四川省眉山市仁寿县龙正中学高一化学期末试题含解析

1、四川省眉山市仁寿县龙正中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的 氧化物中所含质子的物质的量是 A.n(A-N+8)/(A+16) mol B.n(A-N+2)/(A+16) mol C.n(A-n+10)/A mol D.n(A-n+16)/A mol 参考答案：A略2. 氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键

2、释放出的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是AQ1 + Q2Q3 BQ1 + Q22Q3CQ1 + Q2Q3 DQ1 + Q22Q3参考答案：B氢气在氯气反应的方程式为H2Cl2=2HCl，断裂1molHH键吸收的能量的是Q1kJ，断裂1molClCl键吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1Q2)kJ，形成2molHCl键时放出的能量是2Q3，氢气在氯气中燃烧是放热反应，因此有：Q1Q22Q3，故B正确。3. 下列离子方程式书写正确的是 ( )A. 铁与稀硫酸反应：2Fe 6H+ = 2Fe3+ 3H2B. 铁片与氯化铜溶液反应：Fe Cu2+ = Cu Fe2+C. 氢氧化镁溶于盐酸：

3、Mg(OH)2H+ = Mg2+ 2H2OD. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ SO42- = H2O+BaSO4参考答案：B【分析】A. 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。B. 铁片与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁和铜。C. 氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水。D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水。【详解】A.铁与稀硫酸反应离子方程式：Fe 2H+ = Fe2+ H2，A错误。B.铁片与氯化铜溶液反应离子方程式：Fe Cu2+ = Cu Fe2+，B正确。C.氢氧化镁溶于盐酸离子方程式：Mg(OH)22H+ = Mg2+ 2H2O，C错误。

4、D. Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应离子方程式：Ba2+ + 2OH- + 2H+ SO42- = 2H2O+BaSO4，D错误。【点睛】离子方程式书写除了要考虑客观事实、质量守恒、电荷守恒、不能拆成离子的沉淀弱电解质等，还要考虑反应时各物质中离子的数量比值。4. 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ()A用木炭作燃料 B用液氢替代汽油C开发风能 D开发地热参考答案：A略5. 下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是()ACaCO3和HCl、Na2CO3和HClBBaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4CHNO3

5、和K2CO3、HCl和NaHCO3DKOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3参考答案：D略6. 甲、乙、丙、丁分别是BaCl2、NaOH、FeCl2、Al2（SO4）3、四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是（）A. BaCl2 B. NaOH C. FeCl2 D. Al2（SO4）3参考答案：C【详解】若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，说明丁是NaOH，乙是Al2（SO4）3，因为NaOH与Al2(SO4)3反应生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解；丁溶液滴入甲溶

6、液时，无明显现象发生，可知甲为BaCl2，因为NaOH与BaCl2不反应，据此可推断丙物质是FeCl2，故C正确。故选C。7. 下列说法中正确的是（ ）A. 1 mol氧含有6.021023个微粒 B. 阿伏加德罗常数数值约等于6.021023C. 硫的摩尔质量等于它的相对原子质量 D. CO2的摩尔质量为44 g参考答案：B试题分析：A1mol氧，没有指明是氧原子还是氧气分子，该表示方法不合理，故A错误；B1mol粒子中含有相应粒子的数目为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.021023，故B正确；C硫的摩尔质量为32g/mol，硫的相对原子质量为32，二者的单位不同，故C错误；D摩尔质量的单位为

7、g/mol，故D错误；故选B。【名师点晴】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断、摩尔质量与相对分子量的关系，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确摩尔质量与相对原子量的关系，如摩尔质量的单位为g/mol，相对原子量没有单位。8. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是A 17g甲基（14CH3）所含中子数为9NAB常温常压下，2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1molC5H12分子中含有的CC键数为0.5NAD标准状况下，2.24L辛烷在氧气中完全燃烧生成CO2分子数为0.8 NA参考答案：B略9. 下列事实中，不能说明氯的非金属

8、性比硫强的是（ ）(A) 高氯酸的酸性比硫酸强 (B) 次氯酸的氧化性比稀硫酸强(C) 氯化氢比硫化氢更稳定(D) 氯气通入Na2S溶液中，溶液有浅黄色混浊参考答案：B略10. 下列说法正确的是( )A. 某物质在熔融态下能导电，则该物质中一定含有离子键B. CaCl2中既有离子键又有共价键，所以CaCl2属于离子化合物C.N2和CS2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D. 二氧化硅和干冰都是共价化合物，其溶于水的过程中均只需克服分子间作用力参考答案：C【详解】A物质在熔融态下能导电，可能为金属单质，不一定是离子化合物，因此不一定含离子键，故A错误；BCaCl2晶体中只存在离子键

