四川省眉山市彭山县第一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、四川省眉山市彭山县第一中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气的质量A. 镁产生的多 B. 铝产生的多 C. 镁和铝产生的一样多 D. 无法比较参考答案：B【分析】根据金属与稀盐酸的反应方程式计算。【详解】据Mg+2HCl=MgCl2+H2，盐酸过量时0.1molMg生成0.1molH2；又据2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，盐酸过量时0.1molAl生成0.15molH2。铝生成的氢气比镁生

2、成的氢气多。本题选B。2. 世界上第一张元素周期表的作者是A拉瓦锡 B凯库勒 C门捷列夫 D居里夫人参考答案：C略3. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ACu(OH) 2HCl Cu(OH)2CH3COOHBNaHCO3H2SO4 Na2CO3HClCH2SO4NaOH H2SO4Ba(OH)2DBaCl2H2SO4 Ba(OH)2Na2SO4参考答案：D略4. 一定条件下，合成氨反应达平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )A16.7% B20% C80% D83.3%参考答案：A略2.0g CO中含有x个

3、原子，则阿伏加德罗常数是（ ）A. mol1 B. mol1 C. 14x mol1 D. 7xmo-1参考答案：D【分析】利用CO的构成及n=m/M、N=nNA来计算，即可解答。【详解】2.0g CO的物质的量为2.0g28g/mol=1/14mol，又一氧化碳分子是由2个原子构成的，则原子的物质的量为1/14mol2=1/7mol，由N=nNA可知，阿伏加德罗常数为x1/7mol=7xmol-1。故选D。6. 下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（ ）A. Fe2 、H+ 、NO3 、Cl B. Ba2 、K+ 、Cl 、OH C. H+ 、Mg2 、HCO3 、SO42- D. Na

4、+ 、K+ 、MnO4 、NO3 参考答案：B7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其离子半径依次增大B. 元素X能与元素Y形成离子化合物X2Y2C. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸D. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR参考答案：D【分析】本题主要考查原子结构、元素周期表、元素周期律等相关知识，首先

5、应根据各元素原子的结构特点推断出各元素，然后根据其性质分析可得结论。【详解】由X是周期表中原子半径最小的元素可得X为氢元素，由Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍可得Y为氧元素，R与Y处于同一族可得R为硫元素，因Z、W、R处于同一周期，故三种元素属于第三周期，Y、R原子的核外电子数之和为8+16=24，则Z、W两原子的核外电子数只能是11和13，故Z、W分别为钠和铝元素。A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子分别为O2、-Na+、Al3+，这三种离子的半径随其核电苛数的增加而减小，故A项错误；B.元素X能与元素Y形成化合物X2Y2为H2O2，属于共价化合物，故B项错误；C.元素W、R的

6、最高价氧化物对应的水化物分别氢氧化铝和硫酸，其中氢氧化铝为两性氢氧化物，并不属于强酸，故C项错误；D.因非金属性Y大于R，故它们的氢化物的稳定性为XmYXmR，故D项正确；答案选D。8. 下列关于物质性质变化的比较， 不正确的是 A酸性强弱: HClO4H2SO4H3PO4 B原子半径大小: Na S OC碱性强弱: KOH NaOH LiOH D还原性强弱: F Cl I参考答案：D略9. 汽车加油站的油罐车标签上，印有的警示标记是参考答案：C10. 下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）AHClBKOHCCaCl2DNH4NO3参考答案：C【考点】化学键【分析】一般金属元素与非金属

7、元素易形成离子键，非金属元素与非金属元素之间易形成共价键，以此来解答【解答】解：A、HCl中只有共价键，故A不选；B、KOH中钾离子与氢氧根离子之间以离子键结合，O、H之间以共价键结合，故B不选；C、CaCl2中钙离子与氯离子以离子键结合，不含共价键，故C选；D、NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子以离子键结合，N、H之间，N、O之间以共价键结合，故D不选；故选C11. 如果m g NO2由 x个原子构成，则2m g C2H6O中含有的原子数为A3xB 6x C9x D12x参考答案：B12. 将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（ ）A溶液中的SO42-移向负极 B铜片质

8、量增加C溶液中的pH值增小 D锌片做负极，锌发生得电子反应参考答案：A略13. 下列反应中，水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（）A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2H2O2H2+O2C. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 D. 2F2+2H2O=4HF+O2参考答案：AA. 氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则属于氧化还原反应，但水中H、O元素的化合价均不变，则水在氧化还原反应中既不作氧化剂又不作还原剂，故A正确；B. 水中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水既作氧化剂又作还原剂，故B错误；C、反应中Na元素的化合价升高，水中H元素的化合价降低，则属于

