《元素周期律》公开课人教课件

1、第二节 元素周期律第二节 元素周期律一、原子核外电子的排布1.核外电子的运动区域：能量较低的电子在 区域运动能量较高的电子在 区域运动离核较近离核较远一、原子核外电子的排布1.核外电子的运动区域：能量较低的电子2、核外电子的排布规律：核外电子总是先排布在 电子层里，排满后，依次排布在能量逐步升高的电子层上。 各电子层可容纳电子数的规律：b.原子核最外层电子数不超过8（当K层外最外层时不超过2） 次外层电子数目不超过18个（K层为次外层时,不超过2个）。 1-20号元素的原子中，各电子层最多容纳的电子数目：K-2，L-8，M-8； 其它元素各电子层最多容纳的电子数目是2n2个能量最低2、核外电子

2、的排布规律：核外电子总是先排布在 根据原子光谱和理论分析核电荷数为120的元素原子核外电子层排布CaK根据原子光谱和理论分析CaK最外层电子数的变化规律“点线面”规律最外层电子数的变化规律“点线面”规律元素周期律公开课人教课件元素周期律公开课人教课件原子半径的变化规律“点线面”规律原子半径的变化规律“点线面”规律元素周期律公开课人教课件原子序数电子层数最外层电子数原子半径变化12HHe310LiNe1118NaAr112最高正价：+1 +5 (O,F无正价) 21 8负价始于C , - 4 -1 031 8大小大小最高正价：+1 +7负价始于Si , - 4 -1 0+1 0最高正化合价、最低

3、负化合价的变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层 排布、原子半径、化合价呈现周期性的变化原子序数电子层数最外层电子数原子半径变化1231011二、原子结构和主要化合价的变化规律1.核外电子排布规律：最外层电子数 。1 8（或1 2）2.原子半径变化规律：同一周期从左到右，原子半径逐渐 。减小（不考虑稀有气体元素）原子（离子）半径的大小比较方法（1）先观察电子层数，电子层数越多，半径越大（2）当电子层数相同时，观察核电荷数，核电荷数越多，半径越小二、原子结构和主要化合价的变化规律1.核外电子排布规律：最外3.化合价变化规律：最高正价= = 。最高正价+最低负价=8主族序数最外层电子数在化

4、合物中，O 一般只显-2价，F只显-1价；金属元素只有正价而无负价3.化合价变化规律：最高正价= = 1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ） A. Na、Mg、Al B. N、O、F C. P、Si、Al D. C、Si、PAB2、某元素有3个电子层，最外层电子数是电子总数的1/6，该元素的元素符号是：_。 1.下列元素的原子半径依次减小的是（ ）三、元素的金属性、非金属性的变化 规律三、元素的金属性、非金属性的变化 想一想：元素的金属性、非金属性是否也呈现周期性变化？通过碱金属和卤素的学习,我们知道同一主族元素的金属性和非金属性存在一定的变化规律。判断依据是什么呢？想一想：通过碱金属和卤素

5、的学习,我们知道同一主族元素的金属性3、金属间的置换反应判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气化合的难易程度 4、非金属单质间的置换反应2、气态氢化物的稳定性 3、金属间的置换反应判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或已学两个主族元素的性质： A族 A族碱金属 卤素LiNaKRbCs Fr金属性增强FClBrAt非金属性增强1.结论：同主族元素由上而下金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱已学两个主族元素的性质： 金属性增强F非金属性增强1.结论：同周期元素性

6、质的递变以第三周期为例来探究：Na Mg Al Si P S Cl Ar如何用结构观点解释？同周期元素，从左到右 电子层数相同，核电荷数增多原子半径减小 核对最外层电子的吸引能力增强 得电子能力逐渐增强 失电子能力逐渐减弱 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强猜测:同周期元素性质的递变以第三周期为例来探究：Na M列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱 NaOHMg(OH)2 Al(OH)3 金属性：NaMgAl剧烈 迅速 强碱中强碱两性氢氧化物列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应

7、与冷水反应:与冷水原子序数14151617元素符号SiPSCl单质与H2化合的难易气态氢化物的稳定性最高价氧化物对应水化物的酸性 H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温光照或点燃爆炸化合磷蒸气加热非金属性Si P S SO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4EP、S、Cl最高正价依次升高 FLi、Na、K、Rb的金属性依次增强G、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 H、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强I、F2、Cl2、Br2、I2中最易跟H2反应的是F2学以致用2学案P2“反馈练习1”第3题3、下列叙

8、述中错误3、金属间的置换反应判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易2、最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱判断元素非金属性强弱的方法3、最高价氧化物的水化物的酸性强弱1、单质与氢气化合的难易程度 4、非金属单质间的置换反应2、气态氢化物的稳定性 3、金属间的置换反应判断元素金属性强弱的方法1、单质跟水（或学以致用2学案P2“反馈练习1”第1题X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 AX原子的电子层比Y原子的电子层数多 BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 DY的单质能将X从NaX的溶液中置换出来学以

9、致用2学案P2“反馈练习1”第1题X、Y是元素周期表学以致用2学案P2“反馈练习1”第3题3、下列叙述中错误的是 A原子半径：ClSO B还原性：NaMgAlC稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4EP、S、Cl最高正价依次升高 FLi、Za、K、Rb的金属性依次增强G、NaOH、KOH、CsOH的碱性依次增强 H、Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强学以致用2学案P2“反馈练习1”第3题3、下列叙述中错误学以致用2学案P2“反馈练习1”第4题4、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是

10、A、原子半径：WZY B、最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX C、气态氢化物的稳定性：YXZ D、最高正化合价：XZW氧学以致用2学案P2“反馈练习1”第4题4、X、Y、Z、W学以致用2学案P2“反馈练习1”第2题逆向思维2、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4H2YO4H3ZO4 ，下列判断错误的是（ ） A、原子半径 XYZ B、气态氢化物稳定性XYZ C、元素原子得电子能力XYZ D、单质与氢气反应活泼程度 XYZ非金属性强弱顺序：XYZ对对对学以致用2学案P2“反馈练习1”第2题逆向思维2、电练习册P12、28有三种金属a、b、c

11、，在相同条件下，b的最高价氧化物对应水化物的碱性比a的最高价氧化物对应水化物的碱性强，a可以从c的盐溶液中 置换出c，则这三种金属元素的金属性强弱顺序是 。bac练习册P12、28有三种金属a、b、c，在相同条件下，b的最1.情节是叙事性文学作品内容构成的要素之一,是叙事作品中表现人物之间相互关系的一系列生活事件的发展过程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物与人物、人物与环境之间相互关系的具体事件构成。3.把握好故事情节,是欣赏小说的基础,也是整体感知小说的起点。命题者在为小说命题时,也必定以情节为出发点,从整体上设置理解小说内容的试题。通常从情节梳理、情节作用两方面设题考查。4.根据结构来梳理。按照情节的开端、发展、高潮和结局来划分文章层次,进而梳理情节。5.根据场景来梳理。一般一个场景可以梳理为一个情节。小说中的场景就是不同时间人物活动的场所。6.根据线索来梳理。抓住线索是把握小说故事发展的关键。线索有单线和双线两种。双线一般分明线和暗线。高考考查的小说往往较简单,线索也一般是单线式。7.阅历之所以会对读书所得产生深浅有别的影响，原因在于阅读并非是对作品的简单再现，而是一个积极主动的再创造过程，人生的经历与生活的经验都会参与进来。8.少年时阅历不够丰富，洞