卷4-高考化学全真模拟卷（解析版）

1、2022年高考化学全真模拟卷（全国卷专用）第四模拟一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1（2021海南模拟预测）中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法正确的是A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”，这里的纸主要成分为纤维素B新修本草中有关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃，烧之赤色”。这里的赤色物质是Fe3O4C东汉魏伯阳在周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的黄芽是指硫D天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙黏土而为之”。这里的瓦属于

2、传统无机非金属材料，主要成分为碳酸盐【答案】C【详解】A“自古书契多编以竹简，其用缣帛者(丝质品)谓之为纸”， 丝质品主要成分是蛋白质，因此这里纸的主要成分不是纤维素，故A错误；B四氧化三铁为黑色固体，不是赤色，这里的赤色物质是Fe2O3，故B错误；C液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，其常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故C正确；D造瓦的原料为黏土，瓦属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，故D错误；故选C。2（2021山东济南外国语学校模拟预测）下列叙述中，正确的是A等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H+的物质的量

3、浓度也相等B标准状况下，22.4LHCl气体溶于200mL水后形成的溶液物质的量浓度为5molL-1C同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量之比为16:11D常温常压下，2.24LN2含有的氮原子数小于0.2NA【答案】D【详解】A等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，由于盐酸为一元强酸，硫酸为二元强酸，则硫酸中H+的物质的量浓度为盐酸中H+的物质的量浓度的2倍，A错误；B标准状况下，22.4LHCl气体溶于200mL水后形成的溶液体积不等于200mL，所得溶液浓度不是5 molL-1，B错误；C同温同压下，等质量的SO2和CO2，设质量均为1g，则SO2的物质的量为n(SO2)=mol，CO2的

4、物质的量为n(CO2)=mol，则n(SO2):n(CO2)=：=11:16，C错误；D常温常压比标准状况温度更高，气体摩尔体积大于22.4Lmol-1，所以2.24LN2的物质的量小于0.1mol，含有的氮原子数小于0.2NA，D正确；综上所述答案为D。3（2022重庆南开中学模拟预测）下列实验装置、实验现象和实验结论均正确的是实验装置实验现象实验结论A肥皂液中有气泡产生说明与反应生成了Ba中布条不褪色b中布条褪色说明没有漂白性C圆底烧瓶中看到红色的喷泉说明是密度小于空气的碱性气体D品红溶液褪色说明该反应生成了【答案】D【详解】A蒸发皿中的气泡可以是空气，故不能说明与反应生成了，故A错误；B

5、未干燥，a中有色布条会褪色，故不能说明没有漂白性，故B错误；C说明易溶于水，且溶于水后溶液呈碱性，不能说明密度大小，故C错误；D铜与浓硫酸产生二氧化硫气体，故品红褪色，故D正确；故选D。4（2021四川达州一模）有机物a、b、c的结构简式如下所示，下列说法不正确的是Aa、b、c中均只含一种官能团Ba、b、c均能发生加成反应和被酸性高锰酸钾氧化Cb中与苯环直接相连的原子都在同一平面上Dc存在芳香族异构体【答案】D【详解】A由结构简式可知，a、b、c三种有机物的官能团分别为碳碳双键、羟基和醛基，均只含一种官能团，故A正确；B由结构简式可知，a分子中的碳碳双键、b分子中苯环上连有的甲基、c分子中的醛

6、基都能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应被氧化，故B正确；C苯为正六边形结构，分子中的所有原子共平面，则b中与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故C正确；D苯环的不饱和度为4，由结构简式可知，c分子的不饱和度为3，则c不可能存在芳香族异构体，故D错误；故选D。5（2021浙江嘉兴模拟预测）制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法不正确的是A可以用甲醇、丙烯和一氧化碳为原料制备异丁酸甲酯B反应过程中涉及加成反应C化合物6和化合物9互为同分异构体D上述反应过程中未改变反应的，降低了反应的活化能【答案】C【详解】A根据机理图可知，CH3OH、CO、丙烯为原料，得到物质3，即物质3为异丁酸甲酯，故A

