广西北海市3年（2020-2022）高一化学上学期期末试题汇编02选择题（含答案）

1、广西北海市3年（2020-2022）高一化学上学期期末试题汇编02选择题22（2022广西北海市教育教学研究室高一期末）中国传统文化对人类文明贡献巨大，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B神农本草经中提到：“白青Cu2 (OH)2CO3 得铁化为铜”，其中发生了氧化还原反应C本草纲目中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的还原性”D本草经集注中记载了区分硝石(KNO3 )和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，烟起，乃真硝石也”，二者也可以利用“焰色试验”区分23（20

2、22广西北海市教育教学研究室高一期末）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A在澄清透明的溶液中：Cu2+、Na+、 Cl-B0.1 molL-1的NaOH溶液：H+、Na+、Fe3+、C0.1 molL-1的AgNO3溶液： H+、K+、Cl-D使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、Mg2+、24（2022广西北海市教育教学研究室高一期末）已知：KClO3 + 6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知：Fe3+与SCN-反应生成红色Fe(

3、SCN)3溶液)选项实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红FeCl2被氧化B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液变成蓝色Cl2具有还原性AABBCCDD25（2022广西北海市教育教学研究室高一期末）下列离子方程式书写不正确的是ACu(OH)2与稀盐酸反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB铁与稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe2+H2CBaCl2溶液和稀硫酸反应：Ba2+SO=BaSO4D钠与MgCl2水溶液反应：2Na+Mg2+=2Na+Mg26（2022广西北海市教育教学研究室高一期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值

4、。下列说法正确的是A23 g金属钠中所含的电子数为NAB常温常压下，32 g氧气中氧原子数为2 NAC0.3 mol L-1 Na2SO4溶液中Na+数目为0.6 NAD标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为NA27（2022广西北海市教育教学研究室高一期末）工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2 + 8NH3=6NH4Cl+N2，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是A氧化剂是Cl2B氧化剂与还原剂的个数之比为3 ： 2C每生成1个N2，转移3个电子D被氧化与未被氧化的NH3个数之比为1 ： 328（2022广西北海市教育教学研究室高一期末）

5、数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况、对此，下列有关说法。正确的是ApH减小的主要原因是光照使Cl2溶解度的减小，氯气逸出导致了溶液H+浓度减小B光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中Cl-的浓度也不断增大C光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性减弱D对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性没有变化29（2021广西北海高一期末）下图中能实现人工固氮的是A闪电B合成氨车间C豆科植物根瘤D绿色植物光合作用30（2021广西北海高一期末）在实验室里可按如图所示装置干燥、收集并吸收多余的气体，该气体

6、是ABCDHCl31（2021广西北海高一期末）在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是A硫B硅C氯D铝32（2021广西北海高一期末）下列材料与其主要成分对应关系错误的是A漂白粉的有效成分为B计算机芯片的主要成分为硅C水泥的主要成分为硅酸盐D水玻璃的主要成分是二氧化硅33（2021广西北海高一期末）下列物质的性质和用途均正确且具有因果关系的是A单质硫具有可燃性，可用于焰色试验B氢气具有可燃性，可用于金属冶炼C铝丝具有还原性，可用作电缆材料D铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂34（2021广西北海高一期末）下列有关金属材料说法正确的是A碳钢与生铁的主要成分相同，所以性能

7、相同B通常合金的硬度比其成分金属的小C铝的化学性质稳定，所以铝制品耐腐蚀D镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用作照明弹35（2021广西北海高一期末）在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是A能使石蕊溶液变红色B能跟Ag反应生成C能和碳酸钙反应D能和CuO反应生成36（2021广西北海高一期末）在水溶液中能大量共存，且加入稀硫酸溶液时，有沉淀生成的是A、B、C、D、37（2021广西北海高一期末）下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是A含Na+为2 mol的Na2SO4溶液B标准状况下，将22.4 L HCl溶于水配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的某饱和溶液100 mL，加热蒸发掉

8、50 g水后的溶液D称取250 g胆矾(CuSO45H2O)，溶于1 L水中38（2021广西北海高一期末）为了提取饱和碘水中的碘单质，下列实验操作中不需要的步骤是ABCD39（2021广西北海高一期末）表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A通常状况下，个分子占有的体积为22.4LB标准状况下，11.2L四氯化碳中含有的分子数为0.5C常温常压下，1.06g含有的钠离子数目为0.02D物质的量浓度为0.5的溶液中，含有氯离子数目为40（2021广西北海高一期末）氮化铝(AlN)广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正

