四川省成都市金堂县赵家中学高一化学联考试题含解析

1、四川省成都市金堂县赵家中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于乙烯用途、性质 、结构等描述不正确的是 A乙烯用途之一：可作为植物生长调节剂 B乙烯通入水中即可转化为乙醇C乙烯能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化 D乙烯分子中所有原子在同一个平面参考答案：B2. 一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.021023 个分子,这些分子由1.204 1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是( )A. 该温度和压强可能是标准状况B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 LC. 该气

2、体分子为双原子分子D. 若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L参考答案：AA项，气体分子物质的量为6.021023（6.021023mol-1）=1mol，若在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，该温度和压强下1mol气体的体积为30L，该温度和压强不可能是标准状况，错误；B项，标准状况下，1mol气体体积为22.4L，正确；C项，分子中所含原子物质的量为1.2041024（6.021023mol-1）=2mol，该气体分子为双原子分子，正确；D项，根据题意该条件下气体摩尔体积为30L/mol，若在该条件下O2为气态，则此时1molO2的体积为30L，正确；答案选

3、A。3. “绿色化学”要求在化工合成过程中，目标产物对反应物的原子利用率达到100%，下列反应类型最符合这一要求的是A取代反应 B加成反应 C氧化反应 D置换反应参考答案：B略4. 实验中需要2 molL-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A. 1 000 mL, 212 g B. 950 mL, 201.4 gC. 500 mL, 286 g D. 任意规格， 572 g参考答案：A略5. a mol FeO 与b mol FeS投入V L、c mol/L的硝酸溶液中，恰好完全反应,产生d mol NO气体和Fe(NO3)3、H2S

4、O4的混合溶液,未被还原的硝酸不可能是A(21a+189b) g B3(a+b) mol C189(a+b) gD(VC-d) mol 参考答案：A略6. 向溴化铁溶液中加入足量新制氯水，将溶液蒸干并充分灼烧，最后得到的固体是（）AFe2O3BFeCl3CFeCl3和Br2DFe（OH）3参考答案：A考点：氯气的化学性质 专题：卤族元素分析：氯气和溴化铁发生氧化还原反应生成FeCl3和溴，加热蒸干FeCl3溶液过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到氢氧化铁，灼烧Fe（OH）3，Fe（OH）3分解解答：解：氯气和溴化铁发生氧化还原

5、反应生成FeCl3和溴，加热蒸干FeCl3过程中，FeCl3发生水解生成氢氧化铁和HCl，升高温度促进FeCl3水解，溴易挥发，所以蒸干过程中得到Fe（OH）3，灼烧Fe（OH）3，Fe（OH）3分解生成Fe2O3和水，故选A点评：本题考查氯气性质及盐类水解，涉及氧化还原反应、盐类水解原理等知识点，明确物质的性质是解本题关键，注意即使蒸干灼烧氯化亚铁的水溶液最终也得到氧化铁，7. 下列有关化学用语表示正确的是（）A过氧化钠的电子式：B质子数为35、中子数为45的溴原子：C硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：参考答案：B【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A过氧化钠是离子化

6、合物，其电子式符合离子化合物特点；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D该结构简式为对二甲苯【解答】解：A过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B8. 下列溶液中，与100 ml 0.5 molL NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是A.100

7、ml 0.5 molL MgCl2 溶液 B.200 ml 0.25 molL HCl溶液C.50 ml 1 molL NaCl溶液 D.200 ml 0.25 molL CaCl2溶液参考答案：D略9. 能与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成红色沉淀的糖类物质是 A.葡萄糖 B.蔗糖 C.纤维素 D.淀粉参考答案：A10. 下列与OH具有相同的质子数和电子数的微粒是( )ACH4 BNH4+ CCl DNH2RTQWZ参考答案：D11. 下列图示说法中正确的是（）A BC D参考答案：A解：ANa易失去电子，说明钠的还原性强，故A正确；B还原性强弱与失电子的多少无关，故B错误；CCa2+化合价

8、为最高价态，只具有氧化性，没有还原性，故C错误；DFe2+化合价为中间价态，既具有氧化性，也具有还原性，故D错误故选A12. 在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+B(g)2C(g)，可以判断达到化学平衡状态的是A. 体系压强不变 B. A的浓度不变C. 单位时间消耗mol A，同时生成2 nmol C D. 容器内气体密度不变参考答案：BA该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，无论该反应是否达到平衡状态，容器中气体压强始终不变，故A错误；BA的浓度不随时间的变化而变化，达到平衡状态，故B正确；C单位时间消耗nmolA，同时生成2nmolC只能表明反应正向进行，不能证明正逆反应速

9、率相等，故C错误；D反应后气体的总质量不变，容器的体积不变，无论该反应是否达到平衡状态，容器内气体密度始终不变，故D错误；故选B。点睛：明确平衡状态的特征是解题关键，对于反应前后气体的计量数之和不相等的可逆反应来说，可从浓度、温度、颜色、压强、百分含量等角度判断是否达到平衡状态，注意反应前后气体体积不变的化学反应不能用压强来判断是否达到平衡状态。13. 下列离子方程式正确的是A氧化镁与稀盐酸混合： MgO2H+Mg2H2OB铁和稀硫酸反应： 2Fe 6H+ 2Fe3+ 3H2C铜片插入硝酸银溶液中：Cu Ag+ Cu2+ AgD稀盐酸滴在石灰石上： CaCO3 2H+ Ca2+ H2CO3参考