7、说法正确；B根据反应机理可知，4和5反应生成6，该反应为加成反应，故B说法正确；C根据9和6的结构简式，9比6多一个“CO”，两者不互为同分异构体，故C说法错误；DHCo(CO)3为催化剂，降低了反应的活化能，加快反应速率，H只与体系中的始态和终态有关，即H不变，故D说法正确；答案为C。6（2021全国模拟预测）如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的，下列叙述正确的是Aa、b为电池负极，c、d为电池正极B图示显示的是电池充电的过程，c极上的反应可表示为C隔膜中的电解液可为KOH溶液，放电时外电路

8、每通过1mol电子，该电池正极共增重2gD充电时电子的流动路径为外接电源负极a、d外接电源正极，而ab、bc、cd的导电过程均借助离子迁移完成【答案】C【详解】A由OH-离子的移动方向可知，a为负极，c为负极，d为正极，A错误；B图中显示的是原电池放电的过程，放电时a，c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，即放电时，反应物为MH生成物为M(s)和H2O，c极：MH+ OH-e-=M+H2O，B错误；C正极： NiO(OH)+e-+H2O= Ni (OH)2+ OH-，转移1mol电子，固体由NiO(OH) Ni (OH)2质量变化为1g，转移1mol电子，b，d电极各增加1g，共增加2g，C正

9、确；D充电时为电解池：电子的流动方向：电源负极a；d电源正极；bc的导电过程为铜箔中的电子移动完成，D错误；故选C。7（2021全国模拟预测）T时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，下列说法正确的是AX点：c(Cd2+)c(OH-)；Z点：c(CO)c(Cd2+)B溶度积的负对数：pKsp(CdCO3) c(OH-)=10-5mol/L，故A错误；B根据X点计算，pKspCd(OH)2=-lgKspCd(OH)2=-lgc(Cd2+) c2(OH-)= pCd2+ + 2pOH-=4+25=14，根据Z点计算p

10、Ksp(CdCO3)= pCd2+ + pCO=4+8=12，所以pKsp(CdCO3) Ksp(CdCO3)=10-12，则Y点对应的CdCO3溶液为过饱和溶液，溶液中有CdCO3析出，故C错误；DKsp(CdCO3)=10-12，KspCd(OH)2= 10-14，Cd(OH)2(s)+ CO (aq) CdCO3(s)+2OH-(aq)的平衡常数K= c2(OH-)/c(CO)= KspCd(OH)2/ Ksp(CdCO3)=10-2，故D错误；故选B。二、非选择题：共58分，第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。2

11、6（14分）（2021陕西陈仓一模）宝鸡被称为中国的钛谷，金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀、高强度、低密度、钛合金与人体具有很好的“相容性”，而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如图所示。已知：钛酸亚铁和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。请回答下列问题：（1）金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途，下列关于钛及其合金的说法正确的是_。A制造人造骨骼B用作保险丝C用作航空航天材料D钛可以与金属钠熔合形成合金（2）钛酸亚铁(用R表示)与碳在高温下反应的化学方程式

12、为：2R+C2Fe+2TiO2+CO2，钛酸亚铁的化学式为_。（3）上述生产流程中加入铁屑的目的是_，此时溶液I中含有Fe2+、TiO和少量Mg2+等阳离子，常温下，其对应氢氧化物的Ksp如表所示。氢氧化物Fe(OH)2TiO(OH)2Mg(OH)2Ksp8.010-161.010-291.810-11常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18 mol/L，当溶液的pH值等于_时，Mg(OH)2开始沉淀。若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式为_。溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是_，过滤需要的玻璃仪器有_。（4）

13、Mg还原TiCl4过程必须在1070 K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是_。【答案】（1）AC（2）FeTiO3（3）防止Fe2+被氧化 9 TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+ FeSO47H2O 烧杯、玻璃棒、漏斗 （4）隔绝空气【分析】钛铁矿用浓硫酸溶解，反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，向所得溶液中加入大量水稀释后加入过量铁粉还原铁离子，过滤得到滤液通过蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得到溶液中含有Fe2+、TiO2+和少量Mg2+等阳离子，冷却结晶得到副产品主要为FeSO4，滤液中加入水加热过滤得到H2TiO3，H2TiO3加热灼烧得到TiO2，加入氯气、过量碳高温

