四川省绵阳市三台中学英语实验学校2023年高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市三台中学英语实验学校2023年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 选用一种试剂就能把失去标签的CCl4、苯、乙醇三种试剂区分开，则下列不可行的（）A无水硫酸铜 B溴水 C水 DKMnO4溶液参考答案：A考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：物质检验鉴别题分析：乙醇溶于水，苯、CCl4和水互不相溶，且密度不同，以此来解答解答：解：A无水硫酸铜与三种有机物均不反应，不能溶解，则不能鉴别，故A选；B溴水与乙醇不分层，苯与溴水混合有机层在上层，四氯化碳与溴水混合有机色层在下层，现

2、象不同，可鉴别，故B不选；C水与乙醇不分层，苯与水混合有机层在上层，四氯化碳与水混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故C不选；D高锰酸钾与乙醇发生氧化反应而褪色，苯与高锰酸钾溶液混合有机层在上层，四氯化碳与高锰酸钾溶液混合有机层在下层，现象不同，可鉴别，故D不选；故选A点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质的异同，牢固把握相关基础知识，注意现象相同不能鉴别物质，题目难度不大2. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断下列说法不合理的是（）A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB元素周期表中位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素CCs和

3、Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）2D由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClS参考答案：D试题分析：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性；C同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；D不能利用无氧酸的酸性比较非金属性解：A若X+和Y2的核外电子层结构相同，则X位于Y的下一周期，可知原子序数：XY，故A正确；B位于金属和非金属分界线附近，具有金属性和非金属性，则位于金属和非金属分界线附近能找到半导体的元素，如Si等，故B正确；C同周期从左向右金属

4、性减弱，金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则Cs和Ba分别位于第六周期IA和IIA族，碱性：CsOHBa（OH）2，故C正确；D水溶液的酸性：HClH2S，但不能利用此性质判断元素的非金属性，无因果关系，故D错误；故选D3. 下列各组物质排列不正确的是( ).A酸性强弱： H2SiO3H2CO3H2SO4HClO4 B离子半径：NaMg2Al3F C碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3 D热稳定性：HFHClH2SPH3参考答案：B4. 现有三种粒子的结构示意图 （其中表示质子，表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是A. 属于不同的元素B. 具有相同的质量

5、数C. 具有不同的核电荷数D. 化学性质相似参考答案：D5. 古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是（）A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化C“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏”爆竹爆炸发生的是分解反应D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应参考答案：D6. 相同条件下，含氧酸酸性越强，其水溶液与金属反应就越剧烈。室温下，1.0mol/L的甲酸、乙酸、丙酸分别与颗粒大小相同的锌粒作用，产生氢气的速率逐渐降低，由此可推断出这三种物质电离出H的难易程度是（从难到易的顺序）A.

6、B. C. D.参考答案：B7. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、IO-I2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.IO-参考答案：D略8. 下列除去物质杂质所选试剂或方法不正确的是物质所含杂质所用试剂方法AO2CO2NaOH溶液洗气BFeSO4CuSO4Fe过滤C酒精水CaO蒸发DKClK2CO3盐酸溶液蒸发参考答案：C略9. 下列各组物质中，不能进行喷泉实验的是( )A和 B和C和溶液 D和参考答案：B略10. 对于某些离子的检验及结论一定

7、正确的是A. 向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-B. 向某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+C. 向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-D. 向某溶液中加入碳酸钠产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+参考答案：CA、气体为二氧化碳或二氧化硫，则原溶液中可能含CO32-或SO32-或HCO3-、HSO3-，A错误；B、溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，生成的沉淀可能是氯化银或硫酸钡，再加入稀硝酸，沉淀不溶

8、解，则溶液中可能含有SO42-离子或Ag+离子等，B错误；C、向某溶液中加入足量的盐酸无明显现象，说明溶液中不存在银离子，然后再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，证明原溶液中存在硫酸根离子，C正确；D、向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液可能有Ca2+，不一定是钡离子，D错误；答案选C。点睛：本题考查了常见离子的检验方法，注意掌握常见离子的性质及检验方法，在检验离子存在时，需要排除干扰离子，保证检验方案的严密性。11. 在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（ ）A、Fe3+、K+、Cl、MnO4 B、Ag+、Na+、NO3、IC

9、、Zn2+、Al3+、SO42、Cl D、Ba2+、NH4+、Cl、HCO3参考答案：C略12. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述陈述判断A盛放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡胶塞氢氧化钠可以与玻璃中的二氧化硅反应生成粘性的硅酸钠对，错，无B氯水可以使有色布条褪色氯气具有漂白性错，对，有 C二氧化硅可以与水反应生成硅酸二氧化硅是酸性氧化物具有酸性氧化物的通性对，对，无D为增强漂白能力使用漂白粉时向漂白粉溶液中加入少量白醋醋酸的酸性比次氯酸强对，对，有参考答案：D13. 一定温度下，向 a L密闭容器中加入1 mol X 气体和2 mol Y 气体，发生如下反

