙，而氧化钙溶于水可制得氢氧化钙溶液，所以试剂应是氢氧化钙溶液其化学式为：Ca（OH）2，故答案为：C

17、a（OH）2；（3）由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2MgBr2MgCl2MgF2，故答案为：放热；Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=524kJ/mol，将第一个方程式减去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（l）H=117KJ?mol1，故答案为：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（l）H=117KJ?mol1；（4）CH3MgCl水解化合价不变，CH3

18、MgCl中，Cl元素的化合价是1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2OCH4+Mg（OH）Cl或 2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg（OH）2+MgCl2，故答案为：CH3MgCl+H2OCH4+Mg（OH）Cl或 2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg（OH）2+MgCl2；18. （15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。该混合体系达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11。在25时，弱

19、酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.20；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。其他信息如下：25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始浓度在水中，HAHAK1H13.010-3 molL-1在苯中，2HA(HA)2K2H24.010-3 molL-1回答下列问题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。（2）25，该水溶液的pH为 ，（已知：lg2=0.3，lg3=0.5 ）在苯体系中HA的转化率为 。（3）在苯中，HA发生二聚：2HA (HA)2，反应在较低温度下自发进行，则H2 0（填“”、“”或“”）（4）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满

20、足=130，则反应向 进行。（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在25时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲线示意图正确的是 。参考答案：（15分）（1）

21、1.510-4 molL-1（单位可不写）（2分） 2）3.2（2分） 40% （2分） （3）（2分） (4)正方向（2分（5）ABD（3分） （6）A（2分）（通过25时平衡常数计算可知，起点pH约2.4 ，终点pH约12）略19. 二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能。四川是利用天然气生产二甲醚的重要基地之一。 请填写下列空白：（l）与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式是：_；( 2 ）二甲醚可由合成气（CO+H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_；

22、( 3 ）以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成然料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。 ( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：( 4 ）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水燕气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下： 在催化反应室中进行的反应均为可逆反应增大体系的压强对甲烷转化率的影响是 _（填“增大”、“减小”或“不变”）。 在上述炼铁过程的某时间段内，若有 x m3 （标准状况）的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反

23、应室有 5 y kg（y/11.2103mol） 铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进人催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_ m3 （标准状况）。参考答案：答案：(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2CH3OCH3 或2CO+4H2CH3OCH3+H2O （3）CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O （4）减小 12(x + y)解析：（1）二甲醚（CH3OCH3）的相对分子质量为46，它与饱和一元醇乙醇互为同分异构体，另饱和一元醇与少一个碳原子的饱和一元羧酸的相对分子质量相等，所以他们的相对分子质量与甲酸（HCOOH）的相等。

24、（2）用合成气（CO+H2）合成二甲醚时生成的另一种无机产物可以用元素守恒法进行推断，若利用氢元素守恒则为3CO+3H2CH3OCH3 +CO2，若利用碳元素守恒则为2CO+4H2CH3OCH3+H2O 。（3）构成燃料电池的反应原理就是将燃料燃烧所释放的能量转化为电能，其电池的总反应方程式与燃烧方程式相似。因此将二甲醚、空气、KOH溶液构成燃料电池，二甲醚时电子在负极发生氧化反应，空气中的氧气在正极得电子发生还原反应，KOH溶液做电解质溶液。因此正极反应式为O24e2H2O4OH；根据二甲醚中C元素的化合价为-2价，根据燃料燃烧应生成CO2，同时考虑电解质溶液为KOH溶液，因此负极上二甲醚失去电子应生成CO32，所以有CH3OCH3OH12eCO32H2O，然后利用电荷守恒和元素守恒配平为CH3OCH316OH12e2CO3211H2O。（4）根据题目给出的流程图可知，在催化反应室中发生的反应为CH4H2O(g)CO3H2、CH4CO22CO2H2；在燃烧