14、加热反应生成TiCl4和CO，TiCl4和金属Mg高温加热反应得到MgCl2和金属Ti，以此来解答。（1）A钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此利用用来制造人造骨骼，A正确；B保险丝要求熔点比较低，而钛合金的熔点比较高，因此不适合用作保险丝，B错误；C钛合金具有熔点高、密度小、抗腐蚀能力比较强等优点，因此可用作火箭、航空航天材料，C正确；D钛的熔点比Na的沸点高，因此金属钛不可以与金属钠熔合形成合金，D错误；故合理选项是AC；（2）根据反应前后各种元素的原子数目相等，可知钛酸亚铁的化学式为FeTiO3；（3）上述生产流程中加入铁屑的目的是防止Fe2+被氧化，使氧化产生的Fe3+还原为Fe2+

15、；常温下，若所得溶液中Mg2+的物质的量浓度为0.18 mol/L，当从溶液中析出Mg(OH)2沉淀时，溶液中c(OH-)=，则c(H+)=10-9 mol/L，故溶液的pH值等于9；若将含有Fe2+、TiO2+和Mg2+的溶液加水稀释，由于TiO(OH)2的溶度积常数比较小，立即析出大量TiO(OH)2白色沉淀，该反应的离子方程式为TiO2+2H2O=TiO(OH)2+2H+；根据流程图可知：溶液经过冷却、结晶、过滤，得到副产物甲的化学式是FeSO47H2O；过滤需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；（4）Mg还原TiCl4过程必须在1070 K的温度下进行，由于Mg是活泼金属，燥加热时会与空

16、气中的O2反应产生MgO，因此还应该控制的反应条件是隔绝空气。27（14分）（2021河北衡水模拟预测）查阅文献：铁粉与稀硝酸反应会生成。化学小组用如图装置做验证实验。（1）甲同学进行了实验：实验现象室温下，在注射器中加入过量的铁粉与立即有气体产生，溶液几乎无色，反应结束后收集到无色气体。将气体通入有空气的容器无明显变化.点燃气体有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴。.取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热立刻得到白色沉淀，迅速变为灰绿色。加热后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。气体产物是的实验依据是_。根据实验现象分析，铁粉与反应时还有其他还原产物生成，写出生成该还原产物的离子方程式：_。

17、（2）乙同学对产生的原因提出假设：假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于NO假设2：该浓度的硝酸中的还原速率大于NO乙同学用_(Cu或Mg)粉与反应证明了假设1不成立。实验依据是_。乙同学用其他方案证明了假设2成立。（3）丙同学仅改变温度条件，重复实验1。实验中气体成分和溶液成分检验的现象与实验1类似，但收集到的气体体积不同：序号反应温度气体体积a403.4mLb302.6mL随温度升高，收集到的气体体积减少，原因：_。（4）改用与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。气体接触空气显红棕色，不可燃。根据以上结论解释生成还原产物的原因_。（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制哪些条件？

18、_。【答案】（1）无色气体遇空气无明显变化；点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴 4Fe+NO+10H+NH+3H2O+4Fe2+ （2）Cu 溶液变蓝，同时没有氢气放出 （3）随温度升高，H+与NO的还原速率都在增大，但NO还原速率增大的更多（4）硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于H+的还原速率，以至于得不到氢气（5）降低硝酸浓度，低温【分析】已知铁粉与稀硝酸反应会生成H2，根据图示所做实验，产生的气体为无色，点燃时，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，其气体为氢气，铁粉过量，则铁变为亚铁离子；反应后溶液加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，铁粉与