9、确的是AAlN中氮的化合价为+3BAlN的摩尔质量为41 gC上述反应中Al2O3是氧化剂D上述反应中，N元素的化合价降低41（2021广西北海高一期末）下列反应的离子方程式正确的是A一水合氨与醋酸反应：B氯气与水反应：C用溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：DCu片加入稀中：42（2021广西北海高一期末）将NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管、足量浓硫酸的洗气瓶，最后得到的气体是（）ANH3BO2CH2ODCO2【答案】22C【详解】A侯氏制碱法：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl，利用NaHCO3溶解度小于碳酸钠，故A不符合题意；B白青得铁化为铜

10、，利用铁的金属性强于Cu，将铜置换出来，属于氧化还原反应，故B不符合题意；C黑火药发生反应：2KNO3S3C=K2SN23CO2，N元素的化合价由5降低为0价，被还原，KNO3属于氧化剂，故C符合题意；DNa、K元素焰色试验火焰不同，Na元素的火焰为黄色，K元素的火焰为紫色，故D不符合题意；答案为C。23A【详解】A. 在澄清透明的溶液中，Cu2+、Na+、 Cl-之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. 0.1 molL-1的NaOH溶液中，OH-与H+、Fe3+分别反应生成水和氢氧化铁而不能大量共存，选项B错误；C. Ag +与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，选项C错误；D.

11、使pH试纸呈深蓝色的溶液呈碱性，OH-与反应生成碳酸根离子和水而不能大量共存，选项D错误；答案选A。24A【分析】根据KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O可知，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上发生反应生成了Cl2，并用表面皿盖好。Cl2可以和相应的物质发生反应。【详解】AFeCl2具有还原性，能被Cl2氧化成FeCl3，FeCl3遇到KSCN溶液会变红，FeCl2溶液遇到KSCN溶液不变红，所以当滴有KSCN的FeCl2溶液变红，说明有FeCl2被氧化，选项A正确；B因为HCl具有挥发性，也能和NaOH溶液反应，使滴有酚酞的NaOH溶液

12、褪色，Cl2和氢氧化钠发生歧化反应，表现出氧化性和还原性，没有酸性，选项B错误；C紫色石蕊溶液先变红是酸的作用，褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使红色褪去，选项C错误；D碘遇淀粉变蓝，所以KI-淀粉溶液变成蓝色说明氯气使KI发生了氧化反应，生成了碘单质，说明Cl2具有氧化性，选项D错误；答案选A。25D【详解】ACu(OH)2与稀盐酸反应生成氯化铜和水：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O反应符合事实，遵循物质的拆分原则，A正确；B铁与稀盐酸反应产生FeCl2和H2，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，B正确；CBaCl2溶液和稀硫酸反应生成盐酸和BaSO

13、4沉淀：Ba2+SO=BaSO4反应符合事实，遵循物质的拆分原则，C正确；D钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与MgCl2水溶液反应生成氢氧化镁沉淀、氯化钠和氢气： 2H2O+2Na+Mg2+=2Na+Mg (OH)2+H2，D错误；答案选D。26B【详解】A23 g金属钠为1mol，每个钠原子中含有11个电子，故所含的电子数为11NA，选项A错误；B常温常压下，32 g氧气中氧原子数为NA=2NA，选项B正确；C没有给定溶液的体积，无法计算Na+的数目，选项C错误；D氦气为单原子分子，标准状况下，11.2 L氦气所含的原子数为0.5NA，选项D错误；答案选B。27C【详解】A在反应中，Cl元素

14、由0价降低到-1价，所以Cl2是氧化剂，选项A正确；BCl2是氧化剂，但“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，所以氧化剂与还原剂的个数之比为3:2，选项B正确；C在反应中，发生价态变化的氮元素，由-3价升为0价，所以每生成 1个N2，转移6个电子，选项C不正确；D“8NH3”中只有“2NH3”作还原剂，“6NH3”显碱性，所以被氧化与未被氧化的 NH3个数之比为2:6=1:3，选项D正确；答案选C。28B【详解】A溶液中存在反应Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，光照条件下，次氯酸分解生成HCl导致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，则溶液中氢离子浓度增大，溶液

