2022-2023学年广东省东莞市信义学校化学九年级第一学期期中达标检测模拟试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：XYZQ反应前的质量/g102323反应后的质量/

2、g213待测0下列推理中不正确的是（ ）A该反应是分解反应B参加反应X与Q的质量比为8：3C反应中生成Y的质量为11gDZ不一定是该反应的催化剂2下列实验现象描述正确的是A碳在氧气中燃烧发白光，放热，生成二氧化碳B铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体C硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰D红磷在氧气中燃烧生成大量白色烟雾3达州市2011年5月20日空气质量报告：老城区空气污染指数为64，空气质量级别为级，空气质量状况为良，空气首要污染物为可吸入颗粒物。下列有关空气各成分的说法正确的是A氧气的化学性质比较活泼，属于可燃物B氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐C空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量

3、越好D二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物4草酸（H2C2O4）是一种有机酸，其水溶液呈酸性。它广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。下列有关草酸的叙述正确的是（ ）A其中碳元素的化合价为+4B氢元素和氧元素的质量比为1:32C一个草酸分子由8个元素组成D其溶液中滴加酚酞试液时呈红色5某同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当做二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加热氯酸钾相比，正确的是A反应速率加快，生成氧气质量增加B反应速率不变，生成氧气质量增加C反应速率不变，生成氧气质量不变D反应速率加快，生成氧气质量不变6下列关于空气的说法正确的是A空气由空气分子

4、构成BN2、O2等均匀地混合CN2、O2不再保持各自的化学性质D洁净的空气属于纯净物7钯被广泛地用作气体反应中的氢化或脱氢催化剂。如图为钯元素的部分信息，从图中获取的信息正确的是( )A钯原子在化学反应中易得到电子 B钯的中子数为46C钯原子的相对原子质量为106.4g DPd原子与Pd3+的质量几乎一样8地球是由地壳、地幔和地核组成的，其中地幔处于高温高压状态，它的主要成分是硅酸镁(MgSiO3)。MgSiO3中Si的化合价是( )。A1 B2 C3 D496000 L 氧气在加压的情况下，可装入容积为 40 L的钢瓶中，由此说明A分子在不断地运动B分子体积很小C分子由原子构成D分子间有间隔

5、10对于下列说法，有关微观解释正确的是A水分子是由氢原子和氧原子构成的，氢原子和氧原子能保持水的化学性质B化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合C将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子体积变大D花香四溢主要是因为分子间有间隔二、填空题（本大题共1小题，共4分）11构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请回答下列问题：（1）为了验证性质，李华将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变_色：（2）李华将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，他首先观察到的现象是_，过一会儿，他又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。李华的这个实验体现了性质_（填

6、序号，下同），其中的性质_在工业上可用于金属除锈。（3）写出一个符合图中的化学方程式_。（4）不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在差异。稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12如图所示实验装置，请按要求回答问题：（1）写出带有标号的仪器名称：a_，b_（2）实验室常用B装置制氧气，所用的固体药品名称是_；（3）实验室用A装置制氧气，发生反应的化学方程式是_，用C装置收集氧气验满的方法是_，用D装置收集氧气，当_时开始收集四、简答题（本大题共2小题，共8分）13化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置，对质量守恒定律进行探究。试回答下列问

7、题。（1）I.提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？.设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。.观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是_，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。.总结：该反应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是_。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的_，原因是_。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为NaC

8、O3+2HC1=2NaCl+H2O+CO2）也遵循质量守恒定律。于是他设计了B装置，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是_（填“A”或“B”即或“A和B”）；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，你认为小兵同学数据减少的原因可能是_（填字母）。A 稀盐酸不足B 碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质C 装置气密性不好D 气球受到浮力的影响（3）小结：由质量守恒定律可，化学反应前后一定不变的是_（填序号）。原子数目原子的种类分子数目分子的种类元素的种类物质的总质量物质的种类（4）某登山运动员要登上最高峰一一珠程朗玛峰峰顶，需要自带氧气。假

9、如每名运动员冲顶时消耗自带液氧4.8kg，若在实验室用高锰酸钾为原料制取相同质量的氧气，则需要高锰酸钾的质量为_。14水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题。（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、_、吸附和蒸馏等方法可以净化水。（2）A中的水发生了_（填“物理”或“化学”）变化。（3）B是水通电分解的示意图。在实验过程中，试管1中产生的气体名称是_；通过该实验可证明水是由_组成的。（4）C是用来净化河水的简易装置，下面对该净水器的作用分析不正确的是_填序号）。A能除去不溶性固体B，能吸附色素和异味C能把硬水变为软水D能使河水变得无色澄清五、探究题（本大题共2小题，共13分）15我

