四川省眉山市蒲江中学高二化学测试题含解析

1、四川省眉山市蒲江中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关苯和乙烯的说法正确的是A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳双键C. 均能发生加成反应 D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C2. 氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A利用太阳能直接使水分解产生氢气B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气D由热电站提供电力电解水产生氢参考答案：A考点：常见的能量转化形式分析：以水为原料制取氢气，需要消耗另一种能源，如水力，化石燃料等

2、，而且这些能源都比较紧缺而利用太阳能在某种催化剂作用下分解水是最好的，太阳能环保无污染，且取之不尽用之不竭解答：解：A太阳能环保无污染，且资源相当丰富，取之不尽用之不竭，故A正确； B焦炭是不可再生资源，故B错误；C用铁和盐酸反应放出氢气成本太高，故C错误；D电能是清洁能源，无需转化为氢气，故D错误故选A点评：本题考查氢气的用途和氢能的优缺点的理解和掌握情况，较简单，注意理论与实际相结合3. 某烃和充分加成的产物其结构简式为，则原有机物一定是 A. 2丁炔 B. 1，4二氯2甲基2丁烯C. 2甲基1，3丁二烯 D. 1，3丁二烯参考答案：C4. 某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA

3、和2molB进行如下反应：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为 5:4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是 A该反应的化学平衡常数表达式是K= B此时，B的平衡转化率是35C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D增加C，B的平衡转化率不变参考答案：D试题解析：平衡时生成1.6molC，则根据方程式可知平衡时A、B、C、D的物质的量分别是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，则根据反应的前后压强之比为5:4可知，D是气体，C不是气体，即该反应是体积减小的可逆反应，故A错误；平衡时

4、生成1.6molC时，则消耗的B的物质的量为0.8mol，则B的平衡转化率为，故B错误；正反应是体积减小的，则增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；由于C不是气体，增加C对平衡没影响，B的平衡转化率不变，故D正确，答案选D。考点：平衡常数的判断、转化率计算以及外界条件对平衡状态5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A氨水应密闭保存，放置于低温处B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略6. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=恒容时，温度升高，H2的浓度减

5、小下列说法正确的是（）A该反应的化学方程式为CO+H2O=CO2+H2B升高温度，逆反应速率减小C该反应的焓变为正值D恒温恒容时，增大压强，H2的浓度一定减小参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义版权所有专题：化学平衡专题分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应A、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆

6、反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；C、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；D、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关解答：解：A、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A错误；B、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故B错误；C、恒容时，温度

7、升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故C正确；D、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故D错误故选C点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同7. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br C乙酸 乙酸乙酯 D氯乙烯 聚氯乙烯参考答案：C8. 镭是元素周期表中第A族元素，下列关于镭的叙述不正确的是 A镭比钙的金属性更强 B在化合物中是+2价C镭的原子半径

8、比钡的大 D氢氧化镭呈两性参考答案：D9. 对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是A.电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2B.电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成C.可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁D.电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解。参考答案：D略10. 主链上有5个碳原子，含甲基、乙基两个支链的烷烃有 A5种 B4种 C3种 D2种参考答案：D略11. 为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如右图装置，则装置A中盛有的物质是（ ）A.水 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.

9、NaI溶液参考答案：C略12. 在H2S的水溶液中存在平衡：H2S H+ + HS，HS H+ + S2，向H2S的水溶液中加少量NaOH固体，则c(S 2)变化正确的是A可能增大也可能减小 B减小 C增大 D不变 参考答案：C略13. （不定项）下列有关实验存在不合理的装置是（）A装置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B装置乙：加热碘的CCl4溶液，分离碘并回收CCl4C装置丙：验证硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯参考答案：BD【考点】化学实验方案的评价【分析】A萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应； B

10、碘易升华，蒸馏时，测定馏分的温度；C发生强酸制取弱酸的反应；D乙酸乙酯在氢氧化钠中能发生水解【解答】解：ACCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反应，故A正确； B碘易升华，蒸馏时，冷凝管应从下端进水，上端出水，但温度计的水银球应在支管口处，故B错误；C发生强酸制取弱酸的反应，由装置及发生的反应可知，酸性为硫酸碳酸苯酚，故C正确；D乙酸乙酯在氢氧化钠中能发生水解，应用饱和碳酸钠，故D错误故选BD14. 下列说法正确的是（ ）AN2的摩尔质量为28 g B17 g NH3的物质的量是1 molC18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaO

11、H的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：B略15. 下列有关物质分类或归类正确的是（ ）混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD电解质：H2SO4、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）。请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为 。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口（“a”或“b”），并说明选择的理由： 。（3）若

12、观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是 （填序号）。参考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因为氨气密度比空气小 （3）氨气易溶于水。溶液显碱性。 （4）、 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有2个单位正电荷的微粒“”，其中A是137，中子数是81。那么该微粒的核电荷数是_；核外电子数是_。参考答案：56、54 18. 某有机物含C、H、O、N四种元素，质量分数分别为32、6.66、42.67、 18.67。该有机物的蒸汽对氢气的

13、相对密度为37.5。通过计算确定：（1）有机物的分子式 ；（2）有机物可能的结构简式。 参考答案：略19. I在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定条件下发生反应：CO2 + H2 CO + H2O，回答下列问题：（1）在830条件下，反应达到平衡时CO2的转化率为50%。若把体系温度降至800求得平衡常数K1=0.81，可以推知该反应的正反应为_反应（填“吸热”、“放热”）。（2）T时，某时刻测得体系中各物质的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，则此时该反应 进行.（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“处