10、应： X(g) 2Y(g) 3Z(g) ，此反应达到平衡的标志是（ ） A. 容器内压强不再随时间变化 B. 容器内各物质浓度不再随时间变化C. 容器内XYZ的浓度比为1:2:3 D. 单位时间内消耗0.1 mol X 的同时生成0.3 molZ 参考答案：B14. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. Fe+CuSO4=FeSO4+CuB. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3D. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2参考答案：BA反应是氧化还原反应，也是置换反应，不属于区域3，故A错误

11、；B反应是氧化还原反应，不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，故B正确；C反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区域3，故C错误；D反应不是氧化还原反应，是分解反应，不属于区域3，故D错误；故答案为B。15. 我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。下列物质中不列入首要污染物的是（ ）A二氧化硫 B二氧化氮 C二氧化碳 D可吸入颗粒物参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。I将NaOH 溶液与NH4Cl 溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH 的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性

12、大于N，你认为此设计是否合理？ 并说明理由：_。II根据下图所示装置图回答以下问题。（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。干燥管D的作用是_。（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：烧瓶中发生反应的离子方程式为_。装置C中的实验现象为_。（3）若要用此装置证明非金属性： NCSi，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液 稀醋酸溶液 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2试剂A与C分别为_(填序号)。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是_。参考答案：I不合理，NH3H2

13、O并非为N的最高价氧化物对应的水化物 II(1)防倒吸 (2)2MnO4-+10Cl-+16H=2Mn2+5Cl2+8H2O 有淡黄色沉淀 (3) HNO3有挥发性，也会和硅酸钠反应生成硅酸试题分析：本题考查元素性质递变规律的探究实验，侧重考查实验方案的设计和评价。I.将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，反应的化学方程式为NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3H2O，通过该反应证明NaOH的碱性大于NH3H2O，但不能证明Na的金属性大于N，因为NH3H2O不是N的最高价氧化物对应的水化物，该设计不合理。II.（1）根据装置图，干燥管D的作用是防倒吸。（2）根据题给试剂，要验证

14、Cl的非金属性大于S，反应的原理为Cl2+Na2S=2NaCl+S；A与B反应制备Cl2，由于该装置中没有酒精灯，所以用KMnO4和浓盐酸在圆底烧瓶中反应制Cl2，烧瓶中反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，反应的离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O；试管C中为Cl2与Na2S的反应，实验现象为：有淡黄色沉淀。（3）根据题给试剂，要证明非金属性：NCSi应通过证明酸性：HNO3H2CO3H2SiO3，根据强酸制弱酸的复分解反应规律，反应的原理为：圆底烧瓶中发生的反应为2HNO3+CaCO3=Ca（

15、NO3）2+H2O+CO2，试管中发生的反应为CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，则试剂A为稀HNO3溶液，试剂B为碳酸钙，试剂C为Na2SiO3溶液。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，原因是HNO3具有挥发性，所得CO2中混有HNO3，HNO3也会与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，试管中产生白色沉淀不能说明H2CO3的酸性强于H2SiO3，不能说明非金属性C大于Si。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W

16、在周期表中的位置是_，从大到小排列Q、R、T三种元素原子的半径_（用元素符号表示），Q的最高价氧化物的电子式_，R氢化物分子的结构式为_。（2）元素的原子得电子能力：Q_W（填“强于”或“弱于”）。（3）原子序数比R多1的元素有一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_。（4）T、Q、R、W的单质中，固态时属于原子晶体的是_（填名称）。（5）现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出R元素在上表中的对应编号_，与T同周期且最高价氧化物的水化物碱性最强的元素在上表中的对应编号_。参考答案：（12分）（方程式和电子式结构式每空2分，其余每空1分）（1）第三周期VIA族 AlCN （2）弱于 （3） （4）金刚石 （5） 略18. 已知：甲、乙、丙为常见单质，甲常温下为固体，乙为一黄绿色气体，丙为无色气体。A、B、C、D均为化合物，D为红褐色沉淀，它们之间有下图转化关系。请回答以下问题。 （1）写出下列物质的化学式；乙 ；B 。（2）写出反应的化学方程式 。 现象为 。 （3）写出反应的离子方程式： 。参考答案：（1）Cl2 FeCl2 (2) 4Fe(OH)2+2H2O+O