10、国是一个农业和人口大国。既要保证粮食产量，又要保护环境，因此，合理使用化肥和农药更为重要。目前农村施用的氮肥主要是尿素（CO（NH2）2）和碳酸氢铵（NH4HCO3）。据此回答以下问题：（1）尿素是由_元素组成的（写出元素名称）。（2）碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧元素的质量比为_。（3）尿素中氮元素的质量分数为多少？_（写出计算过程，结果精确到0.1%）（4）一粮农购回尿素30Kg，全部施在一秧田中，他实际给秧苗施用氮元素_kg。若要达到同样的肥效（等质量的氮元素），改施碳酸氢铵，需要施用碳酸氢铵_kg。16（1）已知100g某铝土矿样品（主要成分为Al2O3）中含有铝元素的质量为10.8g，假设

11、铝元素全部Al2O3的形式存在。请计算该铝土矿样品中Al2O3的质量分数为_。（2）一定质量的某化合物在O2中完全燃烧，生成2.2gCO2和1.8gH2O，另取3.2g该化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8gO2，则该化合物的化学式可能为_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】反应后质量增多的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，差量是生成的质量或参加反应的质量。反应后X的质量减少，X是反应物，参加反应的质量是10g-2g=8g，反应后Y的质量增多，Y是生成物，生成的质量是：13g-2g=11g，反应后Q的质量减少，Q是反应物，参加反应的质量是3g-0g=3g，8g+3

12、g=11g，所以Z没有参与反应，该反应是：Q+X=Y。A、该反应是：Q+X=Y，由两种物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，此选项错误；B、参加反应的X与Q的质量比为（102）g：3g8：3，此选项正确；C、反应中生成Y的质量为13g2g11g，此选项正确；D、Z在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，此选项正确。故选A。【点睛】首先根据反应前后的差量确定出物质是反应物还是生成物，然后根据质量守恒定律判断待测物质是反应物还是生成物，问题即可迎刃而解。2、B【解析】A. 碳在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论，不是实验现象，选项错误；B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色

13、固体，选项正确；C. 硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，选项错误；D. 红磷在氧气中燃烧生成大量白色烟，不是雾，选项错误，故选B。【点睛】烟与雾的区别：烟是固体小颗粒在空气中悬浮形成的现象；雾是小液滴在空气中飘浮形成的选项。3、B【解析】A、氧气的化学性质比较活泼，具有助燃性，不能做可燃物，故A错误；B、氮气的化学性质在常温下很稳定，可用作保护气、防腐剂等，故B正确；C、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气主要污染物可吸入颗粒物、氮氧化物（NOX）和二氧化硫（SO2）的含量就越高，空气质量越差，故C错误；D、二氧化碳是空气的一种成分，没有列入空气污染物监测范围故D错误。故选B。4、B【

14、解析】A、化合物中元素的化合价的代数和为零，设碳元素的化合价为x,则2x+(+1)2+（-2）4=0, x=+3；B、化合物中元素的质量比=（相对原子质量原子个数）之比，氢元素和氧元素的质量比为2:416=1：32；C化学式中元素右下角的数字为一个分子中原子的个数，所以一个草酸分子由8个原子构成； D酸性溶液中滴加酚酞试液时，呈无色；选B5、A【解析】高锰酸钾加热生成锰酸钾二氧化锰和氧气，生成的二氧化锰又是氯酸钾制氧气的催化剂，会使反应速率加快，故反应生成氧气增多，反应速率加快，故选：A。6、B【解析】A、空气是混合物 ，不存在空气分子，空气是由氮气、氧气等几种不同的分子构成的，错误；B、空气

15、是由氮气、氧气、二氧化碳、水等分子构成，正确；C、在混合物中各组成物质的分子种类保持不变，化学性质不变，错误；D、空气是由多种物质组成的混合物，不能用洁净等字眼来判定纯净物和混合物，错误。故选B。【点睛】判定纯净物和混合物的唯一标准是看由几种物质组成的，由一种物质组成的物质叫纯净物，由多种物质组成的物质叫混合物。7、D【解析】A、根据金属元素在化学反应中易失去最外层电子，故A错误；B、根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以钯的核内质子数是46，钯的中子数=106-46=60，故B错误；C、钯原子的相对原子质量为106.4，故C错误；D、电子的质量对原子来说，可以忽略不计，Pd原子与P

16、d3+的质量几乎一样，故D正确。故选D。点睛：根据元素周期表中提供的钯元素的信息，及在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，金属元素在化学反应中易失去最外层电子，进行解答本题。8、D【解析】在MgSiO3中，镁元素显+2价，氧元素显2价，设：硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（2）30，则x+4价。故选D。9、D【解析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可。【详解】6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子间有间隔，

17、气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小。与分子在不断运动、分子体积很小和分子由原子构成无关，所以D正确。故选D。10、B【解析】A水分子是由氢原子和氧原子构成的，水分子能保持水的化学性质； B化学反应过程的实质是分子破裂，原子重新组合，是正确的叙述； C将水加热变成水蒸气，体积变大，是因为水分子之间的间隔变大；D花香四溢主要是因为分子不断的运动；故答案选择B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、红 铁锈逐渐消失、溶液变为黄色 铁钉表面有气泡冒出 、 稀硫酸和稀盐酸解离出的阴离子不同 【解析】（1）紫色石蕊遇酸变红，将紫色石蕊试液滴加到稀盐酸中，溶液变红色：（2）铁锈的主要成分为氧化铁，