19、硝酸还能反应生成铵根离子，据此判断。（1）氢气燃烧时，有爆鸣声，生成物为水，则容器内壁出现无色液体，根据无色气体遇空气无明显变化；点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴的现象可判断产物中为氢气，故答案为：无色气体遇空气无明显变化；点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴；取反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则铁粉与0.5mol/L HNO3反应还生成铵根离子，则离子方程式为4Fe+NO+10H+NH+3H2O+4Fe2+，故答案为：4Fe+NO+10H+NH+3H2O+4Fe2+；（2）假设1：该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO，Cu粉不与氢离子反应，但

20、铜粉与硝酸反应生成硝酸铜溶液，无氢气放出，则乙同学用Cu粉证明了假设1不成立，故答案为：Cu；溶液变蓝，同时没有氢气放出；（3）根据表中数据可知，随温度的升高，生成气体的体积减小，说明生成的铵根离子增多，故随温度升高，H+与NO的还原速率都在增大，但NO还原速率增大的更多，故答案为：随温度升高，H+与NO的还原速率都在增大，但NO还原速率增大的更多。（4）改用与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色，气体接触空气显红棕色，不可燃，证明为NO气体，硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于H+的还原速率，以至于得不到氢气，故答案为：硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于

21、H+的还原速率，以至于得不到氢气；（5）综上所述，金属与硝酸生成氢气，需要控制的条件是降低硝酸浓度，低温，故答案为：降低硝酸浓度，低温。28（15分）（2021浙江宁波模拟预测）目前研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳，其总反应可表示为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H=-49kJmol-1。（1）该反应能自发的条件是_。（2）二氧化碳催化加氢制甲醇合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH)，在t=250时x(CH3OH)随压强(P)的变化及在P

22、=5103Pa时x(CH3OH)随温度(t)的变化，如图所示。图中对应等温过程的曲线是_(填“a”或“b”)，判断的理由是_。t=250时，当x(CH3OH)=0.10时，CO2的平衡转化率=_，此条件下该反应的Kp=_(只需用具体数据列出计算式)。（对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=px(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数）（3）在某催化剂作用下还原CO2制备甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如*CO2表示CO2吸附在催化剂表面)。上述合成甲醇的反应速率较慢，该反应过程中决

23、定反应速率的步骤是_。(用化学方程式表示)（4）CO2也可用于制作LiCO2电池，在LiCO2电池中，Li为单质锂片。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO2电还原后与锂离子结合形成碳酸锂按以下4个步骤进行，写出步骤和的离子方程式。.2CO2+2e-=C2O._。.2CO+CO2=2CO+C._。【答案】（1）低温（2）a 该反应前后气体系数减小，增大压强平衡向正反应方向移动，甲醇的物质的量分数增大 33.3% （3）*CO+*OH*CO+H2O（4）C2O=CO2+CO CO+2Li+=LiCO3 【解析】（1）该反应H0，为气体系数之和减小的反应，S0，所以低温条件下满足H-TS

24、0，反应可以自发；（2）该反应为气体系数之和减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量分数增大，所以曲线a对应等温过程的曲线；起始物=3，不妨设n(H2)=3mol，n(CO2)=1mol，平衡时CH3OH为xmol，列三段式有： x(CH3OH)=0.10，解得x=mol，所以CO2的平衡转化率为100%=33.3%；据图可知等温条件下，若平衡时x(CH3OH)=0.10，则p=9103Pa，则平衡时CO2、H2、CH3OH、H2O的分压分别为0.29103Pa、0.69103Pa、0.19103Pa、0.19103Pa，则该条件下Kp=；（3）反应速率最慢的一步决定整体

25、反应速率，活化能越大反应速率越慢，据图可知反应*CO+*OH*CO+H2O的活化能最大，反应速率最慢，为决速步骤；（4）根据第步的反应可知，第步反应中C2O应转化为CO，离子方程式应为C2O=CO2+CO；根据题意，第步中碳酸根应结合锂离子得到碳酸锂，离子方程式为CO+2Li+=LiCO3。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）（2021四川石室中学一模）TiO2-aNb、Cu(In1-xGaxSe2)是常见的光学活性物质。请回答下列问题：（1）基态Ti原子的电子所占据的最高能层符号为_，N、O、Cu的电负

