四川省眉山市文宫中学2023年高三化学联考试卷含解析

1、四川省眉山市文宫中学2023年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列排列顺序正确的是沸点： H2S H2O 氧化性：Cu2+ Fe3+ H+ Fe2+ 原子半径：NaMgO 还原性：F Cl S2 结合H+的能力：OHCH3COOCl A B C D 参考答案：C2. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列有关反应中同位素示踪表示正确的是A2Na218O2 + 2H2O 4Nal8OH + O2B2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 +

2、8H2OCNH4Cl + 2H2ONH32H2O + HClDK37ClO3 + 6HCl K37Cl + 3Cl2 + 3H2O 参考答案：B3. 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是ACa(OH)2与CO2 BBa(OH)2与H2SO4CHCl与Na2CO3 DCa(HCO3)2与NaOH 参考答案：B4. 等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达平衡：X(g)Y(g)2Z(g) H0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是A升高温度，X的体积分数减小B增大压强，Z的浓度不变C保持容器体积不变，充入一定量的惰性

3、气体，Y的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大参考答案：C略5. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（ ）A“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略6. 下列实验操作完全正确的是()编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，

4、振荡摇匀，定容C取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口流出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口流出D排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出参考答案：D略7. 在温度不变、恒容的容器中进行反应H2?2HH0，若反应物的浓度由0.1mol?L1降到0.06mol?L1需20s，那么由0.06mol?L1降到0.036mol?L1，所需反应时间应（ ）A等于10 sB等于12 sC大于12 sD小于12 s参考答案：C考点：反应速率的定量表示方法 专题：化学反应速率专题分析：随着反应物浓度的减小，

5、化学反应速率减慢，反应所需时间增多，依此解答解答：解：反应物的浓度由0.1mol?L1降到0.06mol?L1需20s，即反应物的浓度变化为0.10.06=0.04mol?L1，反应物的浓度由0.06mol?L1降到0.036mol?L，即反应物的浓度变化为0.060.036=0.024mol?L1，若反应速率不变，则所需时间为=12s，但随着浓度的减小，反应速率逐渐减小，故所需时间大于12s，故选C点评：本题考查难度对化学反应速率的影响，难度不大8. 设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中NH4和NO3总数为0.2nAB标准状况下

6、，4. 48L重水(D2O)含有的中子数为2nAC在反应KIO36HI =KI 3I2 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为5nAD标准状况下，22. 4LNO 和11. 2LO2充分反应，所得气体中NO2的分子数为nA参考答案：C略9. 下列有关化学反应的说法正确的是A在氧化还原反应中，阴离子只能发生氧化反应B碳酸钠溶液显碱性：CO32+2H2O H2CO3+2OH C有些吸热反应不需要加热也能进行D1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：C10. 元素X的单质及X与Y形成的化合物能按下图所示的关系发生转化：下列说法不正确的是AX可能是金属 BX可能

7、是非金属Cn可以等于2或3 DXYm与XYn的相互转化是可逆反应参考答案：D略11. 将0195g锌粉加入到20mL的0100 molL-1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 （ ） A M B M2+ CM3+ D MO2+参考答案：B略12. 无色酸性溶液因氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）A.Cu2+ Cl- S2- Na+ B.Na+ S2- K+ SO32- C.Cl- Na+ NO3- Fe2+ D.Na+ K+ HSO3- Cl-参考答案：B略13. 下列关于仪器使用的说法正确的是A在量取液体后，量筒中残留的液体要用蒸馏水洗涤并转入相应容器B熔融纯碱、烧碱时，不能选

8、用石英坩埚，应该选用铁坩埚C蒸发结晶实验中，蒸发皿应放在石棉网上加热D在测量或监测温度时，温度计水银球碰到容器内壁不影响测量结果参考答案：B【知识点】实验解析：因为量筒是量出式容器，即倒出的液体的体积，就是它所标注的体积，如果再用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液转移如容量瓶，则所配制的溶液浓度偏高，A错误；熔融纯碱、烧碱时，若用石英坩埚，则其中的二氧化硅会与纯碱、烧碱，B正确；蒸发皿可直接放在石棉网上加热，C错误；因为玻璃容器的温度与液体温度不一样，烧杯加热时，烧杯底部温度高，液体温度底，所以温度计不能碰触容器，D错误。【思路点拨】准确掌握仪器的使用是关键。14. 下列说法正确的是（）A青铜、碳素钢

9、和石英都是合金B陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料C乙醇与乙醛互为同分异构体，都能发生银镜反应D油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程参考答案：B考点：生活中常见合金的组成；硅酸盐工业；乙醛的化学性质；有机高分子化合物的结构和性质分析：A石英是二氧化硅；B玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料；C分子式相同，结构不同的有机物互为同分异构体；D油脂不是高分子化合物解答：解：A青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误； B玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，故B正确；C乙醇和乙醛的分子式不同，分别为C2H6O、C2H4O，二者不是同分异构体，故C错误；D油

10、脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误故选B点评：本题考查合金、无机非金属材料、同分异构体、高分子化合物等知识，题目难度不大，掌握物质性质和相关概念是解题的关键15. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A在1 L 0.2 molL1的Na2CO3溶液中含有CO32的数目为0.2NAB0.1 mol Fe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.2 NAC标准状况下22.4升CH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NAD理论上氢氧燃料电池正极消耗11.2 L标准状况下气体时，外线路通过电子数为NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学实

11、验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题。（1）若用含有0.2 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2 ，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12 L的原因是 。（2） 装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 ，装置C中盛放的试剂名称为 ，作用是 。装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。装置F的作用是 。写出装置G中发生反应的离子方程式 。（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最

12、终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间（填装置字母序号），装置中应放入 （填写试剂或用品名称）。参考答案：（1）浓盐酸的浓度随着反应的进行变稀以后，将不再反应；加热时浓盐酸因挥发而损失（2） 无水硫酸铜 证明有水蒸气产生 无水CaCl2 除去气体中的水蒸汽，防止对D、E装置中的实验干扰（其它合理答案也给分）氯气无漂白性，次氯酸有漂白性吸收氯气 Ag+Cl=AgCl （3）F G 湿润的淀粉KI试纸（或湿润的有色布条）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。

13、C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最高的（ ）。（判断正误填是或否） （6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生

14、成1molH2O时的反应热分别为 H1 ，H2 ，H3 ，则三者由大到小排序为：_参考答案：（1） Al（OH）3+OH = AlO2 +2H2O（3分） （2）CO32+ H2O HCO3+OH （3分） （3）NH4+ +H+ +2OHNH3 +2H2O（3分） （4）C（Na+）C（SO42）C（NH4+ ）C（H+） = C（OH） 2分） （5） 是 ，否 （各1分） （6） H1 H2 H3 （2分）18. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两

15、种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）19. 甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1

16、 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关