9、氧化还原反应，水作氧化剂，故C错误；D、反应中F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则属于氧化还原反应，水作还原剂，故D错误；故答案选A。14. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是A B C D参考答案：A略15. 下列有关0.1 molL1NaOH溶液的叙述正确的是A1L该溶液中含有NaOH 40gB100ml该溶液中含有OH- 0.01molC从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 molL1D在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 molL1 Na

10、OH 溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组利用下列装置探究氯气与氨气的反应其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置（1）若Cl2从左向右流动，NH3从右向左流动，则上述实验装置中，依次连接的合理顺序为：A B；为使NH3与Cl2更充分混合，Cl2应从C装置的 口进入（填“x”或“y”）（2）简述装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是 （3）装置A中发生反应的离子方程式为 （4）装置B中圆底烧瓶内的试剂为 （填名称）（5）装置D的作用是 （6）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气中

11、的主要成分之一，该反应的化学方程式为 参考答案：（1）E、F、C、D；x；（2）打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）吸收水蒸气，干燥氨气；（6）3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl【考点】制备实验方案的设计【分析】A装置由二氧化锰和浓盐酸制备氯气，制得的氯气混有氯化氢气体和水蒸气，用E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，由此得干燥纯净的氯气，B装置由浓氨水制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气；将纯净干燥的氯气和氨气在C装置中反应：3Cl2+8NH

12、3N2+6NH4Cl，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入，据此分析解答【解答】解：（1）由分析，A装置制备氯气，E装置中的饱和食盐水吸收氯化氢，用F装置中的浓硫酸吸收水蒸气，B装置由制备氨气，由D装置中的碱石灰干燥，得干燥的氨气，再在C中反应，为使气体充分混合，氯气从x进入，氨气从y进入；故答案为：E、F、C、D；x；（2）装置A中使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓盐酸的操作是打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；故答案为：打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加；（3）A中由二氧化锰和浓盐酸生成氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2

13、O；故答案为：MnO2+4H+2C1Mn2+C12+2H2O；（4）氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等与浓氨水混合可制取氨气；故答案为：氢氧化钠固体、碱石灰或生石灰等；（5）装置D的作用是吸收水蒸气，干燥氨气；故答案为：吸收水蒸气，干燥氨气；（6）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，为氯化铵，另一生成物是空气中的主要成分之一，则为氮气，故反应为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl；故答案为：3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A 和 B 是同周期的相邻元素， B 和 C 是同主族的相邻元素，且A、B、C 最外层电子数之和为 19，则A、B、C三

14、种元素按照顺序是 AN、 F、 Cl BF、 O 、S CS、 Cl 、O DS 、O 、F参考答案：B18. 有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：（1）人们认为苯是一种不饱和烃，但是苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，写出苯与液溴发生取代反应的化学方程式_（2）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（即苯甲酸）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热（与NaOH反应）生成苯的化学方程式_（3）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_种；若此烷烃为单烯烃加氢制得，则此烯烃的结构有_种。（4）某有机物由C、H、O三种元素组成，球棍模型

15、如图所示：写出此有机物与金属钠反应的化学方程式_（5）乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空：实验时，加入药品的顺序是_，该反应进行的比较缓慢，为了提高反应速率，一般要加入浓硫酸做催化剂，并_ 。反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，_、静置，然后分液。若用b装置制备乙酸乙酯，其缺点有_（答一条即可）。参考答案：(1) (2) (3)6 5 (4) 2CH2CHCOOH+2Na 2CH2CHCOONa+H2 (5) 乙醇、浓硫酸、乙酸 加热 振荡 原料损失较大或易发生副反应等 （答案合理即可得分）试题分析: （1）苯与液溴发生取代反应生成

16、溴苯和溴化氢；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢；在该 碳架上添加碳碳双键，根据不同的添加方式可以得出相应烯烃的数目。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，；（5）浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释；加入催化剂、加热可以加快反应速率。乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制。解析：（1）苯与液溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，反应方程式为；（2）苯甲酸钠与NaOH反应生成苯和碳酸钠，方程式为；（3）碳架结构为的烷烃含有6种等效氢，所以一溴代物有6种；在该碳架上

17、添加碳碳双键，可以得出5种相应烯烃。（4）根据球棍模型图：可知该有机物为丙烯酸，与金属钠反应的化学方程式2CH2CHCOOH+2Na 2CH2CHCOONa+H2；（5）浓硫酸与乙醇、乙酸混合相当于浓硫酸稀释，加入顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸；加入催化剂、加热可以加快反应速率。乙酸乙酯不溶于水，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，震荡、静置，然后分液。根据b装置可知，由于不是水浴加热，温度不易控制，因此制备乙酸乙酯的缺点有原料损失较大、易发生副反应。19. （10分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。比如：（1）上图所示的物质分类方法名称是 ；（2）按上述分类法，下列物质中Fe、O2、H2SO4、Ba(OH)2、Ca