2021-2022学年陕西省西安市高陵县张卜乡张卜中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年陕西省西安市高陵县张卜乡张卜中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式正确的是 （ ） A向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-CO23H2O = 2Al(OH)3CO32-B向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OH = BaSO4+2H2O CFeCl3溶液中加入过量Na2S溶液：2Fe3+S2 = 2Fe2+SD用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32+SO2+H2O = 2HCO3+SO32参考答案：D略2. 下

2、列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是（ ） A铝在常温下不能与氧气反应 B铝不能与氯气反应 C铝既能溶于酸，又能溶于碱 D氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应参考答案：答案：C解析：金属及其化合物的性质，高考的重点之一，同学们要好好掌握，扎实掌握书本上的内容。3. 常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两实验：(N2O4(g) 2NO2(g)H0)(a)将两容器置于沸水中加热(b)在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是()A(a)甲乙，(b)甲乙 B(a)甲乙，(b)甲乙C(a)甲乙 D(a)甲乙，(

3、b)甲乙参考答案：D略4. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度为1g/ml），所得溶液的密度为g/ml,质量分数为，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A B C DC=1000V/（17V+22400）参考答案：A略5. 人类认识原子结构的历史中，科学家汤姆孙作出的重要贡献是 A创立了近代原子论 B提出了原子结构的行星模型 C创立了现代原子论 D提出了葡萄干面包模型参考答案：D6. 下列说法正确的是A. 甲醛（HCHO）和光气（COCl2）分子中：键角H-C-HCl-C-ClB. 基态氮原子的价电子排布图：C. 3px所代表的含义是：第三电子层沿x轴方向伸展的p轨

4、道D. 四硼酸根离子Xm-（含B、O、H）的球棍模型如图，配位键存在于4、5和4、6原子之间参考答案：C【详解】A氯原子的电负性强于氢原子，对电子的吸引能力更强，所以甲醛分子中的H-C-H键角更大，故A错误；B根据洪特规则，电子分布到能量相同的原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，所以基态氮原子的价电子排布图为：，故B错误；CP能级由3个轨道，沿x、y、z三个不同的方向延伸，3px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道，故C正确；DB原子最外层有3个电子，而4号B原子形成4条共价键，说明有一个为配位键，5号O原子连接的是H原子，容易给出孤电子对，故4、5原子之间存在配位键

5、，4、6之间不存在配位键，故D错误；故答案为C。7. 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（ ）ANa+、Cu2+、Cl、SO42BFe3+、K+、SO42、NO3CH+、Al3+、OH、NO3DNa+、Ca2+、Cl、HCO3参考答案：D解：A该组离子之间不反应，能共存，加OH有氢氧化铜沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故A不选；B该组离子之间不反应，能共存，加OH有氢氧化铁沉淀析出，但加入H+没有气体放出，故B不选；C因H+、OH结合生成水，Al3+、OH结合生成沉淀，则不能共存，故C不选；D该组离子之间不反应，能共存，加OH有碳酸钙沉淀析出，加入H+有二氧化碳气

6、体，故D选；故选D8. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）ANaOH(固体) BCuSO4(固体)CNH4Cl(固体) DCH3COONa(固体)参考答案：D略9. 下列含有非极性键的共价化合物是（ ）A. B. C. D. 参考答案：C略10. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A分散质颗粒直径都在l100nm之间B能透过半透膜C加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D呈红褐色参考答案：C略11. M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有 （ ）A . 16 种 B . 12 种 C . 8种 D . 10 种 【知识点

7、】有机物的结构K1参考答案：A 解析：丁基有4种结构，M的结构式共有 44=16种，故A正确；故答案选A【思路点拨】本题考查了有机物的结构，掌握丁基有4种结构是关键。12. 下列有关物质结构的表述正确的是A二氧化硅的分子式：SiO2 B次氯酸的电子式： C原子核内有l8个中子的氯原子： D甲烷分子的比例模型：参考答案：C略13. （不定项）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍下列判断正确的是（）A原子半径：YZXB含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性C最简单气态氢化物的热稳定性：ZWDX与R的核电荷数相差24参考答案：AB考点：原子结构

8、与元素的性质；原子结构与元素周期律的关系分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为AsA同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；BAlCl3溶液显酸性；C同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；DX与R的核电荷数之差为第三、第四周期容纳元素种数之和解答：解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，R处于第四周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层

9、电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，R为AsA同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径：YZX，故A正确；BY为Al元素，NaAlO2溶液显碱性，而AlCl3溶液显酸性，故B正确；C同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性WZ，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为WZ，故C错误；DX与R的核电荷数之差为第三、四周期容纳元素种数之和，即二者核电荷数之差为8+18=26，故D错误，故选：AB点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，注意理解同主族元素原子序数关系，题目难度不大14. 下列叙

