四川省眉山市洪雅县实验中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析

1、四川省眉山市洪雅县实验中学2022-2023学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是（ ）A在含有大量HCO3的溶液中：Na+、NO3、Cl、AlO2B加铝粉放出大量H2的溶液中：K+、NH4+、SO42、BrC含0.1 molL1NO3的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、ClD能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO4、NO3参考答案：D解：AHCO3与AlO2发生反应生CO32和Al（OH）3成而不能大量共存，故A错误；B加铝粉放出大量H2的溶液可

2、能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性溶液中NH4+不能大量共存，故B错误；C酸性条件下NO3具有强氧化性，具有还原性的Fe2+不能大量共存，故C错误；D能使甲基橙变红的溶液呈酸性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D2. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24LHF含分子数目为0.1NAB. 120 g NaHSO4固体含有H+的数目为NAC. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAD. 1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子参考答案：CA. 标准状况下，HF为液体，不能使用气体

3、摩尔体积来计算其物质的量和微粒数目，A错误；B. 120 g NaHSO4的物质的量是1mol，在固体中含有的离子是Na+、HSO4-，不含有H+，B错误；C. 100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有碳酸钠的物质的量是0.01mol，该盐是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-发生水解反应：CO32-+ H2OHCO3-+OH-；水解产生的HCO3-会进一步发生水解反应：HCO3-+ H2OH2CO3+OH-，因此，该溶液中含阴离子的数目大于0.01NA，C正确；D. SO2与O2产生SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol SO2与足量O2反应，产生的SO3的物

4、质的量小于1mol，则转移电子数目小于2NA个，D错误；故本题合理选项是C。3. 2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源可控核聚变的原料3He，3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质。据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求。月球土壤中的3He含量可达500万吨。关于3He的叙述正确的是（ ）A、3He和4He两种核素互为同素异形体B、3He和4He两种核素互为同系物C、3He和4He两种核素互为同位素D、在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数参考答案：C略4. 取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产

5、物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能满足上述结果的是 AH2 BCO CC6H12O6 DC2H6O参考答案：D略5. 下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 A. B. C. D.参考答案：答案：C6. 按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于酸；氢化物；氧化物；含氧酸；难挥发性酸；化合物；一元酸A BC D参考答案：B略7. 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸 A相同体积、溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量： B分别加水稀释10倍，四种溶液的pH C、两溶液等体积混

6、合，所得溶液中c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)DVa L 溶液与Vb L 溶液混合（近似认为混合溶液体积=Va + Vb）,若混合后溶液pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9参考答案：C8. 下列叙述正确的是 A向含有 CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12 C等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D向Na2CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出参考答

7、案：D略9. 广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是A CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2 B. NaClO的水解产物之一是HClOCPCl3的水解产物是PH3和HClO DMg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2参考答案：C10. 甲 、乙 、丙 、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、H+ 、OH- 、HCO3- 、Cl- 、SO42- 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1m

8、ol/l乙溶液中c（H+）0.1mol/l；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A 甲溶液含有Ba2+ B 乙是稀硫酸 C丙溶液含有NH4+ D丁溶液含有HCO3-参考答案：C略11. 实验室用锌粒与VmL浓度为10%的稀硫酸反应制取氢气，若向反应混合物中加入下列物质，关于反应速率v说法正确的是( )A少量BaCl2固体，v(H2)减小 BVmLNa2SO4溶液，v(H2)减小 CVmL浓盐酸，v(H2)增大 DVmL稀硝酸，v(H2)增大 参考答案：BC略12. 下列离子方程式中正确的是（ ）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H

9、2O =SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 4ClC向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+ +2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH= NH3+H2O参考答案：C略13. 下列有关实验装置的说法中正确的是A.图1装置可制取干燥纯净的NH3 B.图2装置可以完成“喷泉”实验 C.图3装置可测量Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 D.图4装置可用于实验室制备Fe (OH)2参考答案：B略14. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是（ ）