15、的pH减小，选项A错误；B根据A分析可知，光照条件下，次氯酸分解生成HCl导致Cl2+H2OHCl+HClO平衡正向移动，则溶液中氯离子浓度增大，选项B正确；C次氯酸为弱酸，盐酸为强酸，光照条件下，次氯酸分解为HCl，溶液的酸性增强，选项C错误；D次氯酸具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下，次氯酸分解为HCl，导致溶液中次氯酸的浓度减小，溶液的漂白性减弱，选项D错误；答案选B。29B【详解】A闪电时，氮气和氧气反应生成NO，属于自然固氮，选项A错误；B合成氨车间N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，选项B正确；C豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白，属于生物固氮，选项C错

16、误；D光合作用是将二氧化碳和水转化为有机物和氧气，不属于固氮，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查学生氮的固定以及分类方面的知识，注意知识的积累是解题的关键，人工固氮是人为的条件下将氮元素的单质转化为化合物的过程。30B【详解】A.氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯气，故A错误；B.氨气是密度比空气小、极易溶于水的碱性气体，可以用碱石灰干燥氨气、用向上排空气法收集氨气、用水吸收氨气，故B正确；C.二氧化氮能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥二氧化氮，故C错误；D.氯化氢能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥氯化氢，故D错误；故选B。31A【分析】根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式。【详解

17、】A、硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，选项A正确；B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误；C、氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项C错误；D、因铝易被还原，化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D错误；答案选A。【点睛】本题主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，在自然界以化合态的形式存在。32D【详解】A漂白粉中主要含有氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙具有强氧化性，是漂白粉的有效成分，故A正确；BSi是半导体材料，常用作制造计

18、算机芯片，故B正确；C水泥由石灰石、黏土、二氧化硅等发生复杂的物理化学变化得到的，主要成分为硅酸盐，故C正确；D水玻璃是硅酸钠的水溶液，主要成分是硅酸钠，故D错误；故选：D。33D【详解】A单质硫具有可燃性，与用于焰色反应无关，焰色反应是指金属和它们的化合物在灼烧时会有特殊颜色，故A错误；B并非所有可燃性物质都能用于金属冶炼，故氢气具有可燃性，与它用于金属冶炼无关，故B错误;C铝丝具有还原性，与它可用作导体即具有导电性无关，故C错误;D铁粉具有还原性，可用氧气反应，防止食品氧化、腐败，可作抗氧化剂，故D正确;故选D。34D【详解】A.碳钢与生铁都是铁合金，主要区别是含碳量不同，性能不同，故A错

19、误；B.通常合金的硬度比其成分金属的大，故B错误；C.铝是活泼金属，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化层薄膜，氧化膜阻碍铝继续被氧化，所以铝制品耐腐蚀，故C错误；D.镁在空气中燃烧生成氧化镁，同时发出耀眼的白光，常用作照明弹，故D正确；故选D。35B【详解】A能使石蕊溶液变红色表现硝酸的酸性，故A不选；B能跟Ag反应生成，Ag作还原剂被硝酸氧化，表现硝酸的氧化性，故B选；C硝酸中的氢离子能与碳酸钙反应产生二氧化碳和钙离子，表现硝酸的酸性，故C不选；D能和金属氧化物CuO反应产生盐和水，表现硝酸的酸性，故D不选；故选：B。36B【详解】A、不反应，且与硫酸不发生反应，故A不符合题意；B、不反应能

20、共存，加稀硫酸后钡离子与硫酸根反应产生硫酸钡沉淀，故B符合题意；C、两者能反应产生二氧化碳，不能大量共存，故C不符合题意；D、两者不反应能大量共存，加稀硫酸后、发生氧化还原反应，但没有沉淀生成，故D不符合题意；故选：B。37B【详解】A只有微粒的物质的量，缺少溶液的体积，不能计算其浓度，A错误；B22.4 L标准状况下HCl的物质的量是1 mol，将其溶于水配成1 L的溶液，则溶液的浓度为c=1 mol/L，B正确；C溶液的密度未知，因此蒸发50 g水后溶液的体积不能确定，就不能计算溶液的浓度，C错误；D250 g胆矾的物质的量是1 mol，将其溶于1 L水中，得到的溶液体积不是1 L，因此该溶液的浓度不是1 mol/L，D错误；故合理选项是B。38C【详解】A提取碘水中的碘单质，可以根据碘单质易溶于有机溶剂，而在水中溶解度小，有机溶剂与水互不相溶的性质，向碘水中加入有机溶剂，然后充分振荡，然后萃取、分液，使用该操作，A不符合题意；B用有机溶剂萃取碘水中碘单质，充分振荡后，静置，分液，使用该装置操作，B不符合题意；C图示操作为蒸发、结晶，在碘水中的碘的提取中不会涉及，C符合题意；D用有机溶剂萃取后