18、将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，稀盐酸先与铁钉表面的铁锈反应，生成氯化铁和水，进而与铁反应，生成氯化亚铁和氢气，故首先观察到的现象是铁锈逐渐消失、溶液变为黄色，过一会儿，又观察到的现象是铁钉表面有气泡冒出，发生反应的化学方程式分别为：、，这个实验体现了酸能与金属氧化物、某些金属反应的性质，其中的性质在工业上可用于金属除锈。（3）图中为酸（盐酸）能与某些盐反应，盐可以是硝酸银，盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，反应的化学方程式为：。（4）稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀硫酸却能与其反应，原因是稀硫酸和稀盐酸解离出的阴离子不同。【点睛】掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物

19、、碱、一些盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、试管 集气瓶 高锰酸钾 2H2O22H2O+O2 将带火星的小木条放到集气瓶口，若小木条复燃，说明氧气已收集满 导管口出现连续均匀气泡 【解析】（1）仪器a的名称是试管，仪器b的名称是集气瓶。（2）B装置是固固加热型装置，且试管口放有棉花，故药品是高锰酸钾。（3）A装置是固液不加热型装置，该装置可以用过氧化氢制取氧气，反应的方程式为：2H2O22H2O+O2；C装置是向上排空气法收集氧气，该装置的验满方法是将带火星的小木条放到集气瓶口，若小木条复燃，说明氧气已收集满；D装置是排水法收集装置，该装置要

20、求气体连续均匀冒出时才能开始收集。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大 平衡装置内外气压，防止瓶塞飞出 白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的 B CD 47.4kg 【解析】探究质量守恒定律进行探究，根据实验装置图可知：（1）I、提出问题：白磷在空气中燃烧遵循质量守恒定律吗？、设计实验：小明同学将一定质量的白磷放入装置内，称得A装置的总质量为208.3g。然后将红热的玻璃管伸入瓶内，并立即塞紧橡胶塞。、观察现象：此时观察到锥形瓶内的现象是白磷燃烧，产生白烟，放出大量的热，气球胀大，装置冷却后，再次称得A装置的总质量为208.3g。、总结：该反

21、应遵循质量守恒定律。在实验设计上，玻璃管上方系一个瘪气球的目的是平衡装置内外气压，防止因锥形瓶内气压过大造成瓶塞飞出。实验结束后（锥形瓶已冷却至室温），发现瓶中白磷过量，为防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中，拔下瓶塞，发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水约占锥形瓶容积的，原因是白磷燃烧消耗了氧气，氧气约占空气总体积的。（2）小兵同学认为碳酸钠与稀盐酸反应（化学方程式为）也遵循质量守恒定律。根据B装置图，药品及装置的总质量为308.5g，反应结束后，他与小明的实验进行对比：冷却至室温，气球胀大的是B，因为小明的实验消耗了锥形瓶中的氧气，本身气球就是瘪的，气球不会胀大，小兵的实验

22、中生成了二氧化碳气体，气球会胀大；称量反应后药品及装置的总质量为308.3g，那么：A、稀盐酸不足，碳酸钠不能完全反应，整个装置为密闭体系，装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，A选项不合理，不符合题意；B、碳酸钠中含有不与稀盐酸反应的杂质，整个装置为密闭体系，杂质不参与反应，反应前后装置的总质量保持不变，不会造成质量减小，B选项不合理，不符合题意；C、装置气密性不好，生成气体会逸出反应体系，造成反应后装置的质量减小，C选项合理，符合题意；D、气球受到浮力的影响，称量质量时会小于实际的质量，D选项合理，符合题意；综上所述，小兵同学数据减少的原因可能是CD。（3）小结：由质量守恒定律可知，化学

23、反应前后一定不变的是原子数目、原子的种类、元素的种类、物质的总质量。分子数目、分子的种类、物质的种类可能会发生变化。故选；（4）设制取4.8kg氧气，需要高锰酸钾的质量为x，则有：由 解得x=47.4kg答：制取4.8kg氧气，需要高锰酸钾的质量为47.4kg。14、过滤 物理 氢气 氢元素、氧元素 C 【解析】（1）自然界中的水都不是纯水，利用沉淀、过滤、吸附和蒸馏等方法可以净化水。故填：过滤。（2）A中的水发生了状态改变，没有生成新物质，属于物理变化。故填：物理。（3）在实验过程中，试管1中产生的气体名称是氢气，试管2中产生的气体名称是氧气，通过该实验可证明水是由氢元素、氧元素组成的。故填：氢元素、氧元素。（