四川省眉山市车城中学高一化学月考试卷含解析

1、四川省眉山市车城中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A. 因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B. 能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2C. SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同D. 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好参考答案：B【详解】A二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，二氧化硫被溴、酸性高锰酸钾氧化而使这两种物质褪色，二氧化硫不能使

2、酸碱指示剂褪色，选项A错误；B二氧化硫、次氯酸等物质都能使品红溶液褪色，所以能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2，选项B正确；C漂白粉和过氧化钠的漂白性是利用其氧化性，活性炭的漂白性是利用其吸附性，二氧化硫的漂白性是因为和有色物质反应生成无色物质，所以其漂白原理不一定相同，选项C错误；D二者恰好反应生成盐酸和硫酸，反应方程式为Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，盐酸和硫酸没有漂白性，所以等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中不能使有色布条褪色，选项D错误；答案选B。2. 如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡

3、片上的描述合理的是 实验后的记录：Cu为负极，Zn为正极Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO向Cu极移动若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体电子的流向是：CuZn正极反应式：Cu2e=Cu2+，发生氧化反应 A B C D参考答案：B略3. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NAB常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC常温常压下，3.4 g NH3所含的原子数目为0.8NAD. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA 参考答案：C略4. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A加入

4、稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A生成的气体可能为二氧化硫或二氧化碳，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根等离子，不一定含有碳酸根离子；B生成的沉淀可能为氯化银，原溶液中可能含有银离子，不一定含有硫酸根离子；C加入稀盐酸排除了干扰离子，再加入氯化钡生成的白色沉淀只能为硫酸钡；D生成的沉淀可能为碳酸钙

5、，原溶液中可能含有钙离子【解答】解：A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化硫，原溶液中可能含有亚硫酸根离子、碳酸氢根离子，不一定有CO32，故A错误；B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为AgCl，原溶液中可能含有银离子，不一定有SO42，故B错误；C加入稀盐酸溶液没有产生白色沉淀，排除了干扰离子，然后再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中一定有SO42，故C正确；D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，该沉淀可能为CaCO3，溶液中可能含有Ca2+，不一定有Ba2+，故D错误；故选C【点评】

6、本题考查了化学实验方案的评价，题目难度不大，明确常见离子的性质为解答关键，注意检验离子存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性，试题有利于培养学生的分析能力及化学实验能力5. 向200mL0.1mol?L1 的 FeCl2 溶液中加入适量的NaOH 溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，过滤，小心加热沉淀，直到水分蒸干，再灼烧到质量不再变化，此时固体的质量为A. 1.44 g B. 1.6 g C. 2.82 g D. 4.36 g参考答案：B试题分析：根据题意知，该过程发生的化学反应为：氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁分解生成氧化铁，由铁原子守恒得各

7、物质的关系式为：设氧化铁的质量为xFeCl2-Fe（OH）2-Fe（OH）3-Fe2O31mol 80g01mol/L02L xx=1.6g所以生成的固体的质量为1.6g故选B6. 下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（）A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3参考答案：D【考点】钠的重要化合物【分析】ANaHCO3受热易分解；N

8、a2CO3受热不分解；B相同条件下，pH值：Na2CO3NaHCO3C相同质量时，碳酸氢钠的物质的量大，结合反应判断；DNaHCO3与盐酸反应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应两步进行【解答】解：A碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性为Na2CO3NaHCO3，故A正确；BNa2CO3水解程度比NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液碱性较大，故B正确；C设质量都是106g，则Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为1mol、mol，根据Na2CO3CO2，NaHCO3CO2，产生的CO2的物质的量分别为1mol、mol，即放出CO2的质量：Na2CO3NaHCO3，故C正确；D分别

9、滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32+2H+CO2+H2O，HCO3+H+H2O+CO2，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故D错误故选D【点评】本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，选项D为解答的易错点，注重基础知识的积累7. 下列化学式只表示一种纯净物的是 AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC4H8参考答案：A略8. 关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（ ）A. 在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键B. 非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中C. 在共价化合物分子内

