四川省成都市铁二院中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省成都市铁二院中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能存在下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-中的： A当溶液中有Al3+生成时，溶液中可能存在：SO42-、NO3-、H+、Mg2+B当溶液中有Al3+生成时，溶液中一定存在：H+、SO42- ；可能存在Mg2+C. 当溶液中有AlO2-生成时，溶液中一定存在：OH-、Ba2+、NO3-D. 当溶液中有AlO2-生成时，溶液中可

2、能存在：OH-、Ba2+、NO3-、SO32-参考答案：B2. 水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图。则水杨酸的芳香族同分异构体：A可能含有两个醛基 B可能含有三个羟基C都能与氢氧化钠溶液反应 D分子式都是C7H6O3参考答案：CD略3. 为了探究FeSO4和Cu（NO3）2的混合物中各组分的含量，现设计如下流程下列叙述中错误的是（）An=0.02BV=2240C原混合物中FeSO4的质量分数约为89%Dm=3.2参考答案：AD【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子

3、，17.08g的FeS04和Cu（N03）2的混合物与0.14mol硫酸混合，由于亚铁离子过量，硝酸根全部被还原为NO，据此计算得硝酸铜的质量及消耗掉的氢离子的物质的量，同时根电子得失守恒可计算出溶液a中生成的铁离子的物质的量，根据氯气的物质的量可计算出a溶液中亚铁离子的物质的量，并由此计算出溶液中铁离子的总物质的量，根据溶液中的氢离子及9g铁粉可计算出氢气的体积和m的值；【解答】解：根据题中流程可知，步骤中加入铁粉产生了氢气，说明前面的酸过量，步骤中有氯气与亚铁离子反应，说明溶液a中有亚铁离子，17.08g的FeSO4和Cu（NO3）2的混合物与0.14mol硫酸混合，硝酸根全部被还原为NO

4、，NO的物质的量为mol=0.02mol，根据氮元素守恒，样品中Cu（NO3）2的质量为188g/mol0.01mol=1.88g，所以FeSO4的质量为17.08g1.88g=15.2g，其物质的量为0.1mol，原混合物中FeSO4的质量分数为100%=89%，故C正确，根据方程式3Fe2+8H+2NO3（稀）3Fe3+2NO?+4H2O 3mol 8mol 222.4L n（Fe2+） n（H+） 448mL所以n（Fe2+）=0.03mol，n（H+）=0.08mol，则a溶液中亚铁离子的物质的量为0.1mol0.03mol=0.07mol，根据方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，

5、可得氧化亚铁离子需要氯气的物质的量为0.035mol，故A错误，根据铁元素守恒，a溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，根据反应2Fe3+Fe3Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.05mol即质量为2.8g，a溶液中n（H+）=0.14mol20.08mol=0.2mol，结合反应2H+FeH2+Fe2+，可得消耗铁的物质的量为0.1mol即质量为5.6g，则剩余铁的质量为9g5.6g2.8g=0.6g，故D错误，生成的氢气为0.1mol，其体积为2.44L，故B正确，故选AD【点评】本题考查了化学计算与实验流程相结合的知识，根据实验步骤和实验现象进行逐步计算是解题关键，题目难度中等4. 某天

6、然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图（未表示出原子或原子团的空间排列）该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是（）ABr2的CCl4溶液 BAg（NH3）2OH溶液CHBr DH2参考答案：A解：A碳碳双键发生加成反应，醛基和溴发生氧化反应，所以增加溴原子，故A正确；B醛基和银氨溶液发生氧化反应生成羧基，官能团数目不变，故B错误；C碳碳双键和HBr发生加成反应，官能团由碳碳双键变为溴原子，HBr和醛基不反应，所以官能团数目不变，故C错误；D碳碳双键、醛基都发生加成反应，官能团数目减少，故D错误；故选A5. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X

7、、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是AX、M两种元素只能形成X2M型化合物B由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂参考答案：D略6. “物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A“摩尔”是“物质的量”的单位B1 mol O2的质量是32 g/molC任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/molD10 mL 2 mol/L H2SO4溶液