10、答案：A略14. 以下说法正确的是 A淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在 B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时，乙醇发生了取代反应参考答案：B略15. 下图所表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( ) X Y Z A干冰 氧化物 纯净物 B冰水混合物 电解质 化合物 C淀粉溶液 胶体 分散系 D置换反应 氧化还原反应 离子反应 参考答案：D由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。A. 干

11、冰是二氧化碳，属于氧化物中的一种，氧化物属于纯净物中的化合物，包含关系正确，故A正确；B. 冰水混合物实质是水，为纯净物，是电解质中的弱电解质，电解质是化合物中的一种，符合包含关系，故B正确；C. 胶体属于分散系，而分散系都是由两种或两种以上的物质组成，淀粉溶液是胶体中的一种，符合包含关系，故C正确；D. 置换反应一定是氧化还原反应，但氧化还原反应不一定属于离子反应，故D错误。故答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、CO32-。某同学收集了该地区

12、的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。（1）该雾霾中肯定不含的离子为_。（2）该雾霾中肯定含有的离子为_。（3）1.16g白色沉淀为_（写化学式）。（4）反应中消耗的BaCl2的物质的量为_mol。（5）操作中加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为_。参考答案：(1) Ba2+、Fe3+、CO32- (2)Mg2+、SO42-、Cl- (3) Mg(OH)2 (4)0.01

13、(5)Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O解析：取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，滴入足量盐酸沉淀质量不变，则试样中一定含有SO42-，并且物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol，则原溶液中与SO42-不共存的离子Ba2+一定不存在；另取试样溶液100mL，向其中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀1.16g，再滴入足量盐酸沉淀全部溶解，则试样中一定含有Mg2+，并且物质的量为1.16g58g/mol=0.02mol，一定不含Fe3+，则原溶液中与Mg2+不共存的离子CO32-一定不存在；又溶液显电中性，所以溶液中还一定含有Cl-，

14、Na+可能含有，则（1）根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-；（2）根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SO42-、Cl-；（3）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2；（4）根据以上分析，取试样溶液100mL，向其中加入足量BaCl2溶液，得到白色沉淀2.33g，根据钡离子守恒，则消耗的BaCl2的物质的量为2.33g233g/mol=0.01mol；（5）根据以上分析，1.16g白色沉淀为Mg(OH)2，加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg(OH)2+2H+Mg2+2H2O。点睛：本题考查了常见离子的性质及检验方法，明确物质的性质及特殊反应现象是解本题关

15、键，根据物质的性质及题给信息来分析解答。氯离子的判断是解答的易错点和难点，注意结合溶液显电中性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示,其中A为地壳中含量最高的金属元素。BCDAE请用化学用语回答下列问题：（1）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为 (填粒子符号)（2）F与D同主族且相邻二者气态氢化物稳定性的大小关系为 (填粒子符号)（3）用高能射线照射含有10电子的D元素氢化物分子时，一个分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，试写出该阳离子的电子式：_。该阳离子中存在的化学键有_。（4）由C、

16、E两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子中C、E两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。写出甲遇水蒸气的化学方程式_。参考答案：(1)Cl-O2-Al3+ (2) H2O H2S (3) 共价键(或极性共价键) (4) NCl3+3H2O=NH3+3HClO分析:短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半径越大；(2)F与D同主族且相邻,

17、则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致；(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应为1:3,甲为NCl3。详解: 短周期主族元素中，A为地壳中含量最高的金属元素，则A为Al元素，由元素在周期表中的相对位置，可以知道B为碳元素、C为N元素、D为O元素、E为Cl。(1)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,离子的电子层越多离子半

18、径越大；故离子半径：Cl-O2-Al3+；因此，本题正确答案是: Cl-；O2-；Al3+；(2)F与D同主族且相邻,则F为S元素,同主族自上而下非金属性减弱,氢化物稳定性与元素非金属性一致，故氢化物稳定性：H2OH2S；因此，本题正确答案是: H2O；H2S；(3)用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强氧化性的阳离子，应为H2O+;电子式为:,含有的化学键为共价键,因此，本题正确答案是:;共价键;(4)由N、Cl两种元素组成的化合物甲,常温下为易挥发的淡黄色液体,甲分子构型为三角锥形,且分子里N、Cl两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构,则N、Cl个数比应

19、为1:3,甲为NCl3。甲遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质应为次氯酸，所以在甲中氯显+1价, 甲遇水蒸气的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3+3HClO，因此，本题正确答案是:NCl3+3H2O=NH3+3HClO。18. 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为_。(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为_。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况

20、下气体_L。参考答案：(1)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2)正极 (3)有黄绿色气体产生 (4)2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- 22.4【分析】（1）铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；（2）K与M相连时，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；（3）K与N相连时，石墨为阳极，铁为阴极，以此解答（2）根据方程式，每转移1mol电子，即产生 1mol气体。【详解】(1)铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 。(2)若K与M相连、与N断开，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极，(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl2e=Cl2，石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，石墨为阳