10、述I和II均正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca（HCO3）2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可与HF反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中参考答案：D【考点】化学实验方案的评价【分析】A氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，用于除杂；B铁离子和KSCN发生络合反应；C碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐；D二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF中，玻璃中含有二氧化硅【解答】解：A氯化铵加热易分解生成氨气和HCl，NaCl较稳定，受热不易分解，所以可以采用加热法除去

11、氯化钠中的氯化铵，与盐的类型无关，二者无因果关系，故A错误；B铁离子和KSCN发生络合反应Fe（SCN）3而使溶液呈血红色，与铁离子的氧化性无关，二者无因果关系，故B错误；C碱土金属的碳酸盐溶解性小于碳酸氢盐，但碱金属的碳酸盐溶解性大于碳酸氢盐，II错，且二者没有因果关系，故C错误；D玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅不溶于一般的酸，但能溶于HF中，所以氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、相关反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中

12、不合理的是A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体参考答案：A试题分析：A、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫能和硅酸钠反应生成硅酸，但亚硫酸不是S元素最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断S、Si的非金属性强弱，故A错误；B、橡皮管的作用是平衡蒸馏烧瓶和分液漏斗中气体压强，从而能使水顺利流下，故B正确；C、检查气密性的方法主要是液差法和微热法，该装置可以往乙端加水直到高于甲端，一段时间后，液差不变。故可以检查，故C正确；D、NO不溶于水，可以采用

13、排水法收集，如果该集气瓶中装满水，导气管遵循“短进长出”原则，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知：乙醇四氯化碳裂化汽油碘（晶体）密度/gcm30789 31595071076494沸点/7857682523218435 以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：紫菜粗产品 （1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有_（填写相应的字母）。 A烧杯 B表面皿 C蒸发皿 D坩埚 E试管F酒精灯G泥三角 （2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双

14、氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式 _。 （3） 操作的名称是_；试剂A为_（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是： _； _。 （4） 操作中所用的主要玻璃仪器为_，振荡、静置，应首先将_分离出来。 （5） 将下列装置图中缺少的必要仪器补画出来以最终将单质碘与试剂A分离：参考答案：（15分）（1） DFG（4分。全对或全错）（2） 2IH2O22H=I22H2O（2分）（3） 过滤四氯化碳 酒精与水互溶 裂化汽油能与碘发生加成反应（各1分）（4） 分液漏斗下层液体（各1分）（5） 、各1分（只需画出仪器，不需写仪器名称；其中要注意水银球位置，必须是锥形

15、瓶、木块可以不画）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCl2溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外，还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：.有关资料：铜的化合物颜色性质如下物 质颜色、性质物质颜色、性质氢氧化铜Cu(OH)2蓝色固体不溶于水硫酸铜(CuSO4)溶液呈蓝色氧化亚铜(Cu2O)红色固体不溶于水氯化铜(CuCl2)浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氯化亚铜(CuCl)白色固体不溶于水碱式氯化铜绿色固体不溶于水.探究实验：(1)提出假设红色物质一定有铜，还可能有Cu2O；白色物质为铜的化合物，其

16、化学式可能为_。(2)实验验证取电解CuCl2溶液后的阴极碳棒，洗涤、干燥，连接下列装置进行实验，验证阴极产物，实验前，检查装置A气密性的方法是_。实验时，各装置从左至右的连接顺序为A_B_。(3)观察现象，得出结论实验结束后，碳棒上的白色物质变为红色，F中物质不变色，D中出现白色沉淀，根据现象碳棒上的红色物质是否有Cu2O(填“是”或“否”)，理由是_；装置_(填上图中装置编号)中_的现象说明提出假设中的白色物质一定存在；写出装置B中发生反应的化学方程式_ _。(4)问题讨论电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为：_ 和_；实验过程中，若装置B中的空气没有排净就开始加热，可能对实验造成的影

17、响是_。参考答案：(1)CuCl（1分）(2)将橡胶管套在导气管上，用弹簧夹夹紧橡胶管，向分液漏斗中注入水，打开分液漏斗活塞，水的液面不会连续下降，证明装置A的气密性好(其他合理答案也可) （2分）ECFD（2分）(3)否（1分）F中物质不变蓝色（1分）D（1分）出现白色沉淀（1分）2CuClH22Cu2HCl（1分）(4)Cu2Cle=CuCl（1分）Cu2e=Cu（1分） 氢气和氧气混合加热可能发生爆炸；空气中水蒸气会干扰Cu2O是否存在的判断（2分）18. 药物菲那西汀的一种合成路线如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反应过程中在苯环上发生取代反应的是 （3）反应中生成的无机物的化学式为

18、 （4）写出反应的化学方程式 （5）菲那西汀水解的化学方程式是_。（6）菲那西汀的同分异构体中，符合下列条件的共有 种。含苯环且只有对位两个取代基苯环上含有氨基能水解，水解产物能发生银镜反应。（7）菲那西汀的同分异构体中，含苯环且只有对位两个取代基，两个取代基含有相同碳原子数，且含有-氨基酸结构，写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式 。参考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)19. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极