8、中取出的5 mL溶液，其浓度为1 mol/L参考答案：A略7. 化合物丙由如下反应得到 丙的结构简式不可能是 ACH3CH2CHBrCH2Br BCH3CH（CH2Br）2 CCH3CHBrCHBrCH3 D（CH3）2CBrCH2Br参考答案：B略8. 在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中()A. 氧化产物与还原产物粒子个数比是25B. 被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8C. KMnO4只有一部分发生还原反应D. KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原反应和氧化反应参考答案：B【分析】2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2

9、O中，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂，失去电子被氧化，则Cl2为氧化产物，Mn化合价降低，KMnO4为氧化剂，MnCl2为还原产物，据此分析可得结论。【详解】A.由反应可知，2mol氧化剂与10mol还原剂转移电子相等，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为1：5，故A错误；B.由反应分析可知，16molHCl参加反应，10molHCl被氧化，则被氧化的HCl占参加反应HCl总分子数的5/8，故B正确；C.在反应中KMnO4所含锰元素的全部被还原，故C错误；D.在反应中HCl只有部分被氧化，故D错误；答案选B。【点睛】在氧化还原反应中，部分被氧化或还原的情况普遍存大，在反应2KMnO416HC

10、l=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，若16molHCl参加反应，生成5mol氯气，说明只有10molCl-被氧化，故被氧化的HCl为10mol，另外有6molCl-反应前后并没有发生变化，没有被氧化。9. 下列事实可以说明A的非金属性强于B的是 () A单质与氢气化合的难易程度：A难于B B最高价氧化物对应水化物的酸性： A弱于B C简单阴离子的还原性：A强于B DA的单质能从含B的简单阴离子的溶液中置换出B单质参考答案：D略10. （1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）；H=348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）= Ag2O（s）；H=31.0kJ/m

11、ol则Zn（s）+ Ag2O（s）= ZnO（s）+ 2Ag（s）的H等于（ ）A317.3kJ/mol B379.3kJ/mol C332.8 kJ/mol D+317.3 kJ/mol参考答案：A略11. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子数目为3NAB7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC18 g D2O中含有的质子数目为10 NA D1 L0.5mol/LNa2CO3 溶液中含有的CO32数目为0.5 NA参考答案：B12. 已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O 2NaCl+2Be(OH)2 能进行完全。以下推断中正确的是

12、ABeCl2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物参考答案：BC略13. 下列各组中的物质均能发生加成反应的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷参考答案：B试题分析：苯和氯乙烯中均含有不饱和键，能与氢气发生加成反应，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是饱和键，只能发生取代反应，不能发生加成反应，答案选B。考点：考查有机反应类型14. 赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热

13、有以下反应：2Cu2OCu2S6CuSO2，对于该反应，下列说法正确的是 ()A该反应的氧化剂只有Cu2OBCu既是氧化产物，又是还原产物CCu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D还原产物与氧化产物的物质的量之比为16参考答案：C根据反应方程式，标出发生变化的元素的化合价：可以看出Cu2O和Cu2S中Cu的化合价均降低，因此二者均为氧化剂，产物中的Cu来源于1价Cu，只为还原产物，A、B错误Cu2S中的Cu化合价降低，S化合价升高，因此Cu2S既是氧化剂又是还原剂，C正确反应中还原产物为Cu，氧化产物是SO2，二者的物质的量之比为61，D错误15. 下列离子方程式正确的是A石灰石溶于醋酸：CaC

14、O3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O B钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=2Na+CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O DFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-参考答案：A试题分析：A、石灰石溶于醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2+CO2+H2O，故A正确；B、钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，故B错误；C、铁屑溶于过量稀硝酸的离子反应为Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O，故C错误；D、FeI2溶液中通入少量氯

15、气的离子反应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，故D错误；二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):已知:苯乙酸的熔点为76.5 ，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题:(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。(2)将a中的溶液加热至100 ，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 继续反应。在装置中，仪器b的作用是 ；仪器c的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分

16、离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。A.分液漏斗 B.漏斗 C.烧杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒(3)提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到40 g纯品，则苯乙酸的产率是 (保留3位有效数字)。(4)用CuCl2? 2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。参考答案：(1)先加水、再加入浓硫酸(2)滴加苯乙腈 球形冷凝管 冷凝回流便

