四川省眉山市青杠乡中学高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省眉山市青杠乡中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中错误的是（ ）A. 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：DA在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，A正确；B做蒸

2、馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，B正确；C活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体，如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D萃取的基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，密度也可以比水小，也不一定必须是有机溶剂，D错误；答案选D。2. 在2H2S+S02=3S+2H20的反应中，还原产物和氧化产物的质量比是 ( ) A1：1 B2：l C.1：2 D2：3参考答案：C略3. 下列反应的离子方程

3、式书写正确的是A氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2+Fe=Fe2+CuB稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2+SO42=BaSO4D碳酸钙与盐酸反应：CO32+2H+=H2O+CO2参考答案：A4. 下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+OHH2OC氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2+Cl2Fe3+2ClD铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳

4、酸钙、水、二氧化碳在离子反应中应保留化学式；B反应生成硫酸钠和水；C反应生成氯化铁，电荷不守恒；D发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水【解答】解：A石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正确；B稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H+OHH2O，故B正确；C氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C错误；D铜溶解在稀硝酸中的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选C5. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是()AI、Cu2、Cl、SOBNa、K、Fe3、Ba2CBr、S2、Cl、CODSO

5、、NO、SO、HCO参考答案：C略6. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是制备并观察 证明过氧化钠 制备并收集 实验室制备氢氧化亚铁 与水反应放热 少量NO2气体 少量氨气A B C D参考答案：C略7. 下列实验装置或操作与粒子的大小有直接关系的是 ：A蒸馏B蒸发C萃取D丁达尔效应参考答案：D8. 1molO2所含分子数的准确值是 A0012kgC所含的碳原子数 B6021023 C阿伏加德罗常数 D32参考答案：C9. 在S+2KNO3+3C=3CO2+K2S+N2的反应中，若有32g S被还原，则被S氧化的C质量是 A. 36g B. 24g C. 12g D. 6g参考答案：D10

6、. 一定温度和压强下，1LX2（g）和3LY2（g）化合生成2L气态化合物，则该化合物的化学式为 （请用X和Y的形式表示）参考答案：XY3【分析】同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此确定化学计量数，写出反应方程式，根据原子守恒求算该化合物的化学式【解答】解：令生成的气体的化学式为A，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，1LX2（气）和3LY2（气）化合生成2L气态化合物，则反应方程式为X2+3Y2=2A，根据原子守恒，所以A为XY3故答案为：XY3【点评】本题考查阿伏加德罗定律的推论，难度不大，关键是相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗

7、定律及推论11. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4参考答案：B12. 下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）A. 2-甲基丁烷也称异丁烷 B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应C. C4H9Cl有3种同分异构体 D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物参考答案：B试题分析：A异丁烷含有4个C原子，2-甲基丁烷含有5个C原子，故A错误；B乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故B正确；C同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH

8、3CH(CH3)CH32种，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；CH3CH(CH3)CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种；故C4H9Cl的同分异构体共有4种，故C错误；D油脂不是高分子化合物，故D错误；故选B。13. 分子式为C4H8Cl2的有机物共有（不含立体异构）（ ）A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种参考答案：C14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述是不正确的是A. 标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NAB. 2.3g钠变为钠离子失去电子数为0.1NAC. 常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAD.

9、 100 mL 2.0 mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.2 NA参考答案：AA. 标准状况下水不是气体，11.2L水所含分子数小于0.5NA，选项A不正确；B. 2.3g钠为0.1mol，变为钠离子失去电子数为0.1mol1NAmol-1=0.1NA，选项B正确；C. 常温常压下，2g氢气含有的原子数为2NAmol-1=2NA，选项C正确；D. 100 mL 2.0 mol/L的硫酸钠溶液中所含硫酸根离子数目为0.1L 2.0 mol/L NAmol-1=0.2 NA，选项D正确。答案选A。15. 下列有关物质分类正确的是A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物

10、C. NaOH、NH3H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系参考答案：CA. 氯水、氨水均为混合物，不是电解质，也不是非电解质，A错误；B. Na2O2不是碱性氧化物，B错误；C. NaOH、NH3H2O都为可溶性碱，C正确；D. 蛋白质溶液属于分散系，液氯是纯净物，不是分散系，D错误，答案选C。点睛：过氧化钠与氧化钠均是钠的常见氧化物，但二者的性质差别较大，氧化钠与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但过氧化钠与酸反应除了生成盐和水以外还有氧气生成，不是碱性氧化物，但二者均是离子化合物，且阴阳离子的个数之比均是1：2，在有关物质的量计算时经常用到。二、实验题（本题包括1个小题，

