四川省眉山市文宫中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市文宫中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是( )A. MnO2 CuO FeO B.(NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC. AgNO3 KNO3 Na2CO3 D. Na2CO3 NaHCO3 K2CO3参考答案：D略2. 生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是A酶是一种蛋白质 B酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性D发展

2、生物冶金技术有利于节约能源和保护环境参考答案：B略3. 下列说法正确的是 ( ) A.将25 g 溶于1 L水中,可配制成0.1 溶液 B.用盐析法除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子 C.用向下排空气法收集并用湿润的蓝色石蕊试纸检验是否已集满 D.制乙炔时,用饱和食盐水代替水是为了减缓电石与水的反应速率 参考答案：D 略4. 常温下，用0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液滴定20mL 0.1mol?L-1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确是A B C D 参考答案：A试题分析：

3、当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7，此时氢离子和氢氧根离子浓度相等，都是10-7mol/L，根据电荷守恒，钠离子浓度等于醋酸根离子浓度，c(Na+)= mol/L，CH3COOH的电离平衡常数为Ka= ；故答案为A。5. 对于某些物质或离子的检验及结论一定正确的是（）A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，该物质一定是碱B某气体能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气C某物质的水溶液中加入盐酸产生无色无味气体，该溶液一定含有碳酸根离子D往铁和稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液显血红色，则该反应后的溶液中肯定有Fe3+，可能还有Fe2+参考答案：D考点：物质的检验和鉴别

4、的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性；B能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性；C加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子；D溶液显血红色，说明生成Fe3+，但不能确定是否含有Fe2+解答：解：A某物质的水溶液使红色石蕊试纸变蓝，说明溶液呈碱性，但不一定为碱，可能为水解呈碱性的物质，故A错误；B能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体具有强氧化性，不一定为氯气，也可能为二氧化氮气体，故B错误；C加入盐酸产生无色无味气体，说明生成二氧化碳，可能为碳酸根离子或碳酸氢根离子，故C错误；D溶液显血红色，说明生成

5、Fe3+，如铁过量，可生成Fe2+，但不能确定是否含有Fe2+，故D正确故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高考高频考点和常见题型，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，检验时要注意排除干扰因素，难度不大6. 图2所示的表为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径大小比较为ABCD B生成的氢化物稳定性为ABCD CA与C形成的阴离子可能有、 DA、B、C、D的单质常温下均不导电参考答案：C略7. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有Y为金属元素。W、Y、Z最外层电子数之和为12；W与X、Y与Z分别同周期

6、；X与Z形成的化合物可被氢氟酸腐蚀。下列说法错误的是A. X与Z形成的化合物属于碱性氧化物B. Z的氢化物为共价化合物C. X和Y的原子半径大小：X K(R)列出R点平衡常数的计算式Kp=_(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压物质的量分数。不要求计算结果）参考答案：（1）N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -93 kJmol-1 428 126 （2）b 0.375 AC （其它合理答案都给分）M点NH3的物质的量分数为60%；N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量浓度（mol/L） 5 15 0变化物质的量浓度（mol/L） n 3n

7、2n起始物质的量浓度（mol/L） 5-n 15-3n 2nNH3的物质的量分数为60%=100%，解得：n=，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)=0.375molL-1min-1；R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) 起始物质的量（mol） 5 15 0变化物质的量（mol） n 3n 2n起始物质的量（mol） 5-n 15-3n 2nNH3的物质的量分数为20%=100%，解得：n=，则N2的物质的量分数为100%=，H2的物质的量分数为1- - =，R点平衡常数的计算式Kp=(MPa)-2。19. （14分）氮化

8、硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BN，如下图所示：由H3BO3制备B2O3的化学方程式是_；某实验小组利用上述反应原理(B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O)和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是_；通入N2的另一作用是_。（2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是_。（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至_再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_。（4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程是_。参考答案：（14分）2H3BO3 B2O3+ 3H2O（2分）