四川省眉山市东坡区多悦高级中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省眉山市东坡区多悦高级中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是： A2s22p2和2s22p4 B3s23p4和2s22p4 C3s2和2s22p5 D3s1和3s23p4参考答案：D2. 下列反应属于取代反应的是（ ）A、2NaBr +Cl2=2NaCl +Br2 B、CH2CH2 + Br2 CH2Br-CH2BrC、CH4+2O2 CO2+2H2O D、CHCl3+HFCHFCl2+HCl 参考答案：D略3. 某非金属单质A和氧气发生化合反应生

2、成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。关于B分子组成的推测一定正确的是()A有1个氧原子 B有2个氧原子C有1个A原子 D有2个A原子参考答案：A略4. 下列反应中，属于取代反应的是 （）ACH4 + 2 O2 CO2 + 2H2O BCH2CH2 + H2 CH3CH3 C + Br2 + HBr D2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2 H2O参考答案：C略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是 （ ） A 1mol甲基（ CH3）所含有的电子总数为10NAB1L物质的量浓度为0.1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸根离子数为0.1NA C16

3、2g淀粉中含有单糖单元数为nNAD一定条件下，26g乙炔（C2H2）和苯的混合物中含有的碳原子数为2NA参考答案：D略6. 已知元素原子的下列结构或性质，能确定其在周期表中位置的是 A某元素原子的第二电子层电子排布图为B某元素的在某种化合物中化合价为4C某元素的原子最外层上电子数为6 D某元素的外围电子排布式为5s25p1参考答案：D7. H、D和T互称为（ ）A、核素 B、同位素 C、元素 D、氢素参考答案：B略8. 下列物质中，属于电解质的是（ ）A. 氯化钠溶液 B. 液态氯化氢 C. 二氧化硫 D. 铁参考答案：B试题分析：电解质是在熔融状态或水溶液里，能够导电的化合物；非电解质是在熔

4、融状态和水溶液里都不能导电的化合物。A氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质，又不是非电解质，A错误；B液态氯化氢是电解质，B正确；C二氧化硫是非电解质，C错误；D铁是单质，既不属于电解质，又不是非电解质，D错误。故答案B。9. 对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+ 参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚

5、硫酸根、亚硫酸氢根。10. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是A葡萄糖与果糖 BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 C和 D淀粉和纤维素参考答案：D11. 现有10种元素的性质、数据如下表所列，它们均为短周期元素ABCDEFGHIJ原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.821.020.037最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3+6+123132回答下列问题：(1)G在元素周期表中的位置_，若H的一种同位素中子数为5，则其原子符号是_，B 元素的离子结构示意图是_，A与B分别形成的简单离子半径大小关系为_(用离子符号表示)(2)化

6、合物F2A2的电子式是：_(3)用电子式表示F2I的形成过程：_；(4)F与J形成的化合物与水反应放出气体的化学方程式为_参考答案：(1)第二周期第VA族 O2-Mg2+ (2) (3) (4)NaH+H2O=NaOH+H2【分析】从表格数据可知，+1价的C、F，一定是碱金属Li和Na，而原子半径FC，则C应为第二周期第IA族的Li，F为第三周期第IA的Na元素，J为H元素；B最高化合价为+2价，应为第IIA元素，且原子半径FBC，则B为Mg元素；D和G最高正价均为+5，负价为-3价，二者都为VA族元素，因原子半径DG，所以D为第三周期第VA族的P元素，G为N元素；从化合价可推出E属于卤素，由

7、于短周期F元素无正价，因此E为氯元素，位于第三周期第VIIA族；H最高正价+3价，无负价，只能是IIIA族元素，而原子半径HF元素，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低负价都为-2价，I最高正价为+6价，则A应为第二周期的O元素，I为第三周期的S元素，以此解答该题。【详解】从上述分析可知A是O元素；B是Mg元素；C是Li元素；D是P元素；E为氯元素；F是Na元素；G为N元素；H为B元素；I为S元素；J为H元素。(1)G为N元素，核外电子排布是2、5，在元素周期表中位于第二周期第VA族；H为B元素，原子序数为5，若它的一种同位素中子数为5，则其原子符号是；B元素是Mg元素。M

8、g原子核外电子排布是2、8、2，镁原子失去最外层的2个电子变为Mg2+，其离子结构示意图是，A与B分别表示O、Mg元素，这两种元素形成的离子O2-、Mg2+核外电子层结构都是2、8，原子序数越大，离子半径越小，O2-、Mg2+离子半径大小关系为O2-Mg2+；(2)化合物F2A2表示Na2O2，其电子式是；(3)F2I为Na2S，该物质为离子化合物，Na+与S2-通过离子键结合，用电子式表示Na2S的形成过程为：；(4)F与J形成的化合物NaH与水反应产生NaOH和H2，放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2。【点睛】本题考查元素周期表中元素原子半径、主要化合价的递变规律，通过数

9、据分析，推断元素在周期表中的位置，进而考查物质结构、性质性质等知识。12. 下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是参考答案：C略13. 下列有关化学反应速率的说法中正确的是A. 二氧化锰能加快所有化学反应的速率B. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，适当增大硫酸浓度可以加快产生氢气的速率C. 100mL2molL-1的盐酸与锌反应时，加入浓氯化钠溶液，生成氢气的反应速率变大D. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率参考答案：BA、MnO2作催化剂，只能加快某些反应的速率，如加速H2O2的分解，并不是使所有化学反应速率加快，故A错误；B、适当增大硫酸的浓度，增大产生氢气的速率，故B

10、正确；C、锌与盐酸反应：Zn2H=Zn2H2，增加c(Cl)，对反应无影响，故C错误；D、增大压强，加快反应速率，只对气体参与的反应有影响，对固体或液体无影响，如HCl和NaOH反应，增大压强，对反应速率无影响，故D错误。14. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 （ ）氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧参考答案：D略15. 在蒸馏实验中，下列叙述不正确的是（ ）A在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水，并放入几粒沸石 B 将温度计水银球插入自来水中 C冷水

11、从冷凝管下口入，上口出 D 收集蒸馏水时，应弃去开始馏出的部分参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室配制 480 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解；把制得的溶液小心地注入容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 12 cm 处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 23 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)在天平上称出蓝矾质量为_；(2)本实验用到的玻璃仪器有_。(3)

12、操作步骤的正确顺序为_(填序号)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将怎么变？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。没有进行操作步骤时，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。某同学俯视观察液面，对所配溶液浓度会_(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理：加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。参考答案：(1) 25.0g (2) 烧杯、玻璃棒、500 ml 容量瓶、胶头滴管 (3) (4) 偏低；偏低；偏高。(5) 重新配制；重新配制。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用多种方法鉴别下列两组白色粉末物质(注：能够写化学方程式

13、的写出化学反应方程式；鉴别方法可以不用填满，若序号不够也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2 （2）CaCO3和Na2SiO4 参考答案：（1）焰色反应法：焰色反应为黄色的是Na2CO3，余者为SiO2。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是Na2CO3；不反应的是SiO2。化学方程式：Na2CO32HCl2 NaClH2OCO2（2）焰色反应法：焰色反应为砖红色的CaCO3和，黄色的为Na2SiO4。酸液产气法：分别取少许待测粉末，滴加稀盐酸，能够产生气体的是CaCO3，剩余的为Na2SiO3。CaCO32HClCaCl2H2OCO218. 已知甲、乙、丙、丁、

14、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁达尔现象 。19. （7分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的非金属性大于YWW的一种核素的质量数为23，中子数为12（1）Y位于元素周期表第周期第族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是（写最高价氧化物对应的水化物的化学式）。（2