四川省成都市都江堰聚源中学高二化学月考试题含解析

1、四川省成都市都江堰聚源中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 （ ）参考答案：D略2. 在含有Cu(NO3) 2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ） AMg BCu CAg DH2参考答案：C略3. 在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D4：

2、4：5参考答案：略4. 下列反应一定不属于氧化还原反应的是（ ）A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应参考答案：D5. 有关镁、铝、铁的叙述正确的是A三种元素在周期表中均排在第三周期 B三种元素的纯净块状单质中镁、铝呈银白色，铁呈黑色 C三种元素的氧化物与HNO3反应都只生成盐和水 D三种元素的阳离子在水溶液中均促进了水的电离。参考答案：D6. 高温下，某反应达平衡，平衡常数 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2B该反应的焓变为正值C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小D升高温度，逆反应速率减小参考答案：B略7. 分子式为C1

3、0H14的一元取代芳香烃中，其中能使高锰酸钾酸性溶液褪色的结构有A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：B略8. 用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为12D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为11参考答案：D略9. 下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 A蒸馏 B蒸发 C重结晶 D蒸发参考答案：B略10. 下列微粒中，未成对电子数最多的是（ ）。AO：1s22s22p4 BP：1s22s22p63s23p3CCr：

4、1s22s22p63s23p63d54s1 DMn：1s22s22p63s23p63d54s2参考答案： C略11. 下列叙述：我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；最早发现电子的是英国科学家道尔顿；创造联合制减法的是我国著名科学家侯德榜；首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；首先在实验室合成有机尿素的是维勒，其中正确的是A只有 B和 C D参考答案：B12. 下列大小比较正确的是( )A常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c(Na+)大于c(Cl-)B25时,pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度C0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液

5、中c(NH4+)大于0.1mol/L的NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍D等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数参考答案：A略13. 设C+CO22CO，H10反应速率为1； N2+3H22NH3，H2EB BEAEBECCEAEBECED DEAEBECED参考答案：C略15. 结构简式为的物质不能发生的反应是 （ ）A加成反应 B水解反应 C消去反应 D氧化反应参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的性质探究。（1）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。 氨催化氧化的化学方

6、程式为 。 若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为 。（2）该小组同学以氨气和二氧化碳为原料制备碳酸氢铵。 甲同学先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；乙同学先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。请选择合理的方案并说明原因： 。 检验产物中有NH4+的方法为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下，水的离子积Kw=11014有酸溶液A，pH=a；碱溶液B，pH=b为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如图所示的实验装置（1）实验时，滴定管中应盛（选A或B）溶液（2）若A为一元强酸，B为一元

7、强碱，且a+b=14该同学在烧杯中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、10、11、12、20）断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为，原因是烧杯中得到的溶液pH=（3）若A为强酸，B为强碱，且a+b=14断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中当测得烧杯中溶液pH和“（2）”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=

8、14，两者等体积混合后溶液显碱性则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程为此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是（填序号）c（MOH）c（M+）c（R）c（H+）c（OH）c（HR）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（R）c（M+）c（H+）c（OH）c（M+）c（R）c（OH）c（H+）c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH） c（MOH）=c（H+）c（OH）参考答案：（）A；（）5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；（）A为多元强酸；（）M+H2O?MOH+H+；考点：性质实验方案的设计.分析：（1）根据根据图示中滴定管构造可知，该

9、滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液；（2）根据该温度下的水的离子积判断两溶液反应后溶液酸碱性及溶液中离子浓度大小，从而判断溶液导电性大小；根据水的离子积计算出中性溶液中氢离子浓度，再计算出溶液的pH；（3）根据电荷守恒判断溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度原因；（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性说明碱是弱碱；从盐类的水解以及电荷守恒角度分析，注意两者等体积混合后溶液显碱性的信息解答：解：（1）根据图示中滴定管构造可知，该滴定管为酸式滴定管，则滴定管中盛放的为酸，即A溶液，故答案为：A；（2）该温度下，水的离子积Kw=l1014，

10、a+b=14的一元强酸和一元强碱等体积混合，溶液呈中性，反应后的溶液为盐溶液，由于体积变成原先的2倍，离子浓度则变为原先的，所以溶液的导电性为5；根据水的离子积可知，该温度下，中性溶液中氢离子浓度为：l107mol/L，溶液的pH=7，故答案为：5；反应后烧杯中自由离子的浓度约为原溶液的一半；7；（3）当溶液呈中性时，有电荷守恒可知，溶液中阳离子所带电荷总浓度应该等于阴离子所带负电荷总浓度，而现在阳离子浓度大于阴离子浓度，可知1个阴离子所带电荷大于1个阳离子所带电荷，即A为多元强酸，故答案为：A为多元强酸；（4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性

11、说明碱是弱碱存在电离平衡，则混合溶液中必定是M+离子能发生水解，反应的离子方程式为：M+H2O?MOH+H+；易判断是正确的电荷守恒关系式，由于溶液呈碱性，故c（OH）（H+），排除、，根据c（OH）c（H+）和c（M+）+c（H+）=c（R）+c（OH）可得c（M+）c（R），由于OH和H+均来自于弱电解质的电离，其浓度应该很小，故c（M+）c（R）c（OH）c（H+），即正确若HR是强酸，此时溶液中不再有HR分子，此时即是错误的，由于混合溶液中MOH有大量剩余，即c（MOH）0，若正确，则c（H+）c（OH），这与题意“溶液呈碱性”不符，故是错误的，故答案为：M+H2O?MOH+H+；点评

12、：本题考查了影响溶液导电性因素、强弱电解质的判断，题目难度较大，注意掌握影响溶液导电性因素，易错点为（4），注意溶液离子浓度大小比较的方法，尤其注意解答该题须知：25时，pH之和为14的酸、碱溶液等体积混合，谁弱显谁性，无弱显中性（原因是：二者反应后，弱者有大量剩余，所以弱者电离显性）18. (4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数100%。物质(微粒)及编号电离度A.硫酸溶液(第一步完全电离)：HSOHSO10%B.硫酸氢钠溶液：HSOHSO29%CH3COOHCH3COOH1.33%D.盐酸：HClHCl100%(1)25时，0.1 molL1上述几种溶液中，c(H)从大到小的顺序是_(填序号)；(2)25时，0.1 molL1硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 molL1硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是_。参考答案： 略19. 芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条 侧链；一定条件下C能发生银镜反应；C与其他物质之间的转化如下图所示： (1)F中含氧官能团的名称是 ；BA的反应类型是 。(2)C的结构简式是 ，H的结构简式是 。(3)写出下列化学方程式： D与银氨溶液反应 ； EI 。 (4)有的同学认为B中可能没有氯原子，你是_(填“