四川省成都市邛崃职业中学高一化学测试题含解析

1、四川省成都市邛崃职业中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下表列出的对晶体的说明中，错误的是选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘晶体中的粒子阴、阳离子分子原子分子粒子间的作用离子键分子间作用力共价键分子间作用力参考答案：C解析干冰和碘都是分子晶体，熔化时克服分子间作用力；石墨是混合型晶体，呈层状结构，层与层之间为分子间作用力，碳原子与碳原子之间形成共价键，熔化时两种作用力都需克服，故C项错。2. 下列不能用浓硫酸来干燥的气体是（考察浓硫酸的性质）AHCl BHI CSO2 DNO参考答案：B略3.

2、下列实验操作中，错误的是（ ） A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热 。B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处。C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大。参考答案：D略4. 取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠；燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成浅黄色固体物质。A B C D参考答案：C5. 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa时测定它们的沸点（）如下表所示：第一组 He -268.8 (a) -24

3、9.5 Ar -185.8 Kr -151.7第二组 F2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3第四组 H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8下列各项中正确的是：Aa、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2OH2S H2SeH2Te参考答案：D略6. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ）A

4、BCDYFeCl3Fe2O3CuCl2CO2WCuCl2Al2O3FeCl2MgO参考答案：AA.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2制取，不能通过置换反应制取，故A选；B. 由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O32Al 2FeAl2O3制取，该反应为置换反应，故B不选；C. 由CuCl2制得FeCl2，可以利用CuCl2Fe=FeCl2Cu制取，该反应为置换反应，故C不选；D. 由CO2制得MgO，可以利用2MgCO2 2MgOC制取，该反应为置换反应，故D不选；答案选A。7. 甲烷和氯气的混合气体见光，发生反应的类型为A取代反应 B.加成反应

5、 C.聚合反应 D.置换反应参考答案：A8. 类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是 A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、在过量氧气中燃烧生成SO3D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂参考答案：D9. 下列对“化学反应速率”的理解正确的是A化学反应速率表示的是化学反应进行的限度B化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示C. 对于任何化学反应来说，反应

6、速率越快，反应现象就越明显D化学反应速率可以是正值，也可以是负值参考答案：B10. 下列核素中，中子数和质子数相等的是（ ）18O；12C；26Mg；40K；32SA B C只有 D参考答案：B略11. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是( )A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀B.清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗参考答案：A略12. 下列实验操作中正确的是： （ ）A用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中B蒸馏操作

7、时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液体的液面下，但不能接触瓶底C用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：A略13. 门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测。X是其中的一种 “类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( )AX单质不易与水反应BXO2可被碳或氢还原为XCXH4的稳定性比SiH4的高DXCl4的沸点比SiCl4的高参考答案：CA、Si

8、不能与水反应，X是其中的一种“类硅”元素，所以X单质不易与水反应，选项A正确；B、X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，XO2可被碳或氢还原为X，选项B正确；C、X位于周期表第四周期，非金属性比Si弱，则XH4的稳定性比SiH4的低，选项C错误；D、X位于周期表第四周期，XCl4的相对分子质量比SiCl4大，分子间作用力更大，沸点更高，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，解题的关键是注意X和Si在周期表中的位置的判断。14. 下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是 A H+ 、K+ 、CO32 、SO42 B Na+ 、OH- 、NH4+ 、 Cl C

9、Fe3+ 、Na+ 、OH 、NO3 DK+ 、Al3+ 、Cl 、SO42参考答案：D略15. 现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。物质分子式熔点/沸点/密度/ gcm3溶解性甲C3H6O29857.50.93甲、乙互溶乙C4H8O284770.90据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是A萃取法 B升华法 C蒸馏法 D分液法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_B装置中用甲醇作溶剂，C中Na

10、OH的作用是_。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 molL1 I2标准溶液。当溶液颜色_时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式_；恰好反应时消耗I2标准溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为_ gkg1。在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_(填

11、“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1) 控制反应温度 调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) 吸收尾气 (2) 溶液出现蓝色 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- 0.128 偏高【分析】(1)从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧

12、化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶

13、液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=cV=0.001mol/L10.0010-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol10-5mol5g1000=0.128g/kg；在配制I2标准

14、溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）

15、将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0 g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8 个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A ，B、 ，C ，D 。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是： 。(3) 比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序： 。参考答案：(1) O