四川省成都市航天中学高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市航天中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 是制备硫酸的重要反应，下列叙述正确的是（） A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B.增大反应体系的压强，反应速率一定增大C.在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，用SO3(g)表示的平均速率为D. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间参考答案：C略2. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量

2、之比为（ ）A. 469 B. 329 C. 239 D. 169参考答案：D略3. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C略4. 在恒温下的定容密闭容器中，有可逆反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，不能说明该反应已达到平衡状态的是( ) A混合气体的颜色不再变化； B反应器中的压强不随时间的变化而变化；C混合气体中NO2的体积分数保持不变；D生成NO2的速率与生成O2的速率相等；参考答案：D略5. .、H+、H2 可以表示为（

3、）A氢的五种同位素 B五种氢元素C化学性质不同的氢原子 D氢元素的五种不同粒子 参考答案：D略6. 某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是 （ ） A、C97H200 BC98H200 CC99H200 DC100H200参考答案：C略7. 下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B元素Z：位于元素周期表中的第三周期第A 族C元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D元素W：它的焰色反应颜色呈紫色参考答案：B略8. 2004年2月2日，俄罗斯杜布纳实验室宣布用核反应得到了115号和113号两种新元素。其中1

4、15号元素的质量数288，113号的质量数是284。113号元素原子（质量数是284）的中子数与质子数之差是 A171 B0 C58 D60 参考答案：C9. 图中，R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，下列有关叙述正确的是（）RWXYZA五种元素中，只有Z为金属元素BW位于A族，有+6、2两种常见化合价CX和Y的最高价氧化物对应水化物都是强酸DX、Y、Z的气态氢化物的稳定性：YXZ参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A均为非金属元素；BO只有负价；C磷酸

5、为中强酸；D非金属性越强，对应氢化物越稳定【解答】解：R、W、X、Y、Z为元素周期表中前四周期的部分元素，由图可知，R为He，W为O，Y为Cl，X为P，Z为As，A五种元素均为非金属元素，故A错误；BW为O，位于A族，只有负价，无正价，故B错误；C磷酸为中强酸，的最高价氧化物对应水化物为高氯酸，高氯酸是强酸，故C错误；D非金属性ClPAs，氢化物的稳定性：YXZ，故D正确；故选D10. 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是 ( ) A实验使用的主要仪器是分液漏斗 B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大 c碘的四氯化碳溶液呈紫红色 D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯

6、化碳溶液从漏斗上口倒出参考答案：D略11. 下列物质中含有化学键类型完全相同的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3参考答案：C略12. 根据右图回答以下问题：（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量） （1）甲装置是 池，乙装置是 池且Fe极为 极，A极为 极（2）A极的电极反应 （3）若甲池中Fe溶解0.3 mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为 L，参考答案：（1）原电池；电解池；负极；阳极 （2）2Cl-2e- = Cl2 （3）6.7213. 飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状漂浮物，

7、颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气的酸度增加。飘尘所起的作用可能是A氧化剂 B还原剂 C催化剂 D吸附剂参考答案：C略14. （原创）下图表示500时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是AZ物质的变化情况为曲线bB该反应的化学方程式为：2X(g)3Y(g) + Z(g)C0t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/LD若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 molL-1s-1参考答案：D略15. 在一定温度下，可逆反应X(g)3Y(g)2Z(g)达

8、到平衡的标志是（ ） AZ生成的速率与X生成的速率相等B单位时间生成a mol X，同时生成3a mol YCX、Y、Z的浓度不再变化D X、Y、Z的分子数比为132参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：（1）选择仪器完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 等（2）称量用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量 （填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是 （4）转移、洗涤溶液转移后要洗涤烧杯

9、23 次，其目的是 （5）定容、摇匀定容的操作是 （6）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是 （填字母）A砝码已锈蚀，且铁锈不掉落B容最瓶中原来存有少量蒸馏水C转移时有溶液溅出D定容时仰视刻度线参考答案：（1）胶头滴管、500mL容量瓶；（2）不变；（3）搅拌，加速溶解；（4）保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）CD【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法【分析】（1）根据配制一定物质的量浓度溶液用到仪器进行解答；（2）配制450mL 0.5mol/LKOH溶液

10、，应选择500mL容量瓶，依据m=CVM计算需要溶质的质量；结合托盘天平使用称量原理解答；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶；（5）依据定容的正确操作解答；（6）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，应选择500mL容量瓶，所以还缺少的仪器：胶头滴管、500mL容量瓶；故答案为：胶头滴管、500mL容量瓶；（2）配制450mL 0.5mol/L

