四川省成都市蒲江中学2023年高三化学测试题含解析

1、四川省成都市蒲江中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 反应N2O4（g）2NO2（g）；H= +57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A、C两点的反应速率：ACBA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法DA、C两点气体的平均相对分子质量：AC参考答案：C略2. 已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正

2、确的是 ( )A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl、Ba2+、Br能大量共存B惰性电极电解氯化镁溶液：CNaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO+CO2+ H2O 2HClO+CO32D向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：A略3. 据悉，2010年田径世锦赛上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为： 5KClO3+6P=3P2 O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B产生白色烟雾的原因是生成的P205

3、白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）形成气溶胶C上述反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15molD因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略4. 下列叙述正确的是()Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀钠在常温下不容易被氧化Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应A都正确 B C D参考答案：D略5. 向体积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2和1 mo

4、l O2，测得起始容器压强为p，一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H-196 kJmol1，维持容器温度不变，测得平衡时容器内压强为0.7p，若此时再向容器中充入2 mol SO3，则下列说法正确的是A该反应的平衡常数为1620，再充入 2 mol SO3时，平衡逆向移动，当反应平衡时，平衡常数K减小B第一次反应达到平衡时共放出热量176.4 kJC该条件下，测得某时刻，原容器中SO2浓度为0.5 mol/L、O2浓度为0.25 mol/L，则此时v(正)AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）A图（1）显示M中一定有：c（Na+）c（HCO3）c（OH)

5、c（H2CO3)c（CO32) B图（2）显示M中一定有：c（NaHCO3）c（Na2CO3）C图（3）显示M中一定有：c(Na)c(HCO3)2c(CO32)c(OH)c(H +)D图（4）显示M中的溶质是：NaOH和Na2CO3参考答案：B略13. 下列说法正确的是 ( )A.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯B.现需使用480ml 0.1mol/L硫酸铜溶液，则使用容量瓶配制溶液需要 7.68g硫酸铜固体C.使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低D.容量瓶在使用前须用待配溶液润

6、洗参考答案：C略14. X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族下列叙述正确的是（）A元素X只能形成一种氢化物：H2XB元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C原子半径的大小顺序：r（Y）r（Z）r（W）r（X）D化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O

7、元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素解答：解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，W与X属于同一主族，故W为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，Z单质可制成半导体材料，Z为Si元素，AX为O元素，可以形成H2O、H2O2，故A错误；B非金属SiS，故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强，故B错误；C同周期自左而右

8、，原子半径减小，同主族电子层越多原子半径越大，故原子半径MgSiSO，即rYrZrWrX，故C正确；DMgO中含有离子键，而SiO2、SO3中含有共价键，故D错误；故选：C点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律、化学键等，难度不大，推断元素是解题的关键，注意对基础知识的理解掌握15. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 加足量BaC

9、l2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。（ ） A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发。为了探究二氧化硫作用得到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验。请回答相关问题。 （1）实验室用亚硫酸钠粉末跟硫酸制取二氧化硫，现有下列三种硫酸溶液，应选用 （填字母），理由是

10、 ； A98%浓硫酸 B70%硫酸 C10%稀硫酸 （2）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后设计了如下图所示实验装置，请指出实验装置设计中的不合理之处。 ； 。 （3）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是 。 （4）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出的结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3-或SO32-。你认为他的结论是否正确 ，其理由是 。参考答案：略三

11、、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：化学反应方程式化学平衡常数CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H1=-99 kJ?mol-1K12CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g) H224 kJ?mol-1K2CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H341 kJ?mol-1K3（1）该工艺的总反应为3CO(g)3H2(g)CH3OCH3(g)CO2(g) H该反应H_，化学平衡常数K_(用含K1、K2、K3的代数式表示)。（2）某温度下，将8.0molH2和4.0mol

12、CO充入容积为2L的密闭容器中，发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为25%，则CO的转化率为_。（3）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚 B升高温度 C改用高效催化剂 D增大压强（4）该工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是_。参考答案：(1)-263 kJ?mol-1 K12K2K3 (2)75 (3)AD (4)反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率解析：（1）根据盖斯定律可知2即得到总反应为3CO(g)3H2(g)C

13、H3OCH3(g)CO2(g)的H-263 kJ?mol-1，其化学平衡常数K K12K2K3。（2） 4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)起始量（mol） 8 4 0 0转化量（mol） 2x x 0.5x 0.5x平衡量（mol） 82x 4x 0.5x 0.5x平衡时测得二甲醚的体积分数为25%，则，解得x3，所以CO的转化率为3/4100%75%；（3）生成二甲醚的反应是放热的体积减小的可逆反应，所以能提高CH3OCH3产率的措施有分离出二甲醚或降低温度或增大压强，催化剂不能改变平衡状态，答案选AD。（4）根据方程式可知反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化

14、学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。【点睛】应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般23个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带“”“”符号，即把H看作一个整体进行运算。将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。18. （8分）已知Ca(OH

15、)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应（发生的反应均为放热反应）。生成物中含有Cl、ClO、ClO三种含氯元素的离子，其中ClO、ClO两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的曲线如右图所示。 （1）t1前，氧化产物是_（填化学式）。 （2）t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的离子方程式为： 。 （3）该石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量是 mol。 （4）NaClO2较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是 。 ANaCl、Cl2 B NaCl、NaClO CNaClO3、NaClO4 D NaCl、Na

16、ClO3参考答案：(共8分)（1）Ca(ClO)2（2）5Ca(OH)2+5Cl2=5Ca2+7Cl-+2ClO-+ClO+5H2O（3）5（4）D略19. 下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。元素代号UVWXYZ原子半径/nm0.0370.1570.0660.0700.0770.143主要化合价+1+123,+5+2,+4+3请回答： （1）Y在元素周期表中的位置是 。（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是 （用元素符号表示）。并用离子方程式表示出Z离子可作净水剂的原因 （3）W、X、Y分别与U可形成10电子共价化合物，三者均可形成 晶体，其中沸点最高的是（写化学式）_ ；1g YU4气体完全燃烧生成液态