开发利用金属矿物和海水资源练习题及答案

1、第一节开发利用金属矿物和海水资源一、选择题 1、冶炼金属一般有以下四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼 金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（I）火烧孔雀石炼铜；（II）湿法炼铜；现代有法炼铜；现代有（HI）铝热法炼铭;法炼铜；现代有（HI）铝热法炼铭;法炼铜；现代有（HI）铝热法炼铭;确的是（）A （ I ）用 B （ II ）用 2、以下矿石中可用作炼铁原料的有（赤铁矿黄铁矿磁铁矿A.只有和B.只有和3、热还原法冶炼金属的反响一定是C (III)用 D (IV)用)闪锌矿菱铁矿C.有D.A.氧化还原反响 B.置换反响C.分解反响D.复分解反响4、以下金属中

2、，既可用热分解方法又可用电解法制备的是A. FeB. CuC. AlD. Ag5、用铝热法还原以下化合物，制得金属的物质的量各1田。1,需消耗铝最少的是A. MnOB. WOC. Co 0D. CrO TOC o 1-5 h z 233 42 36、以下表达不正确的选项是工业上用电解熔融氯化钠的方法制取钠 可以用钠加入氯化镁的饱和溶液中制取金属镁用于电冶铝的原料是氯化铝炭在高温下能还原氧化镁中的镁A.B.C.D.7、用电炉法炼镁时，要用大量的冷气体将炉口挥发出的镁蒸气降温以得到镁粉，可选用的气 体是A. HB. HeC . ND. CO2228、以下说法正确的选项是A.有些活泼金属如铝可作还原

3、剂法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物9、铝能用来冶炼难熔金属（如Fe、V、Mn等），这是因为铝有A.两性 B.良好导电性C.熔点低 D.还原性，在反响中放出大量热10、某单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,由此推断出以下说法正确的选项是X、Y都是金属时，那么X 一定比Y活泼X 一定排在金属活动顺序表中H的前面X是金属时，Y可能是金属也可能是非金属X是非金属时，Y可能是金属也可能是非金属11、工业上生产钾的反响可以是：KC1（1）十Nn（1芦餐TaCl（l）+K（g），对该反响能进行的上述原因

4、，正确的解释是A.钠的活动性比钾强B.钾的沸点比钠低，但把钾蒸气抽走时使平衡向正反响方向移动C.氯化钠的热稳定性比氯化钾强D.因上述反响是可逆反响12、有一种粉末它是由铁的氧化物中的一种或者两种组成，取3.04 g粉末加热，同时通入 足量的CO使之完全反响，再用过量澄清石灰水把生成的气体充分吸收，产生沉淀5 go那么 该粉末的组成是A.只有FeRB.只有FeOC.等物质的量的Fe?。,和Fes。D.等物质的量的FeO和Fe13、关于金属元素在自获界存卷前情况的表达中，正确的选项是（）A.金属元素仅存在于矿物中。B.金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含。C.少数金属元素以游离态存在，大多

5、数金属元素以化合态存在。D.金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素14、以下化学方程式，能用于工业上冶炼金属镁的是（）A. 2Na + MgCl2NaCl + Mg B. MgCl （熔化）Mg+ Cl t2222MgO 2Mg + 0 t22MgO 2Mg + 0 t2MgO + C Mg + CO t15、在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是Na, Ba, Mg, AlNa, Ba, Mg, AlC.Zn, Fe, Cu, AgNa, Ba, Mg, AlC.Na, Ba, Mg, AlC.Zn, Fe, Cu, AgNa, K, Zn, FeD. Mg,

6、AL Zn, Fe16、以下矿石可作炼铁原料的是赤铁矿黄铁矿磁铁矿闪锌矿菱铁矿 TOC o 1-5 h z A和 B只有和 C有D17、将3. 6g炭粉跟Fe（） 80%的磁铁矿粉29g混合后，隔绝空气加强热，反响后收集到的气 3 4体恢复到标准状况时，其体积为6. 72升，那么气体是（）A. 全部是COB. CO和CO各占一半22C.全部是C0“D. CO和82的混合物，其中co体积占2/318、由黄铁矿炼铜的过程中发生了反响:CuS+2Cu 迎 6Cu+SO t ,以下表达正确的选项是222A.该反响从氧化还原反响的电子转移看,与SO +2H S=3S+2H 0是同一反响类型222该反响中