11、KOH溶液，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量m=0.5L0.5mol/L56g/mol=14.0g，最小的砝码为1g，不需要使用游码，所以若药品与砝码放反，质量不变，故答案为：不变；（3）溶解固体时需要用玻璃棒搅拌加速固体溶解；故答案为：搅拌，加速溶解；（4）依据实验原理C=可知，为保证实验成功，应保证所以溶质均转移到容量瓶，所以转移、洗涤溶液转移后要洗涤烧杯23 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中；故答案为：保证溶质全部转移至容量瓶中；（5）定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度

12、线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切；（6）A砝码已锈蚀，且铁锈不掉落，导致称量的溶质偏多，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；B容最瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；C转移时有溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液 浓度偏低，故C选；D定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：CD三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件己略去)。已知A、C由两种相同元素組成的物质，其A摩尓质量为65g/mol，C是白色粉末且焰色反应呈黄色

13、，I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，B、F都是无色气体单质。(1)E的化学式为_。(2)C的电子式为_。(3)用电子式表示I的形成辻程_。(4)写出反应的化学方程式_。(5)写出反应的离子方程式_。参考答案：(1)NO2 (2) (3) (4)3NaN3Na3N+4N2 (5)3NO2+H2O=2H+2NO3-+NO分析：I是最常见的液体，E是一种红棕色气体，可知I为水，E为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成一氧化氮（D）和硝酸(J)，B、F都是无色气体单质，B为氮气，K为氨气，F是氧气。C是白色粉末且焰色反应呈黄色，为含有钠元素和氮元素的化合物，其与A物质组成元素相同，已知A摩尔质量为65g

14、mol-1，可以推知化合物A为NaN3，根据氧化还原反应规律，由于B为氮气，为氧化产物，所以C为还原产物，氮元素价态降低，所以C为Na3N，据此解答。详解：根据以上分析可知A是NaN3，B是N2，C是Na3N，D是NO，E是NO2，F是O2，I是H2O，J是HNO3，K是NH3。则（1）E为二氧化氮，化学式为NO2；（2）C为Na3N，含有离子键，其电子式为；（3）I是水，含有共价键，其形成过程可表示为；（4）反应为NaN3受到撞击后分解为氮气和Na3N，化学方程式为3NaN3Na3N+4N2；（5）反应为二氧化氮与水反应生成一氧化氮和硝酸，离子方程式为3NO2+H2O2H+2NO3-+NO。

15、18. （10分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一元素。根据表中所列元素回答下列问题：abcdefgh（1）元素d在周期表中的位置是_，h与f原子序数相差_。（2）b、c、f的简单离子半径最小的是_（填离子符号），原子半径最小的是_（填化学式）。（3）表中第三周期元素的非金属性最强是_（用元素符号表示）， e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是_（用化学式表示）。（4）g元素与b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为_。参考答案：（1）第三周期IIIA族（2分），18（2分）。（2）Mg2+（1分），S（1分）。（3）Cl（1分），PH3（1分）。（4）NaOH+

16、HClO4=NaClO4+H2O（2分）。试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a是N，b是Na，c是Mg，d是Al，e是P，f是S，g是Cl，h是Se。（1）元素Al在周期表中的位置是第三周期IIIA族，h与f原子序数相差341618。（2）核外电子排布相同的离子，离子半径随原子序数的增大而减小，离子的核外电子层数越多，离子半径越大，则b、c、f的简单离子半径最小的是Mg2+。同周期自左向右原子半径逐渐减小，则原子半径最小的是S。（3）表中第三周期元素的非金属性最强是Cl。同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物稳定性逐渐增强，则e、f、g三种元素的气态氢化物最不稳定的是PH3。（4）g元素与

17、b元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O。19. 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）A的化学式为_，丙的化学式为_；（2）写出下列反应的离子方程式： _； _； _。（3）写出C溶液与Al反应的化学方程式_。（4）浓硫酸具有强氧化性却可以用B材料车运输，是因为_。（5）为鉴定B单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是_。A. 碘水 B. NaOH溶液 C. KSCN溶液 D. Na2SO3溶液参考答案：(1

18、)Na HCl (2)2NaOH+2H2O2Na+2OH+H2 2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3OHFe(OH)3 (3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 (4)铁和浓硫酸发生钝化 (5)B【分析】金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、C是NaOH，氢气和氯气反应生成HCl，所以丙是HCl，D是盐酸，D和金属B反应生成E，E能被氯气氧化生成F，F和NaOH反应生成红褐色沉淀，则红褐色沉淀是Fe(OH)3，所以F是FeCl3、E是FeCl2、B是Fe，再结合物质的性质分析解答。【详解】根据以上分析可知A是Na，B是Fe，C是NaOH，D是盐酸，E是FeCl2、F是F