10、A. 100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB. 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC. 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D. 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA参考答案：BA、100mL0.1molL-1的CH3COOH溶液中，H+不能完全电离，故其数量小于0.01NA，故A错误；B、标准状况下，一氯甲烷为气体，一个一氯甲烷分子中有四个极性键，故22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NA，故B正确；C、一个羟基有9个电子，一个氢氧根离子有10个电子，9NA个羟基和10NA个氢氧根离

11、子所含电子数分别为81NA、100NA，故C错误；D、标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体相当于1mol O原子，故原子总数为NA，故D错误；故选B。15. 参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知：NH4Cl 溶液和NaNO2固体反应可以制备N2，其原理为：某化学兴趣小组为了模拟N2和H2合成NH3实验进行了相关操作。NH4Cl 溶液和NaNO2反应制备N2 所用的发生装置是 该活动小组用下图中的装置及所给药品（图中夹持仪器已略去）来探究工业上N2和H2合成NH3的反应。 请回答下列问题：检查完装置的气密性、加入药品后，排除装置内的空气后开始进行实验，

12、此时首先应进行的操作是 其目的是 实验测得C中酚酞变色所用时间与V（N2）/V（H2）的关系如下表：第一组第二组第三组第四组第五组V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1时间（min）67349107889模拟合成氨气实验中V（N2）/V（H2）最佳值为 ，实验中调节该体积比的方法是 工业上常采取 方法提高H2的转化率、降低成本。 用此装置合成NH3时，反应物的转化率一般50%。有的同学认为用C装置吸收产物会产生倒吸，你认为合理吗？说明理由。参考答案：答案：（1）B（2分）（2）对还原性铁粉与石棉进行加热（2分）提高温度，增强催化剂的活性。（或答使催化剂活性好）（2分）1：3（2分

13、）调节氢气和氮气进入洗气瓶的速率，控制气泡数调节体积比（或答使通入氮气和氢气的气泡数约为1：3）（2分）适当增加N2的量（2分）不合理（1分）因为反应物转化率低，产物中氨气含量少（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的离子不含电子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是 （2）由A、B

14、、C三种元素形成的离子晶体的化学式为 。（3）A、C、E间可形成甲、乙两种三原子分子，且甲有18个电子、乙有10个电子，甲与乙比较，沸点较高的是（填化学式） ，用符号和分子的结构式表示出沸点较高的原因为（至少写出两分子） 。（4）F含有的化学键类型是 ，其水溶液呈酸性，请用相关的离子方程式解释其原因 。（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该过程的化学方程式为 。参考答案：(1)第三周期 VIA （2分）(2)NH4NO3 NH4NO2 NH5（任写两个）（2分）(3) H2O（2分）； （2分）(4)离子键和共价键（2分）；NH4+ + H2O NH3?H2O

15、 + H+（2分）(5)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2（2分）18. （2004天津卷）27.烯烃通过臭氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如： .已知丙醛的燃烧热为1815 kJ/mol，丙酮的燃烧热为1789 kJ/mol，试写出丙醛燃烧的热化学方程式 。.上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B含碳69.8%，含氢11.6%，B无银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E。反应图示如下：回答下列问题：（1）B的相对分子质量是 ；CF的反应类型为 ；D中含有官能团的名称 。（2

16、）D+FG的化学方程式是 。（3）A的结构简式为 。（4）化合物A的某种同分异构体通过臭氧化并经锌和水处理只得到一种产物，符合该条件的异构体的结构简式有 种。参考答案：.CH3CH2CHO（l）+4O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；H=1815 kJ/mol.（1）86 氧化反应 羟基（2）CH3CH2COOH（C2H5）2CHOH CH3CH2COOCH（C2H5）2H2O（3）（CH3CH2）2C=CHCH2CH3（4）3略19. （10分）烟气的脱硫（除SO2）技术和脱硝（除NOx）技术都是环境科学研究的热点。烟气脱硫、脱硝的环境意义是 。选择性催化还原法的脱硝原理为：6NOx4x NH3 (32x)N26xH2O上述反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N2的体积为 L。已知：2H2(g)O2(g) 2H2O (g) H483.6 kJmol1N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.