四川省成都市金堂县职业高级中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省成都市金堂县职业高级中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH)/c(H+)1108，下列叙述正确的是A该溶液中水电离出的c(H+)11010 mol/LB该溶液中c(H+)c(A)c(HA)0.1 mol/LC该溶液与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(A)c(Na+)c(OH)c(H+)D向该溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH)均增大参考答案：D2. 下列叙述不正确的是 A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚B

2、.用氨水清洗试管壁附着的银镜C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨参考答案：B苯酚易溶于酒精，沾到皮肤上的苯酚可以用酒精洗去；Ag不溶于水和氨水，试管上附着的银镜应用稀硝酸洗去；氨很容易液化，可以冷凝的方法从混合物中分离出氨。3. 下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4Cl) c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2B已知25C时Ksp(AgCl)=1.810-10，则在0.1molL-1AlCl3溶液中

3、，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.010-10molL-1C0.2molL1 HCl溶液与等体积0.05 molL1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D室温下，0.1molL-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) C(H+)C（A2-）C(H2A)参考答案：AC略4. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是 A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应 B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3 C若D为CO，C能和E反应，则A一定为

4、Na2O2，其电子式为Na 2Na D若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐参考答案：A略5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A.标准状况下，1.12L的SO3所含的原子数约为0.2NAB.1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2NAC.S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD.5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 NA 参考答案：C略6. 下列叙述正确的是A将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得0.1 mol/L的NaCl溶液B将0.56 gCaO溶于水制成100 mL溶液，其OH浓度为0.1 mol/LC

5、将w g a的NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到2a的NaCl溶液D将1 L c mol/L的硫酸加水4 L，稀溶液的浓度为0.2 c mol/L参考答案：C略7. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为CO+H2O CO2+H2参考答案：A试题分析：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度

6、增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，故D错误；故选A。8. (05年全国卷2)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是（）A. O2 B. N2 C. F2 D. Cl2参考答案：答案：C9. 把铁与铜的混合物放入稀HNO3中，反应后过滤，滤出的固体物质投入盐酸中无气体放出，则滤液里一定含有的金属盐是A、Cu(NO3)2 B、Fe(NO3)3 C、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)2和Cu(NO3)2参考答案：C略10. 常温下，用 0.1000 mol/L

7、NaOH溶液逐滴加入到 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是 A点的左端溶液可能存在:c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）B之间（不含两点）所示溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+ c（CH3COO-）C点之后所示溶液中：c（CH3COOH）+c（H+）c（OH-）D过程中可能出现：c（CH3COOH）c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）参考答案：AD略11. 下列工业生产的反应原理错误的是 A高炉炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2B氨的氧化：4NH3 + 5O

8、24NO + 6H2OC煅烧硫铁矿：4FeS2 + 15O2 2Fe2O3 + 8SO3D制漂粉精：2Ca(OH)2 + 2Cl2 CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O参考答案：C12. 设阿伏加德罗常数为NA，下列况法正确的是 （ ） A32g甲烷中所含碳原了数为2NA B1.8g重水(D20)中含有NA个中子 C常温常压下，11.2L氯气含有分子数为0.5NA D0.1molL Na2CO3 溶液中CO32-离了数为0.1NA 参考答案：A略13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（）A图所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB用乙醇提取溴水中的溴选

9、择图所示装置C用图和所示装置进行粗盐提纯D用图所示装置进行石油分馏实验制取丁烯参考答案：C考点：化学实验方案的评价；过滤；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏；分液和萃取 专题：实验评价题分析：A二氧化硫与Na2SO3溶液反应；B乙醇与水混溶，不能作萃取剂；C粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作；D进行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度解答：解：A二氧化硫与Na2SO3溶液反应，则应用图所示装置中盛有饱和NaHSO3溶液除去SO2中含有的少量HCl，故A错误；B乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选择苯或四氯化碳，故B错误；C粗盐提纯需要进行溶解、过滤、蒸发操作，为过滤装置，为蒸发装置，故C正确；D进