10、，一定不存在离子键D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：C在离子化合物里,一定存在离子键,可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中,如是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内,一定不存在离子键,C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键,如是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。 点睛：不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键；由不同元素组成的多原子分子里,可能存在极性键、非极性键。9. 氧化还原反应在生产、生活中用途广泛。下列事实中不涉及氧化还原反应的是（ ）A金属的冶炼 B铁

11、锅的锈蚀 C石钟乳的形成 D食物的腐败参考答案：C略10. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ）A. x-n+m B. x+m+n C. m+n-x D. x-m+n 参考答案：D略11. 将C mol/L的AlCl3溶液V1 mL加水稀释至V2 mL，稀释后溶液中Cl- 的物质的量浓度为A B C D参考答案：D略12. A分离乙酸和乙醇B构成锌铜原电池C制备乙酸乙酯 D石油的分馏参考答案：D略13. 下列有关实验的叙述中，不正确的有( )蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻

12、后管壁上有“银镜”出现无法用分液漏斗将甘油和水的混合液分离可用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测液中，片刻后取出，与标准比色卡进行对比苯与溴水在铁粉催化作用下制备溴苯配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，至产生的沉淀刚好溶解为止在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀A4句 B5句 C6句 D7句参考答案：B略14. NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O = NaOH+H2,在该反应中H2O A、是氧化剂 B、是还原剂C、既是氧化剂又是还原剂 D、既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：A15. 下列各图是分液漏斗

13、使用过程中的操作（其中选项A、B都是两层液体终了关闭活塞时的状态）正确的是（）A B C D参考答案：C考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：分液时，使下层液体恰好流出关闭活塞，且分液时左手控制活塞，以此来解答解答：解：A由图可知，下层液体没有全部流出，故A错误；B由图可知，下层液体从下口流出，而上层液体只能从上口倒出，故B错误；C分液时左手控制活塞，图中操作合理，故C正确；D由C可知，图中活塞的控制不合理，故D错误；故选C点评：本题考查混合物的分离提纯方法及选择，为高频考点，把握分液时的基本操作为解答的关键，侧重分析及实验能力的考查，题

14、目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。(1)实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_；(2)实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学方程式为_。除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有_的洗气瓶。(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_，D：_。(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：_，D：_。(5)另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白

15、性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)_。参考答案：(1)分液漏斗的玻璃塞没有取下来 (2)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 饱和氯化钠的水溶液 (3)品红褪色 品红褪色 (4)褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 (5)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【分析】装置A生成的二氧化硫气体通过装置B中的品红溶液，二氧化硫具有漂白性，可以使溶液褪色，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色。氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色，次氯

16、酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，剩余二氧化硫和氯气通过装置C吸收，防止污染空气，以此解答该题。【详解】（1）塞子没有取下来，打开活塞时，空气无法进入分液漏斗内部，造成分液漏斗内的压强小于大气压强，液体无法流出，故答案为：分液漏斗的玻璃塞没有取下来；（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸混合加热制备Cl2，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；除去Cl2中混有的HCl，可将气体通过盛有饱和氯化钠的水溶液的洗气瓶。故答案为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O；饱和氯化钠的水溶液；（3）SO2具有漂白性，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色；氯气

17、和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因而氯气通入品红溶液中也能使品红褪色；故答案为：品红褪色；品红褪色；（4）SO2的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加热时又恢复原来的红色；次氯酸的漂白不可逆，加热时，不能恢复红色，故答案为：褪色的品红又恢复成红色；无明显现象；（5）氯气具有较强的氧化性，二氧化硫具有较强的还原性，在水溶液中两者1：1发生反应：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成物都无漂白性，因而SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液时，品红溶液并不退色，故答案为：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）某研究性学习小组

18、为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。试回答下列问题：（1）试分析实验中t1t2速率变化的主要原因是 ，t2t3速率变化的主要原因是 。 （2）若要加快化学反应速率，除实验的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点） 、 （3）某同学认为实验反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。a、若不正确，请说明原因： b、若正确则写出实验中原电池的正、负极电极反应式。 （4）已知热化学方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g) ; H= 42kJ/mol，28g的铁完全反应后放