四川省攀枝花市倮果中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省攀枝花市倮果中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 生物学家借助新的显微技术，成功观察到小于200nm的微粒。下列分散系中分散质粒子直径最小的是 A雾 B氢氧化铁胶体 C石灰乳 DKNO3溶液参考答案：D略2. 检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是()A用干燥的蓝色石蕊试纸 B用干燥有色布条C将气体通入硝酸银溶液 D用湿润的淀粉碘化钾试纸参考答案：D3. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL1盐溶

2、液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3参考答案：D【考点】钠的重要化合物【分析】ANaHCO3受热易分解；Na2CO3受热不分解；B相同条件下，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断；DNaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行【解答】解：A碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A正确；BNa2CO3水解程度比NaHCO

3、3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；C设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积

4、累4. 日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料， 其组成为由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是 A238U和238Pu具有相同的中子数 B235U和238U互为同位素C238U3+比235U3+具有更多的电子数 D235U和238U为同一种核素参考答案：B略5. 下列各组物质中，均能发生水解反应的是( ) A蛋白质和氨基酸 B油脂和蛋白质C纤维素和葡萄糖 D淀粉和果糖参考答案：

5、B略6. 2g NaOH固体溶于水配成250mL溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度为 A. 0.2mol/L B. 0.04mol/L C. 1mol/L D. 2mol/L参考答案：A7. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图： C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 参考答案：B略8. 下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是( )。A铜片是负极 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片 D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略9. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是( )A.有Fe3+大

6、量存在的溶液中：Na+、Cl-、K+、SCN-B.滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-C.强酸性溶液中：MnO4-、K+、Cl-、SO32-D.强碱性溶液中：Na+、K+、Cl-、A1O2-参考答案：D略10. 下列关于氨气的说法正确的是（ ）A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B用右图装置吸收NH3可防止倒吸C.氨水能导电，所以NH3是电解质 D氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气参考答案：B试题分析：A、浓硫酸具有酸性与氨气反应生成铵盐，所以不能用浓硫酸干燥氨气，A错误；B、氨气不溶于四氯化碳，用该装置吸收氨气，氨气与水不能直接接触，可以防止倒

7、吸，B正确；C、氨气本身不能电离出自由移动的离子，不属于电解质，C错误；D、氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案选B。11. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是 （ ） A. 维生素C具有还原性，能在人体内起抗氧化作用 B. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物 C. 煤经气化、液化和干馏三个物理变化过程，可变为清洁能源 D. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥参考答案：A12. 下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A. 1molOH的质量是17B. 二氧化碳的摩尔质量是44gC. 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量约等于参考答案：D

8、点睛：摩尔质量的单位是“g/mol”，铁原子的摩尔质量的数值等于它的相对原子质量。13. 下列化学用语正确的是A. Cl-的结构示意图：B. 甲烷分子的球棍模型：C. 四氯化碳的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH2CHCl参考答案：D【详解】A. Cl-的结构示意图为：，故A不选；B. 甲烷分子的球棍模型为：，是甲烷分子的比例模型，故B不选；C. 四氯化碳的电子式为：，故C不选；D. 氯乙烯的结构简式为：CH2CHCl，故D选。故选D。14. 在相同状况下，一个空瓶，若装满O2称其质量为36 g，若装满CO2称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是()A16

9、 B32 C64 D128参考答案：C略15. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NAB标准状况下，22.4L CCl4中含有氯原子数目为4NAC28gN2所含原子数为2 NAD23g钠在化学反应中失去电子数目为10 NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下实验。（1）将外观相近的钠、钾、镁、铝各1克分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应的速度最慢；_与盐酸反应产生的气体最多。（2）向H2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证

10、明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为_利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为_（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉-碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中_(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去参考答案：(1)钾 铝 铝 (2)H2SCl2=S2Cl2H (3)分液漏斗 (4)变蓝 (5)有白色沉淀

11、生成 饱和NaHCO3【详解】（1）金属活泼性顺序为：钾钠镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1g钾失去1/39mol电子，1g钠失去1/23mol电子，1g镁失去1/12mol电子，而1g铝失去1/9mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝；（2）氯气氧化性强于硫单质，所以氯气与H2S反应置换出硫，反应的离子方程式为：H2S+Cl2S+2Cl-+2H+；（3）根据仪器的构造可知，仪器A的名称为分液漏斗；（4）浓盐酸和高锰酸钾发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I-生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是

12、溶液变蓝色；（5）非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，要证明C元素非金属性大于Si元素，只要证明碳酸酸性大于硅酸即可，所以C的Na2SiO3溶液中观察到有白色沉淀生成；为防止HCl干扰，应该加入一个装置吸收HCl且不能溶解CO2，洗气瓶中应盛放饱和NaHCO3溶液。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式： ；（2）02min末，X的平均反应速率为 molL-1min-1；（3）3min后图中曲线所表示的

13、含义是 。参考答案：(1)Y（g）+2Z（g）3X（g）（2）0.15（3）反应已达到平衡。 （23=6分）略18. 前一段时间，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClO-Cl-2H+Cl2H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是 和 （填离子），当另一种具有 （性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称（家用洁污剂的商品名称） 、 。参考答案：ClO-和Cl-； 酸性；84（或者是“漂白液

14、”、“漂白粉”等）、洁厕净（主要成分是盐酸）略19. （1）过氧化钙稳定性好、无毒，是一种应用广泛的多功能无机过氧化物。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。CaO2属于_（填“离子化合物”或“共价化合物”），其电子式为_。氧元素位于元素周期表中第_周期第_族；钙原子最外电子层的符号为_。（2）下述物质葡萄糖植物油淀粉聚乙烯中，属于糖类的是_；属于高分子化合物的是_；能水解的是_。（3）实验室制备少量乙酸乙酯的装置如图所示，则号试管中所用试剂为_，反应结束后，分离乙酸乙酯的方法为_。参考答案：(1) 离子化合物 二 VIA N (2) (3)饱和碳酸钠溶液 分液【详解】（1）CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方，均含有过氧根