10、行石油分馏实验，需要温度计测定馏分的温度，则不能完成实验，故D错误；故选C点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及除杂、萃取、蒸馏、蒸发等混合物的分离提纯方法，侧重实验基本操作的考查，明确装置及实验操作即可解答，题目难度不大14. 下列实验能达到目的的是A制取SO2、检验SO2的漂白性B实验室制取并收集O2 C此装置可防止铁钉生锈D实验室进行石油分馏实验参考答案：A略15. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Y)r(Z)r(W)B. 元素Z、W的简单

11、离子的电子层结构不同C. 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O； Y的原子序数大于X，Y的原子半径比X的大，二者不能同周期，则X处于第一周期，只能为H元素， Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，所以W是Na元素；由四元素原子最外层电子数之和为13， Y原子最外层电子数为13-1-1-6=5，则Y为N。A原子半径的大小顺序NaNO，故A错误；B O2-、Na+电子层结构相同，故B错误；CY为N，Z为O，非金属性ON，故氢化物稳

12、定性H2ONH3，故C错误；D只含H、N、O三种元素的化合物，可能是离子化合物NH4NO3，也可能是共价化合物HNO3，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO+CO2，4FeO+O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶 F、胶头滴管（2）浓

13、缩结晶后得到的晶体是 （填化学式），A中溶质是 ；此溶液中各离子的浓度大小比较为： 。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。参考答案：（1）ABEF（2）FeSO47H2O (NH4)2SO4 c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，铁皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO

14、4+CO2+H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取m1g某常见粉末（由M、Z两种元素组成）进行如下实验。将该粉末和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，b瓶中盛足量澄清石灰水。按图连接仪器并检查好气密性。实验开始时，先进行操作G，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。经一系列测定，确定反应完全后，停止加热，继续通氮气，直到反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属M，再进行分离、提纯、称量，得到m2g纯金属M，且m1=1.38m2。根据以上叙述回答问题：(1)该粉末的化学式是_；操作G是_。(2)停止加热前是否

15、需要先关闭止水夹K？_；原因：_。(3)反应管a中产生金属单质的化学方程式为：_。(4)本实验的尾气是否需处理？_；如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。_。(5)在题目“一系列测定”中，当连续_时，则可确定反应管中反应已完全。(6)某同学做该实验时，b瓶最终得到了澄清溶液，他向该溶液中加入了某物质，溶液又出现了浑浊。请书写出现浑浊的离子方程式：_。参考答案：（11分）(1)Fe3O4；缓缓通入氮气（2分）(2)不需要。因为停止加热后仍继续通N2，不会发生倒吸。（2分）(3) Fe3O44C3Fe4CO，或Fe3O42C3Fe2CO2，或Fe3O44CO3Fe4CO2 （1分）(4

16、)需要处理，因为生成了有毒的CO。 （1分）可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管(或放一个点燃的酒精灯，或用一气球收集气体。其它合理答案同样给分)。（1分）(5)两次称量反应管及反应混合物总质量的差值不超过0.001g。（2分）(6)Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2O（2分）（其他合理答案也给分）如加Ba(OH)2略18. 能正确表示下列反应的离子方程式是ACl2通入NaOH溶液：Cl2OH=ClClOH2OBNaHCO3溶液中加入稀HCl：CO322H=CO2H2OCAlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al34NH3H2O=AlO24NH42H2ODCu溶于稀HNO3：3Cu8H2NO3

17、=3Cu22NO4H2O参考答案：D19. 二甲醚（CH30CH3，沸点为-24.9）被称为21世纪的新型能源。科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的C02在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池。其合成流程如下：（1）已知：CH30CH3(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为：H= -1455.OkJ.mol-1、H= -285.8 kj.mol-1。写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式： 。（2）1520%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作C02吸收剂。写出吸收C02反应的化学方程式 。（3） 一定条件下用C02和H2合成二甲醚，反应物气流量对C02的转化率、二甲醚