17、于苯乙酸析出 BCE(3)重结晶 86.0%(4)取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现(5)增大苯乙酸溶解度，便于充分反应解析：本题主要考查的是实验方案的设计。(1)稀释浓硫酸放出大量的热，配制此硫酸时，应将密度大的注入密度小的液体中，防止混合时放出热使液滴飞溅，则加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是先加水，再加入浓硫酸。故答案为：先加水、再加入浓硫酸。(2)由图可知，c为球形冷凝管，其作用为回流(或使气化的反应液冷凝)，仪器b的作用为滴加苯乙腈；反应结束后加适量冷水，降低温度，减小苯乙酸的溶解度，则加入冷水可便于苯乙酸析出；分离苯乙酸粗品，利用过滤操作，则需要的仪器为漏斗、

18、烧杯、玻璃棒，故答案为：滴加苯乙腈；球形冷凝管；冷凝回流便于苯乙酸析出；BCE。(3)苯乙酸微溶于冷水，在水中的溶解度较小，则提纯苯乙酸的方法是重结晶；由反应可知，40g苯乙腈生成苯乙酸为40=46.5g，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率为100%=80%，故答案为：重结晶，80%。(4) 判断沉淀洗干净的方法可通过检验Cl- ，取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现，则证明沉淀已洗涤干净，故答案为：取少量洗涤液、加入稀硝酸、再加AgNO3溶液、无白色浑浊出现。(5)苯乙酸微溶于水，溶于乙醇，混合溶剂中乙醇可增大乙酸的溶解度，然后与Cu(OH)2反应除去苯乙酸，即混合溶

19、剂中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反应，故答案为：增大苯乙酸溶解度，便于充分反应。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有机物X是某种药物的主要成分，工业上合成该化合物的一种路线如下(部分反应物、反应条件略去)：已知：酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应：RCOO RROHRCOORROH(R、R、R均代表烃基)。（1）反应所需的试剂是_，反应的反应类型是_。（2）B中含氧官能团的名称是_；反应的产物除了X以外，另一种产物的名称是_。（3）D在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）E的同分异构体有多种，写出

20、符合下列条件的有机物结构简式_。.苯环上一氯代物只有一种.与氯化铁溶液发生显色反应.能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2（6）已知：；当苯环上已有一个“CH3”或“Cl”时，新引入的取代基一般在它的邻位或对位；当苯环上已有一个“NO2”或“COOH”时，新引入的取代基一般在它的间位。请写出以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)_。参考答案：(1)浓硝酸、浓硫酸 还原反应 (2)硝基 甲醇 (3) (4)CH3OHH2O (5) 或 (6)分析：根据A与B的结构简式可知反应是硝化反应，反应中硝基转化为氨基，反应是还原反应，根据D与E的结构简式可知反应是酯化反应，根据已知信息可知反应是酯交换

21、反应，X的结构简式为，据此解答。详解：（1）反应是苯环上的氢原子被硝基取代，因此所需的试剂是浓硝酸、浓硫酸；反应中硝基转化为氨基，反应是还原反应。（2）根据B的结构简式可知B中含氧官能团的名称是硝基；根据已知信息结合原子守恒可知反应的产物除了X以外，另一种产物的结构简式为CH3OH，其名称是甲醇。（3）D分子中含有羧基和羟基，在一定条件下能发生缩聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为。（4）反应是酯化反应，反应的化学方程式为CH3OHH2O。（5）E的同分异构体有多种，苯环上一氯代物只有一种，说明苯环上的氢原子只有一类。与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基；能与碳酸氢钠溶液反应

22、放出CO2，说明含有羧基，要使苯环上的氢原子只有一类，则苯环上还含有2个甲基，结构对称，则符合条件的有机物结构简式为或；（6）根据已知信息结合逆推法可知以甲苯、乙醇为原料制备的合成路线图(无机试剂任用)为。18. （12分）已知X为中学化学中一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的氧化物可作耐火材料，可用它来制造耐火坩埚和耐高温试验仪器；H为气体单质，D为无色气体，D在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如X下图（部分反应产物已略去）。请回答下列问题；（1） E的化学式为 （2） 将M丝插入盛有X溶液的试管中，反应一段时间后的现象是 。（3） 在反应中属于置换反应的是 （填序号）（4） 反应的离子方程式为 。（5） 用石墨作电极点解500mLX溶液，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；点解一段时间后，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g。请回答下列问题：写出点解时的阳极反应式 。电解后溶液的pH为 （假设电解前后溶液体积不变）。参考答案：（1）（2分）（2）铁丝上附有红色物质，