26、性由大到小的顺序是_。（2）利用TiO2纳米管的光电实验可制备TNT(2，4，6三硝基甲苯)，其结构如图，N原子的杂化类型为_。TNT常温下是固体，而甲苯是液体，原因是_。（3）GaCl3xNH3(x=3，4，5，6)是一系列化合物，向含1molGaCl3xNH3的溶液中加入足量AgNO3溶液，有难溶于硝酸的白色沉淀生成；过滤后，充分加热滤液，有4mol氨气逸出，且又有上述沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。NH3的VSEPR模型为_。GaCl3xNH3含有的化学键类型有_(填序号)。A极性共价键 B离子键 C配位键 D金属键 E氢键能准确表示GaCl3xNH3结构的化学式为_。（4）T

27、iO2通过氮掺杂反应生成TiO2-aNb，表示如图。立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示，其晶体的密度为_g/cm3。图乙TiO2-aNb晶体中a=_。【答案】（1）N ONCu （2）sp2 TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大 （3）四面体形 ABC Ga(NH3)4Cl2Cl （4）(或) 【解析】（1）基态Ti原子核外电子排布式为Ar3d24s2，占据的最高能级符号为N，非金属性ONCu，因此电负性ONCu。（2）该分子中，N原子的价层电子对数为，因此N原子的杂化方式为sp2，TNT和甲苯均是分子晶体，TNT比甲苯相对分子质量大，范德华力更大，熔点更高，所以TNT在常温下是固体，而甲

28、苯是液体。（3）NH3的中心原子的价层电子对数位，因此其VSEPR模型为四面体形；GaCl3xNH3中Ga3+和Cl-形成离子键NH3分子中N和H形成极性共价键，Ga和N之间有配位键，故答案选ABC；加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成，说明有氯离子；过滤后，充分加热滤液，使配位键断裂，产生NH3和Cl-，有氨气逸出，Cl-与Ag生成沉淀，两次沉淀的物质的量之比为1：2，则有配位键的Cl-与没有配位键的Cl-的个数比为2：1，Ga3配位数为6，则该溶液中溶质的化学式为Ga(NH3)4Cl2Cl。（4）根据TiO2晶胞结构，Ti原子在晶胞的8个顶点、4个面心和1个在体内，1个晶胞中含有Ti的个数为

29、，O原子8个在棱上、8个在面上、2个在体内，1个晶胞中含有O的个数为，则1mol晶胞的质量为484+168=320g，1mol晶胞的体积为cm3，所以密度g/cm3；由晶胞结构示意图可知，TiO2-aNb晶胞中N原子数为，O原子数为，Ti原子数为4，故，解之得，。36化学选修5：有机化学基础（15分）（2022重庆南开中学模拟预测）I菠萝酯(G)是一种具有菠萝水果香气的食品添加剂，广泛应用于食品、化妆品等领域。菠萝酯(G)的一种合成路线如下：已知：-CHO+A是链状结构，且核磁共振氢谱中有2组峰，峰面积之比为21。请回答下列问题：（1）A的名称为_。（2）C中官能团的名称为_；试剂2是_。（3）G的结构简式为_。（4）写出B与银氨溶液反应的离子方程式_。（5）D的同分异构体中，能使溶液显紫色的有_种；其中，苯环上的一硝基取代产物只有两种的有机物的结构简式为_(任写两种即可)。II.工业生产菠萝酯的关键环节是制备F(俗称菠萝酸)，以环已醇为原料，经两步反应可合成菠萝酸：菠萝酸F（6）第一步反应中，还会生成另一种有机物，该物质的结构简式为_。（7）由丙烯酸甲酯为原料制备高吸水性树脂聚丙烯酸钠，写出合成路线：_(无机试剂任选)。【答案】（1）1，3-丁二烯（2）醛基 酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液 （3）（4） +2Ag(NH3)2+2OH-+