9、，不存在共价键，故B错误；C氮气存在NN，且N原子上均有1对孤对电子，则N2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CS2分子中C为+4价，原子最外层有4个电子，S为-2价，原子最外层有6个电子，C和S原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；D二氧化硅属于原子晶体，不溶于水，故D错误；答案选C。【点睛】本题的易错点为C，一般而言，在化合物中元素化合价的绝对值+该元素原子最外层电子数=8，该元素的原子满足8电子结构。11. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A将过量的Na投入到AlCl3溶液中B将过量的Al投入到NaOH溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中D将过

10、量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C【考点】钠的化学性质【分析】A、氢氧化铝能溶于强碱；B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀【解答】解：A将过量的Na投入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；B过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；C将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为M

11、g2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；故选C12. 下列气体中，不会造成空气污染的是（ ）AN2 BCO CCl2 DSO2参考答案：A13. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）A分子数相等B原子数相等C体积相等D质量相等参考答案：A【考点】物质的量的相关计算【分析】根据n=结合分子的构成计算【解答】解：A由n=可知，分子数相等，故A正确；B两种分子含有的原子数不

12、同，分子数相同，则原子数不同，故B错误；C由于不能确定气体存在的条件是否相同，则不能确定体积大小，故C错误；D由于两种气体的摩尔质量不同，则质量不同，故D错误故选A14. 下列说法不正确的是A. 冶炼金属时，必须加入一种物质作还原剂B. 利用金属活泼性的不同，可以采用不同的冶炼方法C. 湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生还原反应D. 人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝参考答案：AA、非常活泼的金属采用电解的方法冶炼，铝是活泼金属，所以采用电解法冶炼，所以不需加还原剂，故B错误；B、金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性

13、不同，可以采用不同的冶炼方法。故B正确；C、湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素得电子生成铜单质，所以都发生还原反应，故C正确D、活泼金属越强的金属自然界中易以化合态存在，且金属离子得电子能力较弱，生成和使用时间往往偏晚，人类历史上大量生产和使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是铜、铁、铝。故D正确；故选A。15. 下列操作中所发生的化学反应属于吸热反应的是（）A氢氧化钡晶体与氯化铵混合研磨B用铜与浓硝酸制取NO2C烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合D镍镉充电电池放电参考答案：A【考点】反应热和焓变【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和

14、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），以此解答该题【解答】解：A氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合，为吸热反应，故A选；B铜与浓硝酸制取NO2为放热反应，故B不选；C烧碱溶液与硫酸氢钠溶液混合，发生中和反应，为放热反应，故C不选；D镍镉充电电池放电，电能转化为化学能，为释放能量的过程，为放热反应，故D不选故选A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （4分）已知在酸性溶液中，碘酸钠（KIO-3）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO3-+5SO32-+2H+=I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉液检验，根据反

15、应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：0.01mol/LKIO3酸性溶液（含淀粉）的体积/mL溶液的体积/mlLH2O的体积/mL实验温度/C溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是 ；表中V-2=-_mL参考答案：（4分，每空2分）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液的浓度的关系,40（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）A、B、C、D、E五种主族元素的原子序数依次增大，且均小于18。A原子的最外层电子比B原子的最外层电子少2个，B原子的质子数是其电子层数的4倍。A、

16、B、C三种元素能结合成化合物C2AB3，在1mol C2AB3中共有52mol电子。D元素的单质0.5mol与酸全部反应时，有9.031023个电子转移。E元素的单质是一种黄绿色气体，水溶液具有漂白性。试填写下列空白：（1）写出元素A和E的名称：A_ _ _，E_ _。（2）元素B在周期表中的位置为第二周期 族。（3）由元素B、C形成的一种化合物可以作为呼吸面具的供氧剂，该化合物为含有 键（填“极性”或“非极性”）的 化合物（填“离子”或“共价”），写出该化合物的电子式_。（4）写出C、D两种元素对应的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式_ 。参考答案：(1)碳 氯 （2）A（3）非极性 离子 （4）Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 18. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合