7、,氧元素氧化了硫元素（ 4ocC.该反响从氧化还原反响的电子转移角度看，与6N0 +8NH = 7N +1211 0是一种反响类2322型D.该反响中,Cu S既是还原剂又是氧化剂 219、工业上生产Na, Ca, Mg都用电解熔融的氯化物，但K不能用电解熔融态的方法得到，因金属钾易溶于熔融态的KC1而有危险，很难制嚣且降低电流效率,现生产钾是用金属钠和熔 化的KC1反响制取,有关的反响式为:KC1+n/22S NaCl+K t以下说法错误的选项是（）A.该反响850C的选择是基于熔沸点的考虑B.该反响利用了化学平衡移动的原理该反响属于置换反响的类型D.该反响说明钠比钾的活动性强20、有0.4

8、克铁的氧化物，用足量的C0在高温下将其还原,把生成的全部CO通入足量澄2清石灰水中，得到0. 75克固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式为A、FeO B、Fe 0 C Fe 0 D、FeO Fe 02 33 42 3二、填空题21、从海水中提取金属镁的生产步骤有：浓缩结晶加熟石灰加盐酸过滤熔融电解 o22、冶炼金属常用以下几种方法：以C、C0或小作还原剂还原。以较活泼金属Na、Mg等还原。利用铝热反响原理用A1 还原。电解法。热分解法。以下金属各采用哪种方法还原最正确。Fe、Zn. Cu等中等活泼金属。Na、Mg. Al等活泼或较活泼金属 qHg. Ag等不活泼金属。V. Cr、Mm W等高熔点

9、金属。0） K、Rb、Cs Ti等金属通常还原方法是。23、录像用的高性能磁带的磁粉，主要材料之一是由三种元素组成的化学式Co Fe_0的化 x 3-X 3 + x 合物，氧未一2价，钻（Co）和铁可能呈现+2价或+ 3,且上述化合物每种元素都只有 一种化合价，那么x值为,铁的化合价为。根据CO还原铁的氧化物的实验装置图（如以下图所示），回答以下问题：（1）怎样知道硬质玻璃管中Fe 0已开始反响?2 3（2）在A处点燃，可观察到什么现象?为什么要点燃 o（3）实验结束时应注意的操作是 o xkbl 先停止通入CO先熄灭酒精灯，并继续通入CO 熄灭酒精灯，同时停止通入CO 先熄灭酒精灯，继续通入

10、CO至被还原的铁粉冷却,并点燃排出的CO气体（4）现有铁的某种氧化物0.1 g，被CO完全还原后，在B中可过滤得到0. 1724 g固体物质（石灰水过量），那么铁的氧化物的化学式是 O三、计算题24、准确称取6 g铝土矿（含Al 0 , Fe 0 , SiO ）样品,放入盛有lOOmLH SO溶液的烧杯中，充分 TOC o 1-5 h z 2 32 3224反响后过滤，向滤液中加入lOmol/LNaOH溶液,产生沉淀的重与所加NaOH溶液的体积关系如 图所示,试求：硫酸溶液的物质的量浓度.证7X假设b=2.3,那么铝土矿中各成分的质量分数分别是多少？/ . j（3）b值的范围是在之间，在这个范

11、围内，/ 1 .b值越大,的含量越少.b 3 ；5 N袁优容前体积（mL ）25、试样X由氧化亚铁和氧化铜组成，取质量相同的两份试样，按以下图所使进行实验:请写出步骤中所发生的全部反响的离子方程式假设全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反响后，生成的不溶物W的质量是m g,那么每份试样X中的氧化铜的质量为 go （用m表示）xkbl 参考答案：1、B 2、D 3、A 4、D 5、C 6、A 7、AB 8、BD 9、D 10、A 11、BC 12、D 13、CD 14、BD 15、A 16、D 17、B 18、D 19、D 20、B 21、， 22、(1)(2)(3)(4)(5)23、(1)当硬玻管中红色物质开始变黑时，B中澄清石灰水开始变混浊，说明开始发生反响；xkbl (2)可见浅蓝色 的火焰，因CO有毒，为防