11、共10分）16. 某课外活动小组欲利用CuO与氨反应，研究氨的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：(1)仪器a的名称为 _。(2)实验室中，利用装置A，还可制取的无色气体是_(填字母)。A.Cl2 B.04 C.C02 D.N02(3)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，量气管内有无色无味的气体生成，上述现象证明氨气具有_性，写出相应的化学方程式 _。(4)D装置的作用是 _。(5)E装置中浓硫酸的作用是_。(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是_。参考答案：(1). 分液漏斗 (2). BC (3). 还原 (4). 3CuO

12、2NH3=3Cu3H2ON2 (5). 吸收反应生成的水 (6). 吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D (7). 慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平解析：(1)装置中仪器a为分液漏斗；仪器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使锥形瓶中的固体溶解放热促进一水合氨分解生成氨气，氢氧化钠固体、氧化钙固体、碱石灰固体；(2)利用装置A，可制取的无色气体；A制备氯气Cl2需要加热，且氯气为黄绿色气体，故A错误；B可以制备O2，利用固体过氧化钠和水的反应，故B正确；C可以制备CO2 气体，利用稀盐酸滴入大理石上反应生成，故C正确；DNO2是红棕色气体，故D错误；故答案为BC；(3)实验中观察到装置C中黑

13、色CuO粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，说明氨气和氧化铜反应生成铜和氮气与水，氨气被氧化铜氧化表现还原性，结合原子守恒配平写出的化学方程式为：3CuO+2NH3 3Cu+3H2O+N2 ；(4)D装置中的碱石灰是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D；(5)依据流程分析，浓硫酸是吸收过量的氨气，阻止F中水蒸气进入D影响实验效果；(6)读取气体体积前，应对装置F进行的操作是慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平，保持压强平衡再读数。点睛：明确实验原理及掌握基本操作要点是解题关键，浓氨水在氧化钙或氢氧化钠、碱石灰等作用下可放出大量的氨气，B中碱石灰用于干燥氨气，加热条件下，氨气与CuO

14、发生氧化还原反应生成氮气和铜，D中碱石灰用于吸收氨气，E用于吸收氨气，F用于测量生成氮气的体积，测量气体体积时量气管液面应相等，以排除压强的影响，以此解答该题。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是_，呈棕黄色的液体是_。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是_，上层液体是_。参考答案：（8分）CCl4和蒸馏水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试

15、管分别取出少量的CCl4和蒸馏水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是CCl4，呈棕黄色的液体是 蒸馏水。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 CCl4 ，上层液体是蒸馏水.略18. 电能是现代社会应用最广泛的能源之一。(1)某原电池装置如图所示。其中，Zn电极为原电池的_极（填“正”或“负”），电极反应式是_。Cu电极上发生的反应属于_（填“氧化”或“还原”） 反应，当铜表面析出4.48 L氢气（标准状况）时，导线中通过了_ mol电子。(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是_（填序号）。CaO+H2O=Ca(OH)22

16、H2+O2 =2H2O2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2参考答案：(1)负 Zn-2e-=Zn2+ 还原 0.4 (2)分析】(1)在原电池中，活动性强的为负极，活动性弱的为正极。负极发生氧化反应，正极上发生还原反应，在同一闭合回路中电子转移数目相等。(2)原电池是可以把化学能转化为电能的装置，发生的反应必须为氧化还原反应。【详解】(1)在原电池中，由于金属活动性ZnCu，所以Zn电极为原电池的负极，负极失去电子，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+；Cu电极为正极，正极上发生的反应为还原反应；当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，n(H2)= 4.48 L22.4L/mol=0.2mol，则电子转移n(e-)=0.2mol2=0.4mol，所以导线中通过了0.4 mol电子。(2)可实现化学能直接转化为电能的装置的反应是氧化还原反应，CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化还原反应，不能设计成原电池；2H2+O2 =2H2O是氧化还原反应，可以设计为原电池；2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化还原反应，可以设计为原电池，故合理选项是。【点睛】本题考查了原电池的反应原理、电极的判断及电极反应式的书写、反应过程中电子转移数目的计算的知识。掌握化学反应基本原理是本题解答的